辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修1《31 金属的化学性质》习题

1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁?
3．少量钠应保存在（ ）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中?
4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样?
5．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 干粉灭火器 ?
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性强 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜?
7．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
8．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4?
10．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液可能显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体?
11．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%?
12．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 ?
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(
Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(
14下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
15、将金属钠露置于空气中发生的主要现象
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是__________________________________________。?
17、在天平的两个托盘上各放一个质量相等烧杯，调节天平平衡。在烧杯中分别放入等质量
的稀H2SO4和氢氧化钠溶液。向H2SO4中加镁粉，向氢氧化钠中加入铝粉，充分反应后，天平仍保持平衡。加入镁和铝的质量比为
18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________， 氧化剂是 ，还原剂是 。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是 ，还原剂是 。
19．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化 原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 ④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶液 ，原因是 。
20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

20、50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为
21. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠 ?
22．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1( 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
(2( 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
23、
24．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么
25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH( ＝CO32(＋H2O；2Al＋2OH(＋2H2O＝
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
25 .1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积0.56L<1.232L
说明铝箔参加了反应 产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol
溶液中NaOH的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.03/0.1L = 0.3mol/L
氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
26设Al为x mol，Mg为 y mol，
那么27x+24y=5.1………………①
因为1mol Al能与3mol HCL反应，1 mol Mg能与 2 mol HCl反应
那么3x+2y=0.5………………②
可解得x=0.1，y=0.2
该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol