6.1.3 设计原电池 化学电源 课件（共49张PPT）

(共49张PPT)
第六章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量变化
第3课时　设计原电池　化学电源
学习目标
1 ．学会设计简单的原电池。
2．知道常见化学电源的特点
3．借助原电池装置和原理的学习，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认知能力。　
[联想·质疑]
一、原电池原理的应用
[问题探讨]
提示：将锌片与锡片用导线相连，浸入稀H2SO4中，发现锌片逐渐溶解、锡片表面有气泡产生，即锌作原电池的负极，锡作原电池的正极，可知，金属性：锌＞锡。
[归纳·总结]
[知识运用]
C
A
1780年意大利著名生物学家伽伐尼做了如下实验：用一根铜钩插入
死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发
生颤抖。善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只
有青蛙腿与铜器和铁器接触时才发生抽搐？伏打用实验证明，两种
活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿才会抽搐，其原因是构成了原电池，有电流产生。这就是举世闻名的伏打电池的来源。
如图为银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为
KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，其中一个电极反应
为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
[联想·质疑]
二、化学电源
[问题探讨]
提示：正、负材料分别是Ag2O和Zn；根据电池总反应可知，Zn失去电子被氧化，发生氧化反应的是负极材料；Ag2O得电子被还原，发生还原反应的是正极材料。
[归纳·总结]
(2)改进
①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池。
②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。
2．二次电池
(1)特点
充电电池又称为二次电池。它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
(2)功能
充电电池可实现化学能与电能的相互转化，表示如下：
③工作原理
放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。
3．燃料电池
(1)含义：燃料电池是一种将燃料(如H2、CH4、乙醇等)和氧化剂(如O2)的化学能直接转化为电能的装置。
(2)特点：清洁、安全、高效等。
(3)举例：氢氧燃料电池中，负极失电子的物质为H2，正极得电子的物质为O2。
电解质溶液 负极 正极
酸性(H＋) H2－2e－===2H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O
碱性(OH－) H2－2e－＋2OH－==2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
氢氧燃料电池在不同的介质中的总反应相同，均为2H2＋O2===2H2O。但正、负极反应与电解质溶液有关，正、负极反应归纳如下：
[知识运用]
C
BC
D
C
[归纳·总结]
三、原电池电极反应式的书写
B
[知识运用]
C
B
本节内容结束