课件46张PPT。第1课时 元素周期表 理清知识关系，明确认知误区。课前预习是系统掌握基础知识的前提。课前要求学生用15分钟阅读学习内容自行完成基础梳理内容，逐步培养学生自学能力，快速提高课堂学习效率！1.能描述元素周期表的结构及编排原则。
2.了解原子序数、周期、族等概念及其表示方法。 元素周期表的结构。一、原子序数
1.含义
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码。
2.原子序数与原子结构的关系
原子序数=_________=_______=___________。核电荷数质子数核外电子数二、元素周期表
1.发展简史
（1）诞生。1869年，俄国化学家_________编排了第一张元素
周期表。
（2）编排依据。
①将元素按照_____________由小到大依次排列。
②将_________相似的元素放在一个纵行。
（3）演变。原子结构发现后，元素周期表中元素的排序依据
由_____________改为原子的_________，演变为现在使用的形
式。门捷列夫相对原子质量化学性质相对原子质量核电荷数2.元素周期表的结构
（1）编排原则。
——___________相同的元素，按_________递增
的顺序自左到右排列。
——不同横行中_____________相同的元素，按
_________递增的顺序由上而下排列。横行电子层数目原子序数最外层电子数电子层数纵行（2）周期。
①含义：把___________相同的元素，按原子序数_____的顺序从左到右排成的横行。
②结构关系：周期序数等于该周期元素具有的_________。
③分类。电子层数目递增电子层数（3）族。
①含义：把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。
②结构关系：主族序数等于该族元素的_____________。最外层电子数③分类。由长周期、短周期元素共同构成，共有__个
主族，如周期表中第1纵行为第____族。
完全由长周期元素构成，共有__个副族，如
周期表中第3纵行为第____族。
周期表中的第_________纵行，共有__个族。
稀有气体元素，周期表中的第___纵行，最外
层电子数为__（氦为__）。 7ⅠA7ⅢB8、9、10118821.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族吗？
提示：不一定。如He最外层电子数为2，但为0族元素。
2.元素所处周期序数一定与其电子层数相等吗?
提示：一定。任何元素所处周期序数都等于它的核外电子层数。
3.元素所处族序数一定与其最外层电子数相等吗?
提示：不一定。比如0族元素的族序数都与其最外层电子数不相等。 探寻规律本质，萃取知识精华。课堂探究是高效突破核心知识的关键。课堂引导学生用30分钟协作完成探究问题，学生之间分组讨论，疑惑之处老师点拨，师生互动全面突破知识重点难点！根据原子序数确定元素在周期表中的位置
要确定某元素在周期表中的位置，既要确定元素的周期序数，也要确定元素的族序数，一般需要利用以下内容：1．周期表从左到右18列对应的族序数
2．各周期0族元素的原子序数1．试确定53号元素所在周期，并总结确定元素所在周期的方法。
提示：因为53小于氙的原子序数54，所以该元素与氙在同一周期，即第5周期。
确定元素所在周期的方法是：找出与所给元素原子序数相近的0族元素。如果该元素原子序数小于0族元素，则与0族元素位于同一周期；如果该元素原子序数大于0族元素，则位于下一周期，如55>54，则55号元素在氙的下一周期，即第6周期。2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。
提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的0族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周期的差值列。如55-54=1，则55号元素为氙的下一周期的第一个元素，即第6周期第ⅠA族元素。3.如何确定原子序数小于20的元素在周期表中的位置？
提示：可以先写出它们的原子结构示意图，然后根据电子层数确定周期数；根据最外层电子数确定主族序数。比如K是19号元素，有四个电子层，所以在第4周期；最外层有1个电子，所以在第ⅠA族。元素推断中常利用的关系
1.等量关系
（1）核外电子层数=周期数。
（2）主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|。
2.奇偶关系
（1）原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
（2）原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 3.同周期相邻主族元素的原子序数差的关系
（1）同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。
（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：4.同主族元素的原子序数差的关系
（1）位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素的种数。
（2）位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第4周期所含元素的种数）。【典题训练】
我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期第ⅤA族
B.第4周期第ⅢA族
C.第5周期第ⅢA族
D.第4周期第ⅤA族【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电子数之间的关系。
（2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期，8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。【变式备选】推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。【解析】6号元素比Ne（10）少4个电子，10-6=4，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第2周期第ⅣA族；13号元素比Ne（10）多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第3周期第ⅢA族；34号元素比Kr（36）少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第4周期第ⅥA族；53号元素比Xe（54）少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第5周期第ⅦA族；88号元素比Rn（86）多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第7周期第ⅡA族。答案： 贯通知识基础，提升解题能力。课时训练是及时巩固所学知识的保障。课堂指导学生用10分钟完成训练题目，在理解的基础上加强知识记忆，在训练的过程中强化重点内容的理解！一、选择题
1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中正确的是( )
A.元素周期表含元素最多的周期是第6周期
B.元素周期表共有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第1、2、3、4周期【解析】选A。目前，第6周期所含元素最多，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第1、2、3周期，D项错误。【误区警示】解答本题易出现的错误有：
（1）忽略了镧系和锕系元素而认为含元素最多的族应是第Ⅷ族。
（2）忽略了第ⅠA族中的氢元素而错选C项。 2.下列说法中正确的是( )
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【解析】选B。元素周期表共有十八个纵行，分为十六个族，其中第Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存在且不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式；随着新元素的发现，周期表内的元素数目还会增加。3.（2012·北京东城区高一检测）在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的( )
A.电子层数 B.核电荷数
C.核外电子数 D.最外层电子数
【解析】选A。根据元素周期表的排列原则，电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列成的横行为周期，故同周期元素原子具有相同的电子层数。4.（2012·泰安高一检测）在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A.8，18，32，32 B.8，18，18，32
C.8，18，18，18 D.8，8，18，18
【解析】选B。可根据相邻两周期稀有气体元素的原子序数之差确定所含元素的数目，即每周期所含元素种数等于该周期稀有气体的原子序数减去上一周期稀有气体元素的原子序数，如第3周期元素数目为18-10=8（种）。5.（2012·遵义高一检测）某元素的气态氢化物的化学式为
XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是
( )
A.第2周期ⅤA族 B.第2周期ⅦA族
C.第3周期ⅤA族 D.第3周期ⅦA族
【解析】选A。设X的相对原子质量为a, 则 ×100%=82.4%,
a=14，故元素X为N，位于周期表中第2周期第ⅤA族。6.（双选）若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.只有第2列元素原子最外层有2个电子
C.第16列元素均为非金属元素
D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多【解析】选B、C。根据元素周期表的结构可知，第9列是原第Ⅷ族中的1个纵列，没有非金属元素，A项正确；而第18列的氦元素最外层也有2个电子，B项错误；第16列含有金属元素钋Po；第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，D项正确。7.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）( )
A.4x B.4x+16
C.4x+10 D.4x+14
【解析】选B。在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差2（本题不可能，因B不是第1周期元素）、8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14，故只有B项不可能。二、非选择题
8．（1）元素周期表共有______列（即纵行），第13列是第
________族。
(2)17号元素在周期表中的位置是_______________________。
(3)短周期中第ⅥA族有____种元素,它们的元素符号是______,
原子序数相差______。
(4)比氢的原子序数大14的元素是__________,它在周期表中的
位置是________________________________。【解析】（1）元素周期表中共有18列，第13列为第ⅢA族。
(2)17号元素是氯,在周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。
(3)短周期中第ⅥA族有氧、硫两种元素，原子序数相差8。
(4)比氢的原子序数大14的元素是磷,它在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族。
答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2 O、S 8 (4)磷 第3周期第ⅤA族9.根据下表回答问题：(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差___________。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式__________________________________________。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四
个)__________________________________________________,
其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___________
____________________________________________________。【解析】由它们在周期表中的位置可知元素①～⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯。
答案：(1)第3周期第ⅣA族
(2)10
(3)2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
(4)NH3、NO、NO2、HNO3（符合题意即可）
Al+4HNO3====Al(NO3)3+NO↑+2H2O 10.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周
期表中位置如图所示。
这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反
应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则：
（1）5种元素的元素符号分别是：X_______，Y_______，
Z_______，T_______，V_______。
（2）Y的原子结构示意图是___________________________。
（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_______
____________________________________________________。【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1，所以3m-7=41,m=16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。答案：（1）O S Cl Na H
（2）
（3） 4Na+O2====2Na2O、2Na+O2 点燃Na2O2课件63张PPT。第2课时 元素的性质与原子结构1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元素原子结构的相似性和递变规律。
2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同主族元素性质的相似性和递变规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。 1.碱金属元素及卤族元素性质的递变规律。
2.原子结构与元素性质的关系。一、碱金属元素
1.原子结构特点1+1增大增多增大2.物理性质银白较低良好增大＜降低3.化学性质都能与O2反应，生成氧化物从Li到Cs，反应越来越剧烈，产物越来越复杂都能与H2O反应生成碱和H2从Li到Cs，反应越来越剧烈，对应氢氧化物的碱性逐渐增强写出下列反应的化学方程式：
（1）Li与O2（加热）：________________。
（2）Na与O2（加热）：_________________。
（3）Na与H2O：________________________。
（4）K与H2O：_____________________。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑二、卤族元素
1.原子结构特点7增大增多增大2.单质的物理性质 黄绿深红棕紫黑增大升高3.单质的化学性质
（1）与H2反应。从F2到I2，卤素单质与H2的反应：①剧烈程度逐渐减弱；②生成HX的稳定性逐渐减弱很稳定较稳定稳定性差不稳定暗处光照或点燃加热不断加热（2）单质间的置换反应。
写出下列反应的化学方程式：
①Cl2与NaBr反应：______________________。
②Cl2与KI反应：__________________。
③Br2与KI反应：__________________。
Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为：__________。Cl2+2NaBr====Br2+2NaClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI====I2+2KBrCl2>Br2>I2三、同主族元素性质的递变规律依次_____逐渐_____逐渐_____逐渐_____增多增大增强减弱1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中，能否用四氯化碳代替煤油保存金属钠、钾？
提示：不能。金属钠、钾性质活泼，可与空气中的氧气、水发生反应，且密度都比煤油小，故可保存在煤油中以隔绝空气；而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大，金属钠、钾会浮在四氯化碳液面上，无法与空气隔绝，会被空气中的氧气氧化，故不能保存在四氯化碳中。2.既然K比Na活泼,那么钾能否从NaCl溶液中把Na置换出来?
提示：不能。因为钾的化学性质特别活泼,很容易与水发生反应,当把钾放入NaCl溶液中时,钾会与水发生反应而不与NaCl发生反应。所有碱金属都不能从溶液中置换出其他金属。3.氯气能从NaBr、KI溶液中置换出Br2、I2，F2比Cl2活泼，也能从NaBr、KI溶液中置换出Br2和I2吗？
提示：不能。因为F2性质很活泼，是氧化性最强的非金属单质，在水溶液中会与水反应生成氧气和氢氟酸，不能从NaBr、KI溶液中置换出Br2、I2。同主族元素原子结构与元素性质间的关系1.同主族元素的原子结构及性质有何变化规律？
【思路分析】原子结构的相同点和递变规律，决定了元素性质的相似性和递变性。
提示：同主族元素随核外电子层数的增加，它们的得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2.如何比较和判断元素的金属性和非金属性的强弱？
【精讲点拨】元素的金属性（或非金属性）是指元素的原子失电子（或得电子）难易程度的性质，元素的原子越易失电子，金属性就越强；越易得电子则非金属性越强。提示：（1）元素金属性强弱的判断方法。（2）元素非金属性强弱的判断方法。3.如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？
提示：（1）原子半径：同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，所以半径逐渐增大；
（2）阳离子半径：以碱金属为例，在形成离子时，均失去最外层电子，所以均少一个电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大；
（3）阴离子半径：以卤族元素为例，在形成离子时，最外层均得到一个电子，所以最外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。 碱金属元素及卤族元素性质与结构的关系核电荷数电子层数原子半径增大增多增大增大增多增大主要化合价元素的金属性
或非金属性单质的氧化性
或还原性最高价氧化物对应
水化物的酸碱性气态氢化物的稳
定性、还原性得失电子能力+1金属性增强还原性增强碱性增强失电子能力增强-1非金属性减弱氧化性减弱酸性减弱氢化物的稳定性
减弱，还原性增强得电子能力减弱【典题训练】
X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若HnY为气态，则HnX溶液酸性一定比HnY强
D.若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）同主族元素原子结构的相同点和递变规律。
（2）同主族元素性质的相似点及递变规律。
（3）判断元素金属性强弱的常用方法及应用。【解析】选A。因为同主族元素自上而下随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，故Y元素位于X元素的下方，若X（OH）n为强碱，则X、Y为金属元素，且Y的金属性强于X，A项正确；若HnXOm为强酸，则X为非金属，X的氢化物溶于水不一定显酸性，如氮元素，HNO3为强酸，而NH3溶于水显碱性，B项错误；如HF与HCl，HF为弱酸，C项错误；F、Cl同主族，F无正价，D项错。【知识拓展】卤族元素的特殊性质
（1）F2遇水生成HF并放出O2。
（2）液溴是常温下呈液态的非金属单质。
（3）碘易升华，能使淀粉变蓝。
（4）HF有剧毒，可腐蚀玻璃。一、选择题
1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( )
A.原子半径：Li＜Na＜K
B.密度：K＞ Rb＞Cs
C.熔点、沸点：Na＜K＜Rb
D.还原性：Li＞Na＞K【解析】选A。按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，碱金属的原子半径依次增大，A项正确；密度逐渐增大，B项不正确；单质熔、沸点依次降低，C项不正确；还原性依次增强，D项不正确。2.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
( )
A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D.碱金属单质都能与水反应生成碱【解析】选C。碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在
反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；
金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成
Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，
故C项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O
====2ROH+H2↑，故D项正确。【规律方法】决定元素性质的因素
元素的性质取决于原子的结构，主要取决于原子的最外层电子数。原子的结构不同，元素的性质不同，原子结构发生规律性的变化，元素性质也发生规律性递变。原子结构相似的同一族元素，它们在化学性质上也表现出相似性和递变规律。3.（2012·广州高一检测）下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是( )
A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
B.单质颜色随核电荷数的增加而加深
C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.非金属性随核电荷数的增加而增强【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单质颜色由F2→I2依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，随核电荷数的增加而加深，B正确；由F→I，随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。4.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱【解析】选A。ⅦA族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成-1价离子，B正确；最高价氧化物的水化物显酸性氟除外，C正确；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱，D正确。5.（2012·潍坊高一检测）X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强【解析】选B。同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，B项正确；单质之间的置换规律为非金属性较强的置换出非金属性较弱的，C项错误；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，D项错误。6.（双选）下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )
A.铯略带金色光泽，质地柔软，密度比水小
B.从锂到铯，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故铯是金属性最强的碱金属元素（不考虑放射性元素）
C.铯只存在一种氧化物
D.氢氧化铯是一种强碱【解析】选A、C。铯是密度最大的碱金属，而且密度比水大，A错；铯的原子半径最大，金属性最强，B正确；钠存在Na2O、Na2O2，故铯也应存在Cs2O和Cs2O2，实际上铯还存在更复杂的CsO2等，C错；NaOH是强碱，CsOH也是强碱，且由于Cs的金属性比Na强，故CsOH的碱性也比NaOH强，D正确。7.（2012·银川高一检测）砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是( )
A.砹为有色固体
B.HAt 很稳定
C.AgAt易溶于水
D.砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低【解析】选A。根据卤素性质的递变性， 随着原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，类比氯化银难溶于水知AgAt难溶于水，卤素单质的熔沸点随原子序数的递增而逐渐升高，故A正确，B、C、D错误。8.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )
A.甲与水反应比乙与水反应剧烈
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
【解析】选C。金属性的强弱与失电子的难易程度有关，越易失电子，元素的金属性越强，而与失电子数目的多少无关，C项错误。9.下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( )
A.金属性：K>Na>Li B.非金属性：O>S>Se
C.还原性：F->Cl->I- D.碱性：KOH>NaOH>LiOH
【解析】选C。同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，B正确；同主族，自上至下离子的还原性逐渐增强，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。10.砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是( )
A.HAt很不稳定
B.砹是白色固体
C.AgAt不溶于水
D.砹易溶于某些有机溶剂【解析】选B。同主族元素由于原子结构相似，因此它们在性质上表现出一定的相似性和递变规律。卤族元素从F到At，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物稳定性逐渐减弱，卤素单质颜色逐渐加深，A项正确，B项错误；与AgCl类似，AgAt不溶于水，C项正确；与Br2类似，单质砹易溶于某些有机溶剂，D项正确。二、非选择题
11.（1）卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。
（2）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是__________（填字母序号）。
A.碱金属 B.卤素
（3）下列反应中，更剧烈的是_________（填字母序号）。
A.钠与水反应 B.钾与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是
_______（填字母序号）。
A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液【解析】（1）卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；
（2）碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；
（3）钾比钠活泼，与水反应更剧烈；
（4）Cl2能将溴化钠、碘化钾中的溴及碘置换出来，其中碘的四氯化碳溶液呈紫红色。
答案：（1）HI （2）B （3）B （4）B12.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉(已知淀粉遇I2显蓝色)溶液的3个棉球(如图所示)。由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈现______色，C处棉球呈______色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有______色的______ (填物质状态)，这是因为_____________________________________________
____________________________________________________。【解析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl2+2Br-====2Cl-+Br2,Br2+2I-====2Br-+I2，淀粉遇碘变蓝的反应。
答案:红棕 紫黑 蓝 紫黑 固体 碘受热易升华，遇冷又凝结为固体13.（2012·上饶高一检测）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结
构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化
物的水溶液呈碱性，据此填空：
(1)A的元素名称为__________，其气态氢化物的稳定性比CH4
_______（填“强”或“弱”）。
(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_________＞
__________（填化学式）。
(3)B的活泼性比钙的________（填“强”或“弱”）。【解题指南】解答该题要注意以下三点：
（1）根据A中最内层电子数是2，确定元素A；
（2）根据A、B同周期及B最外层电子数确定元素B；
（3）水溶液呈碱性的气态氢化物是氨气。
【解析】A中最内层电子数是2，确定元素A是硅，则B是第3周期且最外层电子数是2，故B是镁；水溶液呈碱性的气态氢化物是氨气，则C是氮，D是磷。
答案：（1）硅 弱
（2）HNO3 H3PO4
（3）弱14.（2012·成都高一检测）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_______周期
第_______族。
根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4。(用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为_________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________。（选填“更大”“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________。【解析】（1）根据元素周期表的结构可知阴影部分为第ⅤA族元素，其中N在周期表中第2周期第ⅤA族；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性H3AsO4
(2)S为第ⅥA元素，其最高正价（+6价）与最低负价（-2价）的代数和为4；元素的非金属性越弱，越难与H2化合，非金属性S>Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。（3）将SO2通入溴水后可发生反应：SO2+Br2+2H2O====4H++
SO42-+2Br-，故溶液中存在的主要离子为H+、SO42-、Br-。
答案：（1）2 ⅤA <
(2)4 更小 （3）H+、Br-、SO42-15.某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_____________________________________。
（2）实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：_________、___________、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
（4）实验结论：_____________________________________。 【解析】本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）试管 胶头滴管
（3）
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱课件36张PPT。第3课时 核素1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解质量数的含义及原子的表示方法。
3.了解放射性元素、放射性同位素的应用。 元素、核素、同位素的概念及其区别与联系。一、元素、质量数
1.元素
具有相同_________（_______）的同一类_____的总称。
2.质量数
(1)定义：忽略_____的质量，将核内所有_____和_____的相对
质量取近似整数值相加所得的数值。
(2)数值关系：质量数(A)=__________+__________。 核电荷数质子数原子电子质子中子质子数(Z)中子数(N) _______
(3)原子表示方法： AZX→元素符号
_______
如：作为相对原子质量标准的126C表示质子数为___，质量数为
_____的碳原子。质量数质子数612二、核素、同位素
1.核素
(1)定义：具有一定数目质子和一定数目_____的一种原子。
(2)氢元素的3种核素。111氕氘氚11H21H31H中子DT2.同位素
(1)含义——两同两不同。
①两同：_____相同，_______相同。
②两不同：_______不同，_____不同。
（2）特点。
①同位素在周期表里占据同一_____。
②同位素的化学性质几乎_____。
③自然界中每种元素的各种同位素的原子个数百分比一般为
定值。元素质子数中子数原子位置相同（3）用途。
①利用 测定一些文物的年代；
_____
② 和 用于制造氢弹；
____ _____
③利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。 146C21H31H1.元素的种类和核素的种类相同吗？
提示：不同。因为大多数元素具有同位素，即某些元素包含多种核素，所以核素的种类要多于元素的种类。2.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗？
提示：不同。核素（或原子）的相对原子质量是以一个12C原子质量的1/12作为标准，核素（或原子）的质量与它相比所得的数值；而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。3.互为同位素的不同核素化学性质几乎完全相同的原因是什么？
提示：结构决定性质，元素的化学性质主要是由核外电子排布决定的，同种元素的不同核素原子核内质子数相同，核外电子数相同，它们具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子，其中原子核中的质子数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：1.试举例分析元素、核素、同位素三者间的包含关系。
【思路分析】元素、核素、同位素的概念相近，容易混淆，判断时要抓住各种微粒区别的本质。提示：核素即原子，由质子数和中子数共同决定。元素是质子数相同的同一类原子的总称，而同一元素的不同核素之间互称为同位素。三者之间的关系可用图示表示如下：例如：11H、21H、31H2.同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？
【思路分析】若为质子数相同的不同核素则为同位素，若质子数不同则为不同元素。
提示：不一定。因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位素。3.同位素与同素异形体有什么区别？
提示：（1）意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。（2）所指对象不同, 同位素指的是原子,而同素异形体指的是单质。 元素、核素、同位素、同素异形体的区别名称内容项
目名称内容项
目【典题训练】
（2012·武汉高一检测）在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是( )
A.14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体
B.14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同
C.14260Nd原子中含有60个质子和142个中子
D.14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素【解题指南】解答该类题时应注意以下三点：
（1）明确符号AZX表示的含义及同位素的概念；
（2）元素、核素、同素异形体的判断方法；
（3）同位素的性质。【解析】选D。14260Nd、14360Nd和14460Nd质子数相同，都为60，中子数依次为82、83、84，三者为钕元素的三种不同核素，互为同位素，A、C项错误，D项正确；同位素原子的核外电子排布及最外层电子数相同，质量数不同，故其物理性质不同，而化学性质几乎完全相同，B项错误。一、选择题
1.（2012·揭阳高一检测）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A.47 B.175 C.61 D.57
【解析】选D。组成原子的质子数等于核外电子数，而质量数等于质子数与中子数之和，该元素原子的中子数为293-118
=175，核外电子数为118，答案为D。 2.以下对11H、21H、31H、H+、H2的说法正确的是( )
A.氢元素的五种不同的粒子
B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体
D.氢的五种同位素 【解析】选A。11H、21H、31H是氢元素的三种不同的原子（核素），它们互称同位素。H+是氢原子失去一个电子后形成的阳离子，而H2表示氢分子，所以它们是氢元素的五种不同的粒子，因此A正确，B、D错误。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，如O2和O3互为同素异形体。单质和原子（或离子）之间是不能互称同素异形体的，C错误。3.某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是
( )
A. (A-N+m) mol
B. (A-N) mol
C. (A-N) mol
D. (A-N+m) mol【解题指南】计算HmX中质子数?计算a g HmX的物质的量?计
算a g HmX中质子的物质的量。
【解析】选A。由质量数A和中子数N可以求得X的质子数为A-
N，同位素X的近似相对原子质量与质量数A相等，则HmX的相对
分子质量为A+m，1 mol HmX含有的质子为（A-N+m) mol，那
么，a g HmX中所含质子的物质的量为 (A-N+m) mol。4.23592U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中正确的是( )
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体【解析】选C。23592U原子核中含有的中子数＝235-92＝143，选项A错；原子中核外电子数＝质子数＝92，选项B错；23592U与23892U是铀元素的两种不同的核素，二者互为同位素，而不是同素异形体，选项C正确，选项D错。【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法
（1）判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。（2）答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。AZX，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。 二、非选择题
5.（1）用AZX表示原子：
①中性原子的中子数：N＝____________。
②阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N＝__________（用
A、x、n表示）。
③阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=____________（用
A、x、n表示）。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝_____________。
（2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电
子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_____________mol。【解析】(1)根据“质子数+中子数＝质量数”的关系，①N=A-Z；②AXn+共有x个电子，中性原子X的电子数为x+n，则N=A-x-n；③AXn-共有x个电子，中性原子X电子数为x-n，则N=A-x+n；④12C16O2分子中的N为6+8+8＝22。
(2)1 mol R原子含有的中子的物质的量为[A-(x-n)] mol，
则m g Rn-中所含中子的物质的量为 （A-x+n） mol。
答案：（1）①A-Z ②A-x-n ③A-x+n ④22
（2） （A-x+n)6.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由____________决定。
（2）元素种类由____________决定。
（3）某元素有无同位素由____________决定。
（4）核素相对原子质量由____________决定。
（5）主族元素的化学性质主要由____________决定。
（6）核电荷数由____________决定。
（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由____________决定。
（8）原子得失电子能力相对强弱主要由____________决定。【解析】(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。
(2)确定元素种类只需确定质子数。
(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。
(4)核素相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。
(6)核电荷数=质子数。
(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。
(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力的相对强弱主要由最外层电子数和电子层数决定。 答案:(1)A、B (2)A (3)B
(4)A、B (5)D (6)A
(7)E (8)D、E课件73张PPT。第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 1.了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.了解原子核外电子的排布规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。
4.了解原子结构与元素性质的关系。1.元素周期律的含义与实质。
2.元素性质与原子结构的关系。一、原子核外电子的排布
1.电子层的划分
（1）电子的能量。
①在多电子原子里，电子的能量_____。
②在离核较近的区域内运动的电子能量_____，在离核较远的
区域内运动的电子能量_____。不同较低较高(2)电子层。
①概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作_______。
②电子层的表示及能量关系电子层KLMN近远低高2.核外电子的分层排布
核外电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后，再填充下一层。二、元素周期律
1.原子的核外电子排布的周期性变化
（1）图示。详见下图。
（2）规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现_______的周期性变化（第1周期除外）。 由1到82.元素原子半径的周期性变化
(1)图示。详见下图。
(2)规律：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_________的周期性变化。 由大到小3.元素主要化合价的周期性变化
（1）图示。详见下图。
（2）规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_______，最低负化合价呈现_________的周期性变化。 +1→+7－4→－14.元素金属性和非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱比较。
①实验探究。
a.钠、镁与水的反应。
钠与冷水剧烈反应，
反应方程式为：______________________。
镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，
反应方程式为：_______________________。 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑b.镁、铝与酸的反应。
镁与盐酸剧烈反应，
反应方程式为：_____________________。
铝与盐酸反应比镁缓和，
反应方程式为：________________________。 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑②分析讨论。Na、Mg、AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞AlCl、S、P、SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较。(3)同周期元素性质的递变规律（自左至右）。
元素的金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 减弱增强5.元素周期律
（1）内容：元素的性质随原子序数的递增而呈_______变化
的规律。
（2）实质：元素性质周期性变化是_________________周期
性变化的结果。周期性原子核外电子排布1.M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排
布不是 而是 ？
提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。2.硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，据此能否确定非金属性硫大于氯？
提示：不能。判断元素的非金属性强弱可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而HClO中氯元素不是最高价。3.第2周期和第3周期元素的化合价变化规律完全相同吗？
提示：不是。同周期元素化合价的变化趋势是：随着原子序数的递增，最高正化合价从+1→+7,但第2周期的氧元素最高正价只有+2，而氟元素没有正化合价。4.元素原子失（或得）电子数越多，元素金属性（或非金属性）越强吗？
提示：不是。元素的金属性与非金属性是指元素原子失去或得到电子的能力，与失去或得到电子的数目无关。一、原子的核外电子排布与元素性质的周期性变化
元素性质呈现周期性变化的根本原因就是元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化。
根据所学知识，完成下列探究问题。1.各电子层容纳电子数的规律
（1）原子核外各电子层最多容纳电子数为多少？
提示：原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（2）原子最外层最多容纳的电子数有什么规律？
提示：原子最外层能容纳的电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。(3)次外层最多能容纳的电子数目不超过多少个？
提示：次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。
(4)有四个电子层的原子，次外层上电子数是否一定为18个？
提示：不一定。例如，钾、钙元素的次外层上电子数为8个。2．若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？
【思路分析】M层上有2个电子，则K层和L层均已填满，根据各电子层最多容纳电子数可得知该元素的核外电子总数。
提示：能确定。M层上有2个电子，说明K层和L层均已排满电子，分别为2个和8个，则该原子共有12个电子，是镁元素。3.请从原子结构的变化解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。
【精讲点拨】元素的原子越容易失去电子，金属性越强，越容易得到电子，非金属性越强。电子层数相同时，原子序数越大，对电子的吸引力越强。
提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。4.试根据同周期元素非金属性的变化规律,比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。
【思路分析】元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
提示：同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si【思路分析】元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
提示：P和N均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，根据非金属性判断的依据“最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。1.核外电子总是尽可能先排布
在能量较低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。
2.各电子层容纳电子数。
（1）每层最多容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个。
（3）次外层电子数目不超过18个。
（4）倒数第三层电子数目不超过32个。3．元素的性质一般主要是指化合价、原子半径、金属性和非金属性等，它们随原子序数的递增呈周期性变化，注意一些特殊情况，如F无正价。
4．元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。【典题训练】
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( )
A.原子半径：丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙
C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙【解题指南】各元素在周期表
中的相对位置可以确定
各元素根据选项分析判断
各元素的性质【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D错。【互动探究】（1）上题中，丙是否一定能把甲从其盐溶液中置换出来？
提示：不一定。如果甲和丙位于第ⅠA族，则甲和丙分别是Li和Na，则Na和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。（2）如果去掉题目中的限制条件，几种短周期元素在周期表中相对位置变动如下，你能推断出这几种元素各是什么元素吗？
提示：能。根据元素在周期表中的相对位置，可以判断甲是氦（He）、乙是氟（F）、丙是硫（S）、丁是氯（Cl）、戊是氩（Ar）。【变式备选】如表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
B.Y的阴离子半径小于Z的阴离子半径
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【解析】选D。W、Y、Z为同周期元素，非金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A错、D正确；同周期元素形成的简单阴离子半径依次减小，B错；X、W为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，形成的气态氢化物的稳定性依次减弱，C错。二、微粒半径大小的比较
同周期元素、同主族元素的原子半径，随核电荷数的增加而呈现规律性的变化，如：1.根据上表中各元素原子半径的变化规律，比较碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半径大小。
【思路分析】同主族元素随电子层数增加，原子半径由小到大；同周期元素随核电荷数递增，原子半径由大到小。
提示：C和F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C原子半径大于F；O和S为同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以S原子半径大于O。2.如何比较既不同周期也不同主族元素的原子半径大小？以Si、Ca为例说明。
【思路分析】可通过与其中一种元素同主族，与另一种元素同周期的第三种元素的原子半径进行比较。
提示：Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的核电荷数，故Mg的原子半径大于Si的原子半径。Mg、Ca处于同一主族，原子半径r(Ca)>r(Mg)，故Ca的原子半径大于Si的原子半径，即r(Ca)>r(Si)。 3.如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2-、F-、
Na+、Mg2+、Al3+为例说明。
【精讲点拨】电子层结构相同→核外电子数相等
→半径越小
质子数越多→吸引电子能力越强
提示：电子层结构相同时，核外电子数必定相等，其微粒半径
随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。 4.同种元素形成的不同微粒的半径大小如何判断？
提示：同种元素形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+（2012·玉溪高一检测）已知短周期元素的离子aA3+、bB+、
cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
( )
A.原子半径：A>B>D>C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A>B>D>C【解题指南】解答该类题应注意以下两点：
（1）与对应原子相比，阳离子少一电子层，阴离子电子层数不变。
（2）与稀有气体具有相同电子层结构的微粒是同周期的阴离子和下一周期的阳离子。【解析】
选C。由题给信息可知四种元素在周期表中的相对位置为
，因均为短周期元素，故C、D
为第2周期元素O、F，A、B为第3周期元素Al、Na；其原子半径大小为Na>Al>O>F，A项错；原子序数Al>Na>F>O,B项错；离子半径随核电荷数的增大而减小，O2->F->Na+>Al3+，C项正确；单质还原性Na>Al，F无正价。故F2无还原性，D项错误。 【变式备选】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(B2+)>r(A2-)>r(C-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C【解析】选B。根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的
位置为： ，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。
A项中原子序数应为A>B>C；B项正确；C项中离子半径大小应为
r(A2-)>r(C-)>r(B2+)；D项中最外层电子数应为C>A>B。 一、选择题
1.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )
A.甲与乙处于同一周期
B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙的单质都是原子晶体
D.甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】选D。L层电子数是其他层电子总数的2倍的元素原子
的核外电子排布可能是 或 ，由此可知甲、乙分
别是Mg、C中的一种。由于甲、乙电子层数不同，最外层电子
数也不同，所以不可能处于同一周期或同一主族，而Mg的单
质是金属晶体。2.（2012·北师大附中高一检测）下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )
A.C、N、O、F的原子半径依次减小
B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.C、N、O、F的最高正价依次升高
D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【解析】选C。同周期元素随核电荷数的递增，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，A、D项正确；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，B项正确；氟元素无正化合价，氧元素最高正价为+2价，C项错误。 3.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；若它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A.L层
B.M层
C.N层
D.任意层【解析】选B。因为当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同,所以n层不是K层;如果n层是L层,则n－1层为K层,K层和L层最多所排电子数显然不可能相等,故这种假设不正确;如果n层是M层,则n－1层为L层,n＋1层为N层,M层最多排18个电子,比最外层N层多10个电子,故选B。4.（2011·福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】选B。B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg＞Be，所以碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。 5.（2012·福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QC.原子半径：T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性【解题指南】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。【解析】选D。根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第3周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等则T为Al，Q为Si，W为S，R为N。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。N的非金属性比Si的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；S的非金属性比Si的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N,即Al>Si>P>N，C选项正确；T为铝，含铝的盐有铝盐和偏铝酸盐，它们在水溶液中的酸碱性不一致，也无法确定是酸性还是碱性，D选项错误。6.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.②③ B.只有③
C.①②③④ D.①②③ 【解析】选A。由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y、
R、Z原子的最外层电子数分别为m、n、（8-m）、（8-n），
a-m=b-n，即a-b=m-n，①错误；②③正确；最高价氧化物对
应水化物碱性X7.（2012·北京东城区高一检测）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为______；R在元素周期表中的位置是_____________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是____________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。 【解析】根据题给信息可知X为H、Y为Si、Z为Na、M为O、R为Cl、Q为Al。
（1）35Cl和37Cl是同种元素的不同原子，互为同位素，氯元素在周期表中位于第3周期第ⅦA族。
（2）Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。（3）Si和Cl属于同周期元素，同周期元素随原子序数递增非金属性逐渐增强，故非金属性Cl>Si;物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据，而氢化物越稳定，则非金属性越强，Si和Cl形成的化合物中Si呈正价，则Cl呈负价，说明Cl得电子能力强于Si，非金属性也强于Si。
（4）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，故Si的原子半径应介于Al和Cl之间。答案：（1）同位素 第3周期第ⅦA族
（2）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
（3）Cl b、c
（4）0.099 nm(1)A的原子结构示意图为________；A元素的名称为_______。
(2)B的原子结构示意图为________；B元素的名称为_______。
(3)C的离子结构示意图为________；C元素的名称为_______。【解析】因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为2×3=6，则A为硫。B元素原子最外层上的电子数为6÷2=3，则B为铝。已知C的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核电荷数为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C元素为镁，最外层电子数少于4的原子，易失去电子形成阳离子。 答案：（1） 硫
(2) 铝
(3) 镁【规律方法】短周期元素原子结构的特殊性
（1）原子核内无中子的原子：11H。
（2）原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
（3）原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
（4）原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。（6）原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
（7）原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
（8）原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
（9）原子内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 9.四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。（1）Z在元素周期表中位于_____________族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
___________（填元素符号）。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是________
（填序号）。
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：________
_______________________________，原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是______________________
____________________________________________________。 【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。（2）NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。（3）①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系，a错误；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c正确；单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关，d错误。②同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。（4）HW3为HN3，酸性与醋酸相似，故NaOH可与HN3发生中和反应生成盐NaN3和H2O。答案：（1）ⅣA （2）Na
（3）①b、c ②电子层数相同，原子序数Y>X
（4）HN3+NaOH====NaN3+H2O课件62张PPT。第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 1.了解元素周期表和元素周期律的应用。
2.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
3.了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系。元素周期表、元素周期律的应用一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1.元素金属性和非金属性的递变增强增强增强增强非金属金属位于周期表中金属和非金属元素分界线上的元素(如Al、Si等)
既能表现_______，又能表现_________。金属性非金属性2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素最高正化合价=_______=___________或_________。
(2)非金属元素的化合价。
①最高正价等于原子所能失去或偏移的_____________。
②最低负价等于使它达到______稳定结构所需得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于__(O、F除外)。族序数最外层电子价电子数最外层电子数8电子8二、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。
2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4.指导其他与化学相关的科学技术。
将下面左右两侧对应内容连线： 1．请结合元素周期律分析，金属性和非金属性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知：同一周期，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以铯的金属性最强，氟的非金属性最强。2.金属只有还原性、非金属只有氧化性吗？试从化合价的角度分析。
提示：金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性；而某些非金属元素(如Cl、N等)的化合价，既有正价又有负价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既有氧化性又有还原性。
3.根据主族元素的最高正价等于它所处的族序数，能否推测最高正价F>N？
提示：不能。F是非金属性最强的元素，不显正价。元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，元素在周期表中的位置和元素的性质反映了元素的原子结构，元素在周期表中的位置、结构、性质之间存在着必然的联系：1.元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
【精讲点拨】
提示：原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。2.原子结构与元素性质之间有何关系？
【思路分析】
提示：3.如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？(从同周期、同主族两方面分析)
【思路分析】提示：(1)同主族元素从上到下:原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,主要化合价相似,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强。
(2)同周期元素从左到右:原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高正化合价逐渐增大,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。4.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为X>Y，能否确定它们的相对位置？
提示：可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y，所以，如果它们同周期，则X在Y的右面；如果它们同主族，则X在Y的上面。【典题训练】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法_________________________________________
____________________________________________________。(3)元素Z在周期表中的位置是______，元素Z与元素T相比，
非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同。
②Z的氢化物比T的氢化物稳定。
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应。 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他3种的是__________(填化学式)，理由是________
__________________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________。【解题指南】解答该类题时应注意：
(1)根据元素性质或原子结构判断出具体的元素及其在周期表中的位置；
(2)同周期和同主族元素性质的递变规律。
【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N；Z元素最高价为+7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，则为146C；(2)YH4+为NH4+，常利用铵盐与碱共热产生气体的方法检验NH4+的存在。(3)根据同周期元素的非金属性的递变规律可知非金属性Cl>S，Cl位于第3周期第ⅦA族。常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其元素非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)H2SO4、HNO3、HClO4均为强酸且都属于氧化性酸，而H2CO3为非氧化性的弱酸。答案：(1)146C (2)取适量溶液加入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明该溶液中含有NH4+
(3)第3周期第ⅦA族 Cl ②
(4)H2CO3 H2CO3为弱酸或非氧化性酸
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O【互动探究】Z的单质与T的某种氧化物均具有漂白作用，若把两者按物质的量1∶1混合后通入品红溶液，能否使品红溶液褪色？
提示：不能使品红溶液褪色。Z的单质为Cl2，具有强氧化性，T的氧化物有SO2、SO3，其中SO2具有漂白性。Cl2、SO2都可使品红溶液褪色，但将两者按物质的量1∶1混合后通入品红溶液，会发生反应Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，从而失去漂白性。元素周期表中的递变规律 电子层数相同逐渐递增最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大金属单质与水或
酸置换出H2的难易易→难难→易最高价氧化物
对应水化物酸性碱性逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强非金属气
态氢化物形成难易稳定性难→易逐渐增强易→难逐渐减弱元素金属性元素非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱一、选择题
1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选B。第3周期的铝元素，既有金属性，又有非金属性，故A项错；H+最外层无电子，Li+最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C项错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D项错。2.(2012·北师大附中高一检测)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B.稀有气体元素
C.左下方区域的金属元素
D.右上方区域的非金属元素
【解析】选A。半导体材料具有金属和非金属的性质，应位于金属元素和非金属元素分界线附近。 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.锂、钠、钾元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
【解析】选C。同主族元素随核电荷数增大，电子层数增多，A正确；同周期元素从左到右非金属性增强(稀有气体元素除外)，B正确；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性(失电子能力)增强，故D正确。4.(双选)已知铍元素位于第2周期ⅡA族，下列叙述正确的
是( )
A.常温下，单质铍能与水迅速反应放出H2
B.Be(OH)2不溶于水
C.Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
D.BeCl2中各原子的最外层电子都满足8电子结构【解析】选B、C。根据铍元素在周期表中的位置可知：铍的金属性比锂和镁都弱，且铍位于金属和非金属的分界线附近。镁在加热条件下能与水反应放出H2，而铍的金属性弱于镁，所以铍不易与水反应放出H2，A不正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，Sr(OH)2溶于水，金属性：Sr>Ca>Mg>Be，所以Be(OH)2不溶于水，B正确；铍位于金属和非金属的分界线附近，铍与铝的性质相似，所以Be(OH)2既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，C正确；BeCl2中铍原子的最外层电子满足2电子结构，氯原子满足8电子结构，D不正确。5.（2012·广州高一检测）下列说法正确的是( )
A.原子半径大小：Na>S>O
B.金属性强弱：K>Li>Ca
C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
D.碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH【解析】选A。同周期元素的原子半径自左向右逐渐减小，故原子半径Na>S，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则S>O，A项正确；Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质相似，而Ca的金属性强于Mg，故金属性Ca>Li，B项错误；同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，C、D项错误。6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层
结构，下列叙述正确的是( )
A.原子序数X＜Y B.最外层电子数X＞Y
C.原子半径X＜Y D.最高正价X＜Y
【解析】选D。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子
相同的电子层结构，则它们的相对位置是
故原子序数X＞Y，最外层电子数X＜Y，原子半径X＞Y，最高正
价X＜Y，D正确。7.（2012·成都高一检测）核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( )
A.该元素在第3周期第ⅣA族
B.该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应
D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位【解析】选C。核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。8.（2012·宁波高一检测）镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )
A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价 D.碳酸镭难溶于水
【解析】选A。镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。【规律方法】利用已学元素判断同主族未知元素的性质
（1）相似性：同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。如碱金属元素均活泼，都能与水、酸等发生反应。
（2）递变性：同主族元素，电子层数递增，金属性增强，非金属性减弱。如碱金属元素与水反应的剧烈程度逐渐增强。
（3）特殊性：同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊，如卤素中氟形成的氟化钙难溶于水，而其他的卤化钙易溶于水。 9.（2012·镇江高一检测）有X、Y两种元素，原子序数小于或等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【解析】选A。由题给信息可知，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，则X位于Y的上方，若X(OH)n为强碱，则X、Y为金属元素，且金属性X（1）对元素周期律理解不透彻，仅凭一些常见元素的性质主观推测相应元素的性质。
（2）在应用元素周期律解题时，必须灵活运用，既要注意元素性质的递变规律，又要注意一些特例。10.国际化学和物理学权威机构2011年6月8日宣布，门捷列夫化学元素周期表新添两种元素，位次分别为114和116。据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂时用X代替），关于它的推测正确的是
( )
A.这种原子的中子数为177
B.它位于元素周期表中的第6周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢化合【解析】选C。要想预测283116X的性质，则必须先根据原子序数
元素在周期表中的位置 其原子的结构和元素的
性质。采用稀有气体定位法确定X的位置。因86<116<118，所
以X在第7周期，位于118号元素左边第2个格，即第ⅥA族。位
于钋(Po)的下面，属于金属元素，与H2不反应，B、D错误；X
的中子数为283-116=167，A错误。11.右图所示为元素周期表中短周期的一部分，
4种元素均不是稀有气体元素。 下列关于这4种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.原子半径：W>Z
B.气态氢化物的稳定性：W>X
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱【解析】选C。根据四种短周期元素的相对位置，X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误；气态氢化物的稳定性W＜X，B项错误；W可能为硅，C项正确；Z不可能是Na，D项错误。二、非选择题
12.根据元素周期表1号～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是_______________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是___________________。
(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于_________
(填化学式)。【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。(1)1号～20号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。(3)有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：N＞C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：C＞Si，所以非金属性：N＞Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3＞SiH4。答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任写两个即可)
(2)He、Ne、Ar
(3)C、H
(4)Na
(5)NH3 SiH413.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号分别是_________、__________。
(2)表中最活泼的金属是____________，非金属性最强的元素是____________(填元素符号，下同)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：
____________________________________________________。【解析】(1)由⑤和⑧号元素的位置可知⑤号为Si，⑧号为Ar。
(2)同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。
(4)⑦号、⑩号单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者的氧化性强弱。答案：(1)Si Ar (2)K F (3)Al
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O，
Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O
(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4，振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强14.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。(1)用元素代号标出它们在周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第____周期第_____族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为____(填离子符号)。
(4)上述前4种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为______________(填化学式)。 【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第3周期第ⅢA族。
(3)C、D的简单离子分别为S2-、Cl-，半径大小为S2->Cl-。
(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 答案：(1)
(2)3 ⅢA (3)S2->Cl-
(4)HClO4 (5)SO2、SO315.X、Y、Z、W为短周期的4种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。
(1)写出各元素的名称。
X_______，Y_______，Z_______，W_______。
(2)画出它们的原子结构示意图。
X_______，Y_______，Z_______，W_______。(3)写出它们在元素周期表中的位置。
X_______，Y_______，Z_______，W_______。
(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_________________________
____________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式)：________、________、________、
________。 【解析】本题主要考查第2、3周期中典型金属元素和非金属元素的原子结构特点，以及它们的最高化合价的变化情况。当次外层有2个电子时，该元素一定位于第2周期；当次外层有8个电子时，该元素一定位于第3周期。从题目所给的信息可知，Y、Z为第2周期元素，X、W为第3周期元素，再由最高正价确定它们是哪种元素。 答案：(1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第3周期第ⅠA族 第2周期第ⅣA族
第2周期第ⅤA族 第3周期第ⅦA族
(4)NaOH+HNO3====NaNO3+H2O
(5)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4课件56张PPT。第三节 化 学 键 1.了解离子键、共价键的概念及形成条件。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。
3.了解化学键的概念。
4.了解化学键在化学反应中的变化。 1.离子键、共价键、化学键的概念。
2.离子化合物和共价化合物的概念。
3.化学反应的实质。 一、离子键
1.离子键
(1)定义：_______________之间的相互作用。
(2)形成过程。 带相反电荷离子NaCl Na+Cl- 静电 作用稳定
化合物(3)成键因素。阴离子阳离子静电2.离子化合物
(1)定义：由_______构成的化合物。
(2)形成过程。
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最
外层电子的式子。如离子键Na×Na+Mg2+②用电子式表示离子化合物的形成过程
_________________________________
(3)与物质分类的关系。
①强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2。
②大多数盐，如NaCl、K2S、ZnSO4、NH4Cl。
③活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Na2O2。 二、共价键
1.共价键
(1)定义：原子间通过___________所形成的相互作用。
(2)形成过程(以Cl2的形成为例)。
用电子式表示：___________________________。共用电子对(3)成键因素。 原子共用电子对非金属(4)分类。不发生偏移同种发生偏移不同(5)表示方法。
①电子式。
如H2：_______、N2：____________、CO2 、
H2O：__________。
②结构式：用一根短线“—”表示一对共用电子对而略去未成键电子的式子。如
HCl：______、CO2：__________、N2：_____。H—ClO===C===ON≡N(6)存在。
①非金属元素单质中，如H2、O2、N2、O3等。
②共价化合物中，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2等。
③某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl等。 2.共价化合物
(1)定义。
以___________形成分子的化合物。
(2)类型。
①酸：如HCl、H2SO4、HNO3等。
②非金属氢化物：如H2O、NH3、CH4等。
③非金属氧化物：如SO2、CO2、SiO2等。共用电子对三、化学键
1.定义：使___________或___________的作用力。
2.分类
3.化学反应的实质
_______________和_______________。离子相结合原子相结合离子键共价键旧化学键的断裂新化学键的形成1.阴、阳离子间形成的相互作用是否只是相互吸引作用？
提示：不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面：一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用；二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？
提示:不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要有离子键的化合物是离子化合物。
3.任何物质中均含有化学键吗？
提示：不一定。多数物质中含有化学键，但有的物质中不含化学键，比如稀有气体，它们都是单原子分子，不含任何化学键。 4.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？
提示：不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂，还要有新化学键的形成，只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应，如NaCl受热熔化，断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。
5.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？
提示：不一定。铵盐(如NH4Cl、NH4NO3等)全部由非金属元素组成，但其中含有离子键，是离子化合物。化学键与物质类别的关系
化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成，不同的物质所含有的化学键类型不一定相同，其相互关系如下： 1.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。
(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？
提示：在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。
(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
提示：可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？
提示：正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。2.是否所有的金属与非金属化合都形成离子化合物？
提示：不是。只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合才形成离子化合物。AlCl3是由金属元素和非金属元素化合而成，但属于共价化合物。3.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？
【思路分析】
同种原子
非极性键→共用电子对不偏移
共价键间
不同种原子间
极性键→共用电子对偏移提示：(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同。电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。
(2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。4.思考并探究：下列物质中都含有哪些作用力？含有的划“√”离子化合物与共价化合物的区别 离子键或离子键和共价键共价键电子的得失形成共用电子对阴、阳离子原子活泼金属与活泼非金属不同非金属NH4ClAlCl3【典题训练】(2012·德州高一检测)关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键
A.②③④⑦ B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧【解题指南】解答该题时应注意：
(1)明确概念：化学键、共价键与离子键、共价化合物与离子化合物。
(2)弄清化学键类型与物质类别的关系。
【解析】选B。化学键是指使离子相结合或原子相结合的静电作用力，存在于分子内相邻原子或离子之间，存在于分子之间的作用力称为分子间作用力，②③正确，①④错误；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物只含共价键，不含离子键，⑤⑧正确，⑥⑦错误。【知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键的比较一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 【解析】选B。阴、阳离子之间的静电作用，既有离子之间的静电引力，也包含不同离子之间质子与质子、电子与电子之间的斥力，A项错；金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl3为共价化合物，化合物Na2O2中存在的离子为Na+和O22-，其个数比为2∶1，C、D项错误。2．(2012·遵义高一检测)下列物质中只含有离子键的是( )
A．H2O B．MgCl2
C．NH4Cl D．C2H5OH
【解析】选B。H2O和C2H5OH为共价化合物，只含共价键，而NH4Cl中既含NH4+与Cl-间的离子键，也含NH4+中的N—H共价键，MgCl2中只存在Mg2+、Cl-形成的离子键。3．下列电子式中，正确的是( )
A． B．
C． D．
【解析】选D。N2中含有三对共用电子对 ，A项
错；B项为铵根离子，应带一个单位正电荷即 ，
B项错；H2O为共价化合物，其电子式应为 ，C项错。4.(双选)化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界。下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】选A、D。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。【误区警示】共价键与化合物的关系
(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物；
(3)共价化合物中一定只含有共价键；
(4)共价化合物中一定不含离子键。 5．(2012·陕西师大附中高一检测)下列说法中，不正确的
是( )
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D．共价化合物在液态时不能导电【解析】选A。双原子分子若由同种元素原子构成，如O2、Cl2等，一定是非极性键，若由不同元素原子构成，如HCl、CO等，则为极性键，A项错；Na2O2为离子化合物，含非极性键，B项正确；分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力，远弱于化学键，C项正确；共价化合物在液态时不电离，不存在自由移动的离子，不能导电，D项正确。6.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘晶体升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
【解析】选D。A、B、C三项中被破坏的均是分子间作用力；D项中极性共价键被破坏。7.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )
A.
B.
C.
D.【解析】选D。HCl为共价化合物，电子式为 ；NaBr为
离子化合物，电子式应为 ;MgF2的电子式为
，A、B、C错误，D正确。8.(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )
A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水
C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水
【解析】选C。石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键被破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。9．(2012·南通高一检测)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。A项NaCl中含离子键，HCl和H2O中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键；B项Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，Na2S中只含有离子键；C项中均含有共价键；D项中Na2O2含有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。10.(双选) X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物，下列说法中正确的是( )
A．X与Y形成化合物的化学式为X2Y
B．X与Y形成的化合物是离子化合物
C．X与Y形成的化合物是共价化合物
D．X与Y的化合物的固体不能导电【解析】选B、D。一个X原子失去2个电子转移到2个Y原子上，X为+2价，Y为-1价，X与Y形成化合物的化学式为XY2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以XY2一定为离子化合物，离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不能导电。【方法技巧】离子化合物与共价化合物的判断技巧
一看化学键类型
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
二看化合物类型
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
三看化合物性质
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。二、非选择题
11.(1)下列5种物质①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O中，
只存在共价键的是_________，只存在离子键的是_________，
既存在共价键又存在离子键的是_________，不存在化学键的是
___________。(填写序号)
(2)在下列变化中，①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；
④HCl溶于水；⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是_________，
仅发生离子键破坏的是___________，仅发生共价键破坏的是____________。(填写序号)【解析】(1)Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O、NH3为共价化合物，只存在共价键；KOH为离子化合物，既含离子键，又含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子，破坏离子键；MgCl2溶于水，发生电离，破坏离子键；HCl溶于水，发生电离，破坏共价键。
答案：(1)②③ ⑤ ④ ①
(2)①⑤ ②③ ④12.A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：
(1)A和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同，A和B之间能按原子个数比1:1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为________。
(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为CD2，用电子式表示其形成过程____________
____________________________________________________。
(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_______________________。【解析】(1)与氖原子核外电子排布相同、能按原子个数比为1∶1形成的离子化合物有NaF、MgO、Na2O2等，其中Na2O2与水反应可用于实验室制取氧气，结合题意可知该化合物为Na2O2。(2)由化学式CD2可知，C元素显+2或+4价，D元素显-1或-2价，因为C、D为第3周期元素，其原子序数之差为5，所以C元素为Mg，D元素为Cl，二者形成的化合物为MgCl2。(3)氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，NH3与酸反应生成的盐中的阳离子为NH4+。 答案：(1)
(2)
(3)13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：
(1)X元素单质的化学式是__________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是_____________。
(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是________，用电
子式表示Z与钠形成的化合物的过程_____________________。【解题指南】根据周期表的结构可知X元素只能是氦元素，由此可推出其他元素。
【解析】因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。
答案：(1)He 4 g·mol-1
(2)14.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1)写出元素的名称：A________、C_________、D_________。
(2)指出E元素在元素周期表中的位置：__________________。
(3)指出A、D、E形成的化合物中的化学键类型：__________。【解析】根据题给信息，B元素原子最外层电子数为最内层(2个电子)电子数的2倍，则B可能为碳或硅，而元素D的二价阴离子核外电子排布与氖原子相同，故D为氧元素，则B为碳，A为氢，E为钠，C为氮，H、Na与O可形成H2O、H2O2和Na2O、Na2O2。H、O、Na形成的化合物为NaOH，既含离子键，也含共价键。
答案：(1)氢 氮 氧
(2)第3周期第ⅠA族 (3)离子键和共价键