2022-2023学年下学期初中化学鲁教版单元黄金详解训练之海水中的化学（含解析）

2022-2023学年下学期初中化学鲁教版单元黄金详解训练之海水中的化学
知识回顾：
知识点1 海洋化学资源
(
通电
) (
操作
Ⅱ
盐酸
) (
操作
Ⅰ
石灰乳
)1.海水提镁
（1）流程：海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁
（2）有关反应的化学方程式为：①MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2；
②Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；③MgCl2 Mg+Cl2↑ 。
（3）有关操作：操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发 。
2.海底矿物
（1）常规化石燃料：煤 、石油 、天然气。
（2）天然气水合物主要成分为 甲烷，又被称为“ 可燃冰 ”。
3.海水淡化
方法 原理
此方法称为热法，较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离。
此方法称为膜法，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离。
知识点2 海水晒盐
1.海水“晒盐”的过程
粗盐→氯化钠
海水→贮水池→蒸发池→结晶池→
母液→多种化工产品
原理：蒸发结晶，即海水经日晒风吹等，使海水中的水分不断减少，溶质质量分数逐渐变大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
2.粗盐提纯
（1）粗盐中难溶性杂质的去除
①实验装置及顺序
② 实验操作及注意：
实验步骤 注意事项 该步中玻璃棒的作用
（1）溶解 搅拌、加速溶解
（2）过滤 “一贴、二低、三靠” 引流作用
（3）蒸发 当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热，以防止造成晶体飞溅 为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅
提示：过滤后若滤液浑浊，其原因可能有：①容器不洁净，②滤纸已破损，③过滤时，待过滤液液面高于滤纸边缘等等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：粗盐中除了含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
①除杂思路：将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
②除杂流程：
步骤 目的 生成的沉淀 所得溶液中的溶质
① 除去Na2SO4 BaSO4 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
② 除去MgCl2 Mg(OH)2 NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③ 除去CaCl2、BaCl2 CaCO3、BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3
④ 除去NaOH、Na2CO3 无 NaCl
各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl必须在过滤后加入，否则会使生成的碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁沉淀溶解。
知识点3 溶解度与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：a．一定温度下；b．100g溶剂；c．达到饱和状态； d．溶解度单位（克）。
（2）影响固体溶解度的因素——内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度。
2．气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素——内因：溶质和溶剂的性质；外因：压强和温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度越大；例如：打开汽水瓶盖会冒出大量气泡
②温度越高，溶解度越小。例如：喝汽水易打嗝
3.固体溶解度曲线的含义：
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。例如M点的含义为：在t3℃时，B物质的溶解度为20g，即在t3℃时，100g水中最多溶解20gB物质。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。例如N点的含义：在t1℃时，A、C两物质的溶解度相同。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线上的点表示的溶液为恰好饱和；如a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。
4.溶解度曲线的应用
a.溶解度大小的判断及比较，
b.判断溶解度随温度变化的情况；
c.饱和溶液降温后析出晶体的质量；
d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法（陡升型选择降温结晶，缓升型选择蒸发结晶）；
e.饱和溶液与不饱和溶液的判断；
f.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
g.溶质质量分数的判断及比较，（可利用“”比较饱和溶液溶质质量分数的大小关系）。
5.溶解度与溶解性的关系
知识点4 海水制碱
1.氨碱法制纯碱
（1）制取原料：纯碱是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
（2）制取原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(
过滤、热解
)（3）制取流程： (
碳酸化
)
(
吸氨
) (
精制
)
盐水 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱
提示：①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠先从溶液中结晶析出；
②在制碱过程中，先通入氨气再通入二氧化碳的原因是：氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。
2.侯氏制碱法
①1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法--侯氏制碱法。
②与氨碱法制纯碱相比的改进:向滤出 NaHCO3晶体后的NHCl溶液中加入NaCl,使其中的 NHCl单独结晶析出,可作为氮肥,也可与合成氨厂联合，而NaCl溶液则可循环使用。
3.纯碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用：水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
（2）与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+CO2↑
（3）与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（4）与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2=2 NaCl+ BaCO3↓
知识点5 常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 食盐 纯碱或苏打 小苏打 大理石或石灰石的主要成分
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 均为白色固体，除碳酸钙外，其余均易溶于水
主要用途 调味品、配制生理盐水、融雪剂、农业选种等 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 是发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多 做建筑材料，用作补钙剂
知识点6 盐的化学性质
盐的化学性质 具体实例或化学方程式
（1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液；有的呈酸性，如硝酸铵溶液、硫酸铜溶液。
（2）盐+金属→新盐+新金属（置换反应） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（3）盐+酸→新盐+新酸 （复分解反应） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ HCl
（4）盐+碱→新盐+新碱 （复分解反应） CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）盐+盐→新盐+新盐 （复分解反应） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
知识点7 复分解反应的条件与实质
1.反应条件：
（1）反应物：盐和碱，盐和盐的反应，要求两种反应物必须都可溶。
（2）生成物：生成物中有气体或沉淀或水生成。
2.实质：酸碱盐之间在溶液中发生的复分解反应的实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如碳酸钠与盐酸反应的实质是：CO32-和H+结合生成CO2和H2O。
3.复分解反应的类型
（1）酸+碱→盐+水 （2）酸+盐→新酸+新盐 （3）盐+碱→新盐+新碱
（4）金属氧化物+酸→盐+水 （5）盐1+盐2→新盐1+新盐2
单元检测
一．选择题（共16小题）
1．（2021 河池）制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是（　　）
A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱
2．（2021 梧州）我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是（　　）
A．淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法
B．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D．从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀
3．（2021 高青县一模）如图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是（　　）
A．贮水池和海水中的成分基本不变
B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液
C．步骤④中溶质的质量分数逐渐增大
D．母液中不含食盐
4．（2021 无锡）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
5．（2021 甘肃模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分不变
B．蒸发池中发生的是化学变化
C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液
D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
6．（2022 南京二模）粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．试管 C．蒸发皿 D．漏斗
7．（2021 攀枝花）将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如图：
下列说法中，不正确的是（　　）
A．步骤①中发生复分解反应
B．步骤②中得到的滤渣是Mg（OH）2
C．步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀硫酸
D．步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
8．（2021 无锡）海水中含量最高的元素是（　　）
A．H B．O C．Na D．Cl
9．（2021 淮安）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
10．（2021 本溪）下列对有关实验的分析正确的是（　　）
A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
11．（2021 通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（　　）
A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
12．（2021 西湖区一模）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
13．（2022 工业园区模拟）提纯含少量NaCl杂质的KNO3部分实验过程如图1。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量分数不变
D．②→③，溶液中KNO3的质量分数减小
14．（2021 遵义）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（　　）
A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
15．（2021 娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
16．（2021 湘西州）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（　　）
A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸
C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3
二．填空题（共3小题）
17．（2020 眉山）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图：
回答下列问题：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为　 　。
18．（2017 眉山）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项由“中国理论”“中国技术”“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。
据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）根据可燃冰形成条件，可采用　 　、　 　等方案开采可燃冰。
（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意　 　。
19．（2022 威远县校级一模）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是 　 　。
（2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图：该流程中没有涉及到的基本反应类型是 　 　。
三．解答题（共11小题）
20．（2022 瑶海区一模）金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
（1）过滤后，滤液仍浑浊的可能原因是 　 　。（写出一点即可）
（2）试剂a是 　 　（填化学式），并写出反应1的化学方程式 　 　。
（3）操作A的名称：　 　，反应2属于 　 　（填基本反应类型）。
21．（2022 兴庆区校级一模）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 　 　。
②t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
③当甲物质中混有少量乙物质时，采用 　 　的方法可以提纯甲。
④在t2°C时，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 　 　克，若将该溶液降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 　 　（填字母序号）。
a.溶剂的质量
b.溶液的质量
c.溶质的质量分数
⑤要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 　 　。
⑥t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2°C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。
22．（2022 铁西区一模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 　 　（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 　 　。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉三种物质的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度受温度变化影响最大的是　 　。t℃时，溶解度最小的是 　 　。
②t℃时，将25g硒酸镉加入 　 　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。将该饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质质量分数将 　 　。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 　 　。
23．（2022 连云港一模）小明同学计划在实验室配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，但是实验室只找到了粗盐。那么为了完成实验，需要先提纯后配制。回答下列问题：
（1）粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有 　 　（填写编号），要完成粗盐提纯，还需要补充仪器 　 　。
（2）溶解时，玻璃棒的作用是 　 　。
（3）最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是 　 　（任写一条）。
24．（2022 莱西市一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是筑梦小组同学设计的制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第⑦步蒸发结晶中要用玻璃棒搅拌，其作用是 　 　。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 　 　（填化学式），第④步操作的目的是除去溶液中的 　 　。（填离子符号）
（3）第⑤步“过滤”操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（4）在第③步操作中，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　 　。该步骤选择的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 　 　。
25．（2022 黄岛区二模）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。
（一）粗盐精制
（1）从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的 　 　（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。
（二）海水制镁
（2）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为 　 　。
（3）步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是 　 　。
（三）海水制碱
如图是海水“制碱”的部分简单流程。
（4）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为 　 　。
（5）向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 　 　以循环使用。
26．（2022 雁塔区校级模拟）小文同学用盛有150g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。请按要求回答下列问题：
（1）固体W的溶解度曲线是图乙中 　 　（填“a”或“b”）。
（2）①～③溶液中，属于饱和溶液的是 　 　（填序号）。
（3）若将②溶液升温至t2℃，固体 　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。
（4）将t3℃时图乙中等质量的两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶质质量分数的大小关系是a 　 　b（填“＞”“＜”或“＝”）。
27．（2022 陈仓区模拟）海水晒盐可得粗盐，粗盐中除含NaCl外，还含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，利用海水生产NaCl的流程图如图：
（1）加入适量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，请写出该反应的化学方程式 　 　。
（2）滤液A中加适量NaOH的目的是 　 　，滤渣C是 　 　（写化学式）。
（3）实验第①步进行晾晒，晾晒的目的是 　 　。
28．（2022 信阳二模）某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：
（1）步骤⑤中玻璃棒的作用 　 　。
（2）根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分 　 　。
（3）写出步骤④发生反应的化学反应方程式（任写其中一个） 　 　。
29．（2022 张店区二模）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是 　 　，证明得到的水是淡水的方法是 　 　。
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是 　 　。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 　 　。（填序号）
a.适量的盐酸
b.稍过量的Na2CO3溶液
c.稍过量的Ba（OH）2溶液
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 　 　。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 　 　；量取蒸馏水时仰视读数（其他操作正确），则配制的生理盐水的溶质质量分数 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。
30．（2022 江都区二模）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ是 　 　，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 　 　，玻璃棒作用 　 　。
②在蒸发过程中，待 　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的 　 　（填离子符号）。
②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为 　 　。
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 　 　（填化学式），操作Ⅳ是 　 　。
④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，　 　（填能或否），原因是 　 　。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 　 　。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
2022-2023学年下学期初中化学鲁教版单元黄金详解训练之海水中的化学
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2021 河池）制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是（　　）
A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱
【考点】常用盐的用途．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据常见酸碱盐的俗称，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项A正确。
B、苏打是碳酸钠的俗称，故选项B错误。
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项C错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见酸碱盐的俗称是正确解答此类题的关键。
2．（2021 梧州）我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是（　　）
A．淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法
B．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D．从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀
【考点】海洋中的资源．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据海水淡化的方法进行分析；
B、根据可燃冰的主要成分进行分析；
C、根据海水中富含的资源进行分析；
D、根据海水提取镁的方法进行分析。
【解答】解：A、海水淡化的常用方法有蒸馏法和反渗透法，蒸发结晶是获取其中海盐的方法，故选项错误；
B、可燃冰的主要成分是甲烷，故选项错误；
C、海水淡化后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，所以可用于提取多种化工原料，故选项错误；
D、从海水中提取镁的时，通常加入石灰乳将镁元素变为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解氯化镁便能得到镁，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了有关海洋资源的基础知识，难度不大，需要在平时加强记忆．
3．（2021 高青县一模）如图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是（　　）
A．贮水池和海水中的成分基本不变
B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液
C．步骤④中溶质的质量分数逐渐增大
D．母液中不含食盐
【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据海水晒盐的流程图、海水晒盐的原理以及各设备的作用来分析。
【解答】解：A、流程图中贮水池的主要作用是暂时储存海水，因此贮水池和海水中的成分基本不变，故A正确；
B、蒸发池中的氯化钠溶液没有达到饱和状态，故B错误；
C、步骤④是由饱和溶液中分离出晶体，得到的母液仍为相同温度下食盐的饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，因此溶质的质量分数没有改变，故C错误；
D、母液是食盐的饱和溶液，其中的溶质是食盐，故D错误。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。
4．（2021 无锡）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A错；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B错；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C错；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和结晶的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
5．（2021 甘肃模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分不变
B．蒸发池中发生的是化学变化
C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液
D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
【考点】海水晒盐的原理和过程；化学变化和物理变化的判别．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据海水进入贮水池中成分不变，进行分析判断。
B、根据在蒸发池中，溶剂不断减少，有氯化钠析出，进行分析判断。
C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
D、根据粗盐的成分，进行分析判断。
【解答】解：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。
B、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂不断减少，有氯化钠析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液，故选项说法正确。
D、粗盐中含有可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）和不溶性杂质（泥沙等），故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解利用海水提取粗盐的过程、掌握蒸发过程中溶液组成的改变是正确解答本题的关键。
6．（2022 南京二模）粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．试管 C．蒸发皿 D．漏斗
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
A、溶解、过滤、蒸发操作中均需要使用玻璃棒，故选项错误。
B、溶解、过滤、蒸发操作中均不需要使用试管，故选项正确。
C、蒸发操作中需使用蒸发皿，故选项错误。
D、过滤操作中需使用漏斗，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需仪器等是正确解答本题的关键。
7．（2021 攀枝花）将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如图：
下列说法中，不正确的是（　　）
A．步骤①中发生复分解反应
B．步骤②中得到的滤渣是Mg（OH）2
C．步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀硫酸
D．步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
B、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，会引入新杂质。
D、根据蒸发操作注意事项分析。
【解答】解：A、步骤①中是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A正确。
B、步骤②是过滤，得到的滤渣是Mg（OH）2，故B正确。
C、步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀盐酸，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，不能用硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，会引入新杂质，故C错误。
D、步骤④是蒸发，不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故D正确。
故选：C。
【点评】本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
8．（2021 无锡）海水中含量最高的元素是（　　）
A．H B．O C．Na D．Cl
【考点】海洋中的资源．
【专题】空气与水．
【分析】根据海水中的资源，进行分析判断。
【解答】解：海水中含量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为O。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确海水中含量最高的元素是氧元素是正确解答本题的关键。
9．（2021 淮安）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
10．（2021 本溪）下列对有关实验的分析正确的是（　　）
A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【考点】氯化钠与粗盐提纯；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；空气组成的测定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，进行分析判断。
B、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，会造成产率偏低，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测出的氧气体积分数偏小，故选项说法错误。
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、配制一定溶质质量分数的溶液的实验注意事项、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
11．（2021 通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（　　）
A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题意，硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，硫酸氢钠中含有硫酸根离子，则可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。
B、硫酸氢钠中含有硫酸根离子，向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。
C、NaHSO4溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，没有颜色变化，不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2021 西湖区一模）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
【考点】海水晒盐的原理和过程；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题意，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图甲到图乙，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，由图乙到图丙，溶质的质量减少，故选项说法错误。
C、图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图丙到图丁，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、由图甲到图丁，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液蒸发溶剂后所得溶液仍为该温度下的饱和溶液是正确解答本题的关键。
13．（2022 工业园区模拟）提纯含少量NaCl杂质的KNO3部分实验过程如图1。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量分数不变
D．②→③，溶液中KNO3的质量分数减小
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，故A错误；
B、①→②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中氯化钠可能没有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减少，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，硝酸钾晶体析出，溶液中KNO3的质量减小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2021 遵义）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（　　）
A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据常温下，氢氧化钙微溶于水，过量的氢氧化钙也会以沉淀的形式出现进行分析；
B、根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳会携带一定量的水蒸气，溶液减小的质量将增大进行分析；
D、根据氯化镁和碳酸钾反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾进行分析；
D、根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行分析。
【解答】解：A、常温下，氢氧化钙微溶于水，过量的氢氧化钙也会以沉淀的形式出现，滤渣的质量包括氢氧化钙和碳酸钙，方案不合理，故A错误；
B、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳会携带一定量的水蒸气，溶液减小的质量将增大，不能测定，故B错误；
C、氯化镁和碳酸钾反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，不能测定，故C错误；
D、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，依据滤渣碳酸钡的质量可以计算出碳酸钾的质量，进而计算出该样品中K2CO3的质量分数，故D正确。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（2021 娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：100g××100%＝33.3g甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
16．（2021 湘西州）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（　　）
A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸
C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：a、b、c分别是氢氧化钠溶液（除去氯化镁）、碳酸钠溶液（除去氯化钙）、稀盐酸（除去过量的氢氧化钠、碳酸钠）。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二．填空题（共3小题）
17．（2020 眉山）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图：
回答下列问题：
（1）操作①的名称是　过滤　。
（2）反应③的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为　置换反应　。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）操作①是将滤渣与滤液分离，进行分析解答。
（2）反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
（3）反应①②③分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作①是将滤渣与滤液分离，操作①的名称是过滤。
（2）反应③是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
（3）反应①②③分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳、生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，分别属于分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）置换反应。
【点评】本题难度不大，理解工业以海水为原料提取镁的流程，掌握酸碱盐的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
18．（2017 眉山）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项由“中国理论”“中国技术”“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。
据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）根据可燃冰形成条件，可采用　升温分解　、　减压释放　等方案开采可燃冰。
（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意　控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气　。
【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源；化学知识生活化学；化学与生活．
【分析】（1）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可。
（2）根据可燃冰形成条件分析开采可燃冰的方案即可。
（3）根据甲烷也是温室气体进行分析。
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定可知：可采用升温分解、减压释放等方案开采可燃冰。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，所以如果可燃冰开采不当造成甲烷泄漏，会加剧温室效应，因此可燃冰开采应注意控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）升温分解；减压释放；（3）控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气。
【点评】本题考查了可燃冰的知识，侧重于学生的分析能力和甲烷性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
19．（2022 威远县校级一模）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图：该流程中没有涉及到的基本反应类型是 　置换反应　。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水分析。
（2）根据置换反应、化合反应、分解反应及复分解反应特点分析。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀属于复分解反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）置换反应。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三．解答题（共11小题）
20．（2022 瑶海区一模）金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：
（1）过滤后，滤液仍浑浊的可能原因是 　滤纸破损（或滤液边缘高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净）　。（写出一点即可）
（2）试剂a是 　HCl　（填化学式），并写出反应1的化学方程式 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。
（3）操作A的名称：　蒸发结晶　，反应2属于 　分解反应　（填基本反应类型）。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁。
【解答】解：（1）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；
（2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl溶液；
（3）操作A为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；反应2是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，属于分解反应；
故答案为：（1）滤纸破损（或滤液边缘高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净）；
（2）HCl；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（3）蒸发结晶；分解反应。
【点评】本题考查了物质分离的方法和流程判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目较简单．
21．（2022 兴庆区校级一模）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是 　在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g　。
②t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　丙＞乙＞甲　。
③当甲物质中混有少量乙物质时，采用 　降温结晶或者冷却热饱和溶液　的方法可以提纯甲。
④在t2°C时，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 　65　克，若将该溶液降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 　bc　（填字母序号）。
a.溶剂的质量
b.溶液的质量
c.溶质的质量分数
⑤要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 　丙　。
⑥t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2°C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　乙＞甲＞丙　。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶解度曲线的交点表示此温度下两物质的溶解度相同；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
根据某物质在某温度下的溶解度、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
③甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶法提纯甲。
④据图可知，t2°C时甲的溶解度30g，即t2°C时100g水 最多溶解30g甲，所以t2°C时，将20g甲物质入到50g水中，最多溶解15g甲，所得溶液的质量是50g+15g＝65g，若将烧杯内物质降温至t1℃，溶剂的质量不变，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小；
⑤t3℃时，丙物质的溶解度最小，要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是丙；
⑥t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
故答案为：①在t2℃时，甲和丙的溶解度相同，均为30g；
②丙＞乙＞甲；
③降温结晶或者冷却热饱和溶液；
④65；bc；
⑤丙；
⑥乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22．（2022 铁西区一模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 　A　（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 　CD　。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉三种物质的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度受温度变化影响最大的是　硝酸钾　。t℃时，溶解度最小的是 　氯化钠　。
②t℃时，将25g硒酸镉加入 　50　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。将该饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质质量分数将 　不变　。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 　降温结晶　。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD，是因为都是常温下的饱和溶液。
故答案为：A；CD。
（2）①溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾。t℃时，溶解度最小的是氯化钠。
故答案为：硝酸钾；氯化钠。
②t℃时硒酸镉溶解度是50g，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。将该饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质质量分数将不变，是因为该物质的溶解度随着温度降低而增大。
故答案为：50；不变。
③硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
23．（2022 连云港一模）小明同学计划在实验室配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，但是实验室只找到了粗盐。那么为了完成实验，需要先提纯后配制。回答下列问题：
（1）粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有 　BCEF　（填写编号），要完成粗盐提纯，还需要补充仪器 　蒸发皿　。
（2）溶解时，玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（3）最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是 　提纯得到的精盐中仍然含有杂质或利用量筒量取水时仰视读数等　（任写一条）。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿等。
（2）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是提纯得到的精盐中仍然含有杂质或利用量筒量取水时仰视读数等。
【解答】解：（1）粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有B（烧杯）C（酒精灯）E（玻璃棒）F（漏斗），要完成粗盐提纯，还需要补充仪器蒸发皿。
故答案为：BCEF；蒸发皿。
（2）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：搅拌，加速溶解。
（3）最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是提纯得到的精盐中仍然含有杂质或利用量筒量取水时仰视读数等。
故答案为：提纯得到的精盐中仍然含有杂质或利用量筒量取水时仰视读数等。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（2022 莱西市一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是筑梦小组同学设计的制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第⑦步蒸发结晶中要用玻璃棒搅拌，其作用是 　使液体受热均匀，防止飞溅　。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 　Na2SO4　（填化学式），第④步操作的目的是除去溶液中的 　Ca2+和Ba2+　。（填离子符号）
（3）第⑤步“过滤”操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　。
（4）在第③步操作中，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　。该步骤选择的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 　防止引入新杂质KCl　。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。
【解答】解：（1）在第⑦步蒸发结晶中要用玻璃棒搅拌，其作用是使液体受热均匀，防止飞溅；
（2）第②步加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故目的是除去Na2SO4，第④步加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故目的是除去溶液中的Ca2+ 和Ba2+；
（3）第⑤步“过滤”操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去了氯化镁，引入新杂质氯化钾，故该步骤选择的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是防止引入新杂质KCl。
故答案为：
（1）使液体受热均匀，防止飞溅；
（2）Na2SO4；Ca2+ 和Ba2+；
（3）漏斗；
（4）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；防止引入新杂质KCl。
【点评】本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
25．（2022 黄岛区二模）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。
（一）粗盐精制
（1）从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的 　氢氧化钡或Ba（OH）2　（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。
（二）海水制镁
（2）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。
（3）步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是 　母液中氯化镁的浓度高　。
（三）海水制碱
如图是海水“制碱”的部分简单流程。
（4）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为 　氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳　。
（5）向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 　氨气或NH3　以循环使用。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）母液是海水蒸发水分后得到的氯化钠饱和溶液，母液中氯化镁的浓度比海水中高；
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳；
（5）根据流程过程分析。
【解答】解：（1）海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，过量的钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去钡离子；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（3）母液是海水蒸发水分后得到的氯化钠饱和溶液，母液中氯化镁的浓度比海水中高，故步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入；
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，故如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低；
（5）滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中含氯化铵，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用。
故答案为：（1）氢氧化钡或Ba（OH）2；
（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（3）母液中氯化镁的浓度高；
（4）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳；
（5）氨气或NH3。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26．（2022 雁塔区校级模拟）小文同学用盛有150g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。请按要求回答下列问题：
（1）固体W的溶解度曲线是图乙中 　a　（填“a”或“b”）。
（2）①～③溶液中，属于饱和溶液的是 　②③　（填序号）。
（3）若将②溶液升温至t2℃，固体 　不能　（填“能”或“不能”）完全溶解。
（4）将t3℃时图乙中等质量的两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶质质量分数的大小关系是a 　＝　b（填“＞”“＜”或“＝”）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）t3℃时，100g水中能够恰好完全溶解50gW，因此固体W的溶解度曲线是图乙中a。
故答案为：a。
（2）①～③溶液中，属于饱和溶液的是②③。
故答案为：②③。
（3）若将②溶液升温至t2℃，固体不能完全溶解，是因为该温度下150g水中最多能够溶解45gW。
故答案为：不能。
（4）将t3℃时图乙中等质量的两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出固体后仍然都是饱和溶液，溶解度相等，溶质质量分数的大小关系是a＝b。
故答案为：＝。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
27．（2022 陈仓区模拟）海水晒盐可得粗盐，粗盐中除含NaCl外，还含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，利用海水生产NaCl的流程图如图：
（1）加入适量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，请写出该反应的化学方程式 　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　。
（2）滤液A中加适量NaOH的目的是 　除去MgCl2　，滤渣C是 　CaCO3　（写化学式）。
（3）实验第①步进行晾晒，晾晒的目的是 　蒸发掉海水中的水分　。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）氯化镁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）晾晒的目的是蒸发掉海水中的水分。
【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（2）步骤②中得到的滤液中可能含有氯化镁，氯化镁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液A中加适量NaOH的目的是除去MgCl2，滤液B中可能还含有氯化钙，滤液B中加入适量的碳酸钠溶液可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此滤渣C是CaCO3；
（3）实验第①步进行晾晒，晾晒的目的是蒸发掉海水中的水分。
故答案为：
（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（2）除去MgCl2；CaCO3；
（3）蒸发掉海水中的水分。
【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
28．（2022 信阳二模）某粗盐中可能含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠中的一种或几种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学设计了如下的实验步骤：
（1）步骤⑤中玻璃棒的作用 　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。
（2）根据以上实验现象，请你分析该粗盐中可溶性杂质的成分 　氯化镁和硫酸钠　。
（3）写出步骤④发生反应的化学反应方程式（任写其中一个） 　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）步骤⑤是蒸发，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明含有氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，说明含有硫酸钠；③中加入了过量的氯化钡，还需要加入过量的碳酸钠溶液除去剩余的氯化钡，但不能说明一定含有氯化钙，所以粗盐中可溶性杂质是氯化镁、硫酸钠；
（3）步骤④中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）氯化镁和硫酸钠；
（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（2022 张店区二模）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是 　多级闪急蒸馏法或燕馏法　，证明得到的水是淡水的方法是 　加热蒸发后无残留物或液体不导电或加入硝酸银溶液无沉淀产生等（合理即可）　。
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是 　稀盐酸（或HCl）　。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 　cba　。（填序号）
a.适量的盐酸
b.稍过量的Na2CO3溶液
c.稍过量的Ba（OH）2溶液
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 　0.9g　。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 　烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管　；量取蒸馏水时仰视读数（其他操作正确），则配制的生理盐水的溶质质量分数 　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）海水淡化实际是将水提炼出即可，检验淡水的方法较多，可以检验其导电性，可以检验水中的固体残留。
（2）①根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析解答；
②Ba（OH）2溶液能够和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Na2CO3溶液能够和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3溶液能够和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀；先加氢氧化钡，再加碳酸钠，通入适量的盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。
（3）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；根据配制溶液步骤分析；量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际所取水的体积偏大。
【解答】解：（1）海水淡化常用的方法是蒸馏法或多级闪急蒸馏法；证明淡水的方法可用加热蒸发无晶体析出或者利用纯水不导电或利用AgNO3溶液证明无Cl﹣等；
（2）①步骤Ⅴ中所加试剂是目的是将氢氧化镁反应后生成氯化镁，故该试剂是稀盐酸；
②先通入稍过量的Ba（OH）2溶液能够和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，除去硫酸镁；由于加入的氢氧化钡是过量的，再通入稍过量的Na2CO3溶液能够和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，除去氢氧化钡，Na2CO3溶液能够和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙，过滤；由于加入的Na2CO3溶液是过量的，最后通入适量的盐酸，是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故加入下列三种物质的先后顺序为cba；
（3）需要NaCl的质量为：100g×0.9%＝0.9g；配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积；量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际所取水的体积偏大，则配制的生理盐水的溶质质量分数小于0.9%。
故答案为：
（1）多级闪急蒸馏法或燕馏法：加热蒸发后无残留物或液体不导电或加入硝酸银溶液无沉淀产生等（合理即可）；
（2）①稀盐酸（或HCl）；②cba；
（3）0.9g；烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；小于。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30．（2022 江都区二模）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ是 　过滤　，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 　漏斗　，玻璃棒作用 　引流　。
②在蒸发过程中，待 　出现较多量固体　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的 　Mg2+　（填离子符号）。
②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为 　CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓　。
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 　NaOH、Na2CO3、NaCl　（填化学式），操作Ⅳ是 　蒸发结晶　。
④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，　否　（填能或否），原因是 　若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去　。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 　加22.4kg氯化钠固体　。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）①根据粗盐提纯步骤分析；过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒作用是引流。
②在蒸发过程中，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）根据溶解度含义及溶质质量分数计算公式分析。
【解答】解：（1）①粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，故操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；玻璃棒作用是引流。
②在蒸发过程中，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的Mg2+；
②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；
③由分析可知，滤液中含碳酸钠和氢氧化钠和氯化钠，操作④是氯化钠溶液得到氯化钠晶体，由于氯化钠溶解度受温度影响较小，故为蒸发结晶。
④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，不能先于BaCl2溶液滴加，原因是否若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去；
（4）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg中氯化钠质量为100kg×10%＝10kg，水的质量为100kg﹣10kg＝90kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，设可加入氯化钠质量为x，则，x＝22.4kg。
故答案为：
（1）过滤；漏斗；引流；出现较多量固体；
（2）①Mg2+；②CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；③NaOH、Na2CO3、NaCl；蒸发结晶；④否；若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去；
（3）加22.4kg氯化钠固体。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。