2022-2023学年度第二学期化学开学考试试卷答案
一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C A B C B B A B B B D D
二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分)
15.（16分）(1)O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
(2)O3 O3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体
(3) sp3 (4)V 形 2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 或
2Cl2+Na2CO3 Cl2O+2NaCl+ CO2(2分)
16. （12分）Ⅰ.（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaOH（aq）+H2O（i） ΔH= -57.3kJ/mol；
（2）c-2b-a
Ⅱ.（1）CH3OH 6e +8OH ═CO32 +6H2O（2）2Cl 2e =Cl2↑（3）1.68 （4）14
17.（14分）Ⅰ.（1）10-5
（2） ＞ D
k
Ⅱ. （1） 7：4 b （2） 正k （3） 75%逆
18.（16分）（1） 消石灰(或氢氧化钙或熟石灰)和 NH4Cl 球形干燥管
（2）使氨气与 CS2充分接触，防倒吸
Δ
（3）三颈烧瓶内液体不分层 NH4SCN+KOH KSCN+NH↑3 +H 2O
（4） 2NH3 Cr O
2 8H 2 7 =N2 2Cr
3 7H2O
（5 Fe NO3 3溶液 87.32022-2023学年度第二学期高 2021级开学考试试题卷（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39
一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
★1．下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A．生石灰溶于水
B．镁条溶于盐酸
C．高温条件下碳粉与水蒸气的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl固体的反应
★2．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1；
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A．④＜③=②＜① B．④＞③=②＞① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
★3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2 (g)+3B2 (g) 2AB3 (g)化学平衡状态的影响，
得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A．反应速率：b>a>c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a
C．若 T2>T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时 A2的转化率大小为：b>a>c
★4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
★5．下列叙述正确的是（ ）
A．基态铝原子核外有三个单电子 B．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布
C．铜原子的价层电子排布式是：3d94s2 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5
★6．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W－能与水反应生成W2，Y、
Z同主族，其原子L电子层的电子数比为 3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为 17。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞X＞Y B．W、X、Y三者可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z＞Y D．X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性
★7．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称
有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是( )
A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面
C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键
★8．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1.12×10-11
下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大
B．欲用 1 LNaCl溶液将 0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则 c(NaCl)≥3.61mol/L
C．在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4能使溶液由图中 Y点变为 X点
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量
NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
1
★9．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所
示。下列说法不正确的是 （ ）
A．每消耗 2.24 LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻 12.8 g
B．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移
C - - - -．该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH -8e =BO2+6H2O
D．粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度发生了变化
★10．化合物 T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在
主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的 3倍。下列说法正确的是（ ）
A．化合物 T中各元素原子均达到 2或 8电子稳定结构
B．化合物 T中 Y原子的杂化方式不同
C．简单离子半径：W＞Z
D．Y最高价氧化物对应的水化物是三元酸
★11. 反应物(S)转化为产物(P或 P Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A. 进程 I是吸热反应 B. 平衡时 P产率：II=I
C. 生成 P的速率：III＞II D. 进程 IV中，Z具有催化作用
★12．常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 ( )
-
A．pH=11的 NaOH和 pH=3的 CH3COOH
c(CH3COO )等体积混合： c(Na+ ) <1
+
B．向 Ba(OH) ( )2和氨水的混合液中加入盐酸： 4 增大 ( 3· 2 )
2-
C．向 CaCO3和 CaSO
c(CO )
4的悬浊液中加入少量 Na 32CO3固体： c(SO 2- ) 增大4
c(CH COOH)
D 3．向 CH3COONa溶液中加水稀释： c(CH3COO- ) 减小
δ X c X ＝ ，X为HClO或ClO－
13. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ c HClO ＋c ClO－
与 pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A ＋ －．次氯酸的电离方程式为 HClO===H ＋ClO
B．曲线 a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数 K 的数量级为 10－a 7
D δ HClO ．向次氯酸溶液中加 NaOH溶液， 将减小
δ ClO－
2
14．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是( )
A．沸点：金刚石>干冰>冰
B．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力
C．干冰晶体中每个 CO2周围距离相等且最近的 CO2有 10个
D．冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构
二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分)
★15. （16分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为
同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
（ 1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号 )，其中 C 原子的核外电子排布式
为 。
（2）A的两种单质互为同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是
；A的氢化物所属的晶体类型为 。
（3）C和 D可按原子个数比为 1∶3形成化合物 E，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物 D2A的空间结构为 ；D的单质与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，反应的化学方
程式为 。
★16. （12分）Ⅰ. 按要求完成下列问题。
（1）1 L 1mol/L稀盐酸跟 1 L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出 57.3 kJ 热量，其中和热的热化学方
程为：____________________________________________。
（2）已知：C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H (g) 12 ＋ O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
2
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
计算 C(石墨，s)与 H2(g)反应生成 1 mol CH4(g)的ΔH 为________kJ·mol－1 (用含 a、b、c 的式子表示)。
Ⅱ．某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根据要求回答相关问题：
（1）写出装置甲中负极的电极反应式：
_____________________________________________。
（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：
_____________________________________________。
（3）当装置甲中消耗 0.05 mol O2时，丙装置中阳极产生
气体的体积_______L(标况下)；此时装置乙中溶液的 pH为____________(溶液体积为 200 mL 不变)。
17. （14分）按要求完成下列问题。
Ⅰ.（1）25°C时，pH试纸测得 0.1 mol/L醋酸溶液的 pH 约为 3，则估算出醋酸的电离常数约为___________；
（2）常温下，已知H2A为二元弱酸，溶液M由 20mLlmol·L-1NaHA溶液与 20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积
混合而得，则溶液M的 pH______7(填“>”“<”或“=”)， 溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+) B. c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C. c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=lmol·L-l D. c(Na+)> c(A2-)> c(OH-)>c(H+)
Ⅱ. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造
成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
3
（1）N2O5在一定条件下可发生分解： 2N2O5 g 4NO2 g O2 g ，某温度下恒容密闭容器中加入一定
量 N2O5，测得 N2O5浓度随时间的变化如表：
t/min 0 1 2 3 4 5
C(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①反应开始时体系压强为 P0，第 2 min时体系压强为 P1，则 P1:P0=__________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_____是（填字母）。
a. NO2和 O2的浓度比保持不变 b. 容器中压强不再变化
c. 2v 正(NO2)=v 逆(N2O5) d.气体的密度保持不变
（2）KP是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应：NO2 g CO g NO g CO2 g ，该反应中正反应速率 v 正=k 正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率
v 逆=k 逆·p(NO)·p(CO2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 KP为_______________________ (用 k 、k 表示 )正 逆 。
（3）如图是密闭反应器中按 n N2 ：n H2 1：3投
料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3反应达
到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变
化曲线，已知该反应为放热反应。
M点对应的 H2的转化率是___________。
★18. （16分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌
剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于 CS2，CS2密度比水大且难溶于水；
催 化 剂
②三颈烧瓶内盛放 CS2、水和催化剂，发生反应：C S 2 + 3 N H 3 N H 4 S C N + N H 4 H S ，该反应比较缓
加 热
慢，且 NH4SCN在高于 170 ℃下易分解。
（1）A装置中固体混合物是___________；仪器 a的名称是___________。
（2）三颈烧瓶内的导气管插入下层 CS2，液体中，原因是___________________________________。
（3）待实验中观察到___________现象时，熄灭 A处酒精灯，待 D中无气泡产生时关闭 K1。保持三颈烧
瓶内液温 95 ℃一段时间，使NH4HS NH3 H2S 进行完全后，打开 K2，继续保持液温 95 ℃，滴入适量
的 KOH溶液，写出生成 KSCN的化学方程式：_______________________________________________。
（4）装置 E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 NH3的离子方程式：_______________________。
（5）晶体中 KSCN含量的测定：称取 10.00 g样品，配成 1000 mL溶液。量取 20.00 mL溶液于锥形瓶中，
加入适量稀硝酸，再加入几滴 a作指示剂，用 0.1000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
AgNO3标准溶液 18.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为:SCN Ag AgSCN (白色)]
①指示剂 a为___________。
②晶体中 KSCN的质量分数为___________%。
4
