湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 271.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-05 14:27:52 | ||
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文档简介
恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是
A.白鹤滩水电站首批机组投产，有利于减少CO2、SO2的排放，CO2和SO2都是大气污染物
B.利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定
C.“筑梦天宫”，火箭助推剂－液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.下列有关化学用语的描述正确的是
A.硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ B.四氟肼N2F4的电子式：
C.Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4
D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
3.2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果－首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法正确的是
A.合成淀粉和葡萄糖的分子式相同 B.使用生物酶大大提高了二氧化碳的平衡转化率
C.酶在任何条件下都有很高的催化效率 D.人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，11.2LCHCl3分子数为0.5NA B.电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA
C.23gC2H6O分子中含有碳氧健的数目一定为0.5NA D.常温常压下，17gH2O2中含有的质子数为9.NA
5.下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是
A.1gc(H+)/c(OH-)<0的溶液中：K+、Cl-、NH4+、I-
B.0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO3-、A13+、I-
C.澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO4-、Fe3+、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Mg2+
6.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能
D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
7.下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B.根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3 C.制备Fe(OH)2白色沉淀 D.用海水制取蒸馏水
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32-=2Br-+2H++SO42-
9.下列有关化学工业的叙述错误的是
A.工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO B.氯碱工业中使用的是阳离子交换膜
C.水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的
D.合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料
10.短周期主族元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在
同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层
均满足稳定结构。下列叙述错误的是
A.元素第一电离能和电负性均满足：X>W>Z
B.Y分别与Z、W、X都可形成18电子分子
C.Z、W的最高价含氧酸的酸性：W>Z D.最简单氢化物的沸点：X>W>Z
11.我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷（H3NBH3)与H2O高效产H2的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。下列说法正确的是
A.N核外有7种不同空间运动状态的电子 B.Ni的价电子排布式为4s2
C.氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键
D.H3NBH3和NH4BO2中N原子均采用sp3杂化
12.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH,科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(III)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(III)表面的物质用*标注。
已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH1=-41.20kJ·mol-1
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.ΔH<0 B.甲醇解离过程中仅有C-H键断裂
C.CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为
CH2O*＝CHO*+H*
D.适当增大压强能提高CH3OH（g)的平衡转化率
13.甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2.现将原料按
n(CH4)）∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应平衡常数的表达式为K=
B.图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a
C.M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3%
D.由图可知该反应为吸热反应，当c(CH4)/c(H2S)不再变化时反应达平衡
14.K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。
关于该电池，下列说法正确的是
A.有机电解质1可以用KCl溶液替换
B.放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，K+通过隔膜移向a电极
C.消耗22.4LO2时，电路中转移2mol e-
D.用此电池为铅蓄电池充电，消耗39gK时，生成1mol Pb
15.H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在：c(H2R)=c(HR-),c(HR-)=c(R2-)。下列说法错误的是
A.Ka2(H2R)=10-4.3
B.b点对应的溶液中：：c(R2-)>c(H2R)
C.c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值
D.d点对应的溶液中，满足：
c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.(14分）在生活中亚硝酸钠（NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1)盛装浓硝酸的仪器名称是 ；铜元素位于元素周期表的 区。
（2)上述仪器连接顺序为 （气流方向从左向右，用小写字母表示）。
（3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为
。
（4)反应结束后需要打开止水夹a,继续通入一段时间氮气，目的是 。
（5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 。
（6)NaNO2溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
（7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
17.(12分）实验室以二氧化铈（CeO2)废渣为原料制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
（1)“酸浸”时将CeO2废渣粉碎的目的是 。
pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成沉淀Ce2(CO3)3，该反应的离子方程式
为
（3)通过“中和”“萃取”“反萃取”“沉淀”等过程，可制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)＋3HA(有机层)CeA3(有机层)＋3H+(水层）。
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性；
②“反萃取”过程中，加入稀硝酸的目的是 ；
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO)3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 、 。
（4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用0.4 mol·L-1的（NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。实验步骤如下：
a.准确量取25.00mL Ce3+溶液［c(Ce3+)约为2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；
b.取出20.00mL溶液，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据；
实验编号 滴定前标准溶液的体积读数／mL 滴定后标准溶液的体积读数／mL
1 3.20 14.12
2 3.22 14.30
3 2.56 15.00
c.重复步骤b的操作2~3次，处理数据。
①滴定过程中的离子方程式是 。
②某同学三次实验的实验数据如表所示。
根据表中数据计算c(Ce3+)= （保留三位有效数字）。
18.(14分）二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7kJ·mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1.
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的反应热 ΔH= 。
（2）在1L恒容密闭装置中，分别充入1mol CO2和4molH2发生上述反应I,在不同温度下反应到10min时，测得H2转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为V正＝k正c(CO2)c4(H2),
v逆＝k逆c(CH4)c2(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
①关于该反应，下列叙述正确的是 。
A.恒温下缩小容器的体积，活化分子百分数不变
B.断裂4mol H—H键的同时断裂2mol H—O键，说明反应达到平衡状态
C.当反应达平衡状态时，4v正（H2)=2v逆（H2O）
D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态
②图1中，至a点的CO2平均反应速率为 mol·L-1·min-1
③图1中c点的lgk正对应的是图2中的 点。
向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO2和20mol H2，
在不同温度下同时发生上述反应I和反应II,平衡时各含碳物质
的物质的量n（X)与温度T的关系如图所示。
①当反应I和反应II均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩
装置体积，则反应II的平衡移动方向是 （填“向左”、
“向右”或“不”）移动。②曲线X表示的是 （填化学式）。
③800K时，反应II的平衡常数为 （计算结果保留三位有效数字）。
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka=1.7×10-5
Ka2=5.6×10-11
(15分）I.25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol
①NaCN溶液 ②NaOH溶液
③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
（1)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。
（2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)约为 （保留1位有效数字）。
II.海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
（1)氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，开发了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3.
①放电时：正极反应式为 。
②充电时：每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加 g.
沿海电厂采用的海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和
滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在
管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为
，会使海水中的
Mg2+沉沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的Cl2在管道中可以
生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为 。
近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池（如下图所示）。光照时，
光催化电极产生电子（e-)和空穴（h+)，驱动阴极反应（Li++e-=Li)和阳
极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。放电时，Li+从 电
极穿过离子交换膜向 电极迁移，总反应为 。
恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D D C D D B A A D C C B C
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.(14分，除标注外每空2分）
（1)分液漏斗（1分）；；ds(1分）
（2)bghefcdefi（或bghefdcefi)
（3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4)排尽装置内部的NO,使其充分被KMnO4溶液吸收，防止其污染空气
（5)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
（6)NO2-+H2OHNO2+OH-
（7)250mL容量瓶、胶头滴管
17.(12分，每空2分）
（1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分
（2)2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（3)②增大c(H+)，上述平衡逆向移动，使Ce3+从有机层转移到水层
③Ce3+、H+(答对一个给1分，答全给2分）
（5)①Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+ ②2.20 mol·L-1
18.(14分，每空2分）
（1)－205.9kJ·mol-1
（2) ①AD ②0.02 ③N
（3)①向左②CH4 ③0.339
19.(15分，除标注外每空2分）
I.（1)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（2)0.02
II.(1)①Cl2+2e-=2C1-(1分）②46
（2)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3)金属Li/负（1分）；光催化电极／正（1分）；2Li+O2=Li2O2
化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是
A.白鹤滩水电站首批机组投产，有利于减少CO2、SO2的排放，CO2和SO2都是大气污染物
B.利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定
C.“筑梦天宫”，火箭助推剂－液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2.下列有关化学用语的描述正确的是
A.硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ B.四氟肼N2F4的电子式：
C.Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4
D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
3.2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果－首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法正确的是
A.合成淀粉和葡萄糖的分子式相同 B.使用生物酶大大提高了二氧化碳的平衡转化率
C.酶在任何条件下都有很高的催化效率 D.人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，11.2LCHCl3分子数为0.5NA B.电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA
C.23gC2H6O分子中含有碳氧健的数目一定为0.5NA D.常温常压下，17gH2O2中含有的质子数为9.NA
5.下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是
A.1gc(H+)/c(OH-)<0的溶液中：K+、Cl-、NH4+、I-
B.0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO3-、A13+、I-
C.澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO4-、Fe3+、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Mg2+
6.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能
D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
7.下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B.根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3 C.制备Fe(OH)2白色沉淀 D.用海水制取蒸馏水
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32-=2Br-+2H++SO42-
9.下列有关化学工业的叙述错误的是
A.工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO B.氯碱工业中使用的是阳离子交换膜
C.水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的
D.合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料
10.短周期主族元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在
同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层
均满足稳定结构。下列叙述错误的是
A.元素第一电离能和电负性均满足：X>W>Z
B.Y分别与Z、W、X都可形成18电子分子
C.Z、W的最高价含氧酸的酸性：W>Z D.最简单氢化物的沸点：X>W>Z
11.我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷（H3NBH3)与H2O高效产H2的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。下列说法正确的是
A.N核外有7种不同空间运动状态的电子 B.Ni的价电子排布式为4s2
C.氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键
D.H3NBH3和NH4BO2中N原子均采用sp3杂化
12.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH,科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(III)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(III)表面的物质用*标注。
已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH1=-41.20kJ·mol-1
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.ΔH<0 B.甲醇解离过程中仅有C-H键断裂
C.CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为
CH2O*＝CHO*+H*
D.适当增大压强能提高CH3OH（g)的平衡转化率
13.甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2.现将原料按
n(CH4)）∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应平衡常数的表达式为K=
B.图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a
C.M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3%
D.由图可知该反应为吸热反应，当c(CH4)/c(H2S)不再变化时反应达平衡
14.K-O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。
关于该电池，下列说法正确的是
A.有机电解质1可以用KCl溶液替换
B.放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，K+通过隔膜移向a电极
C.消耗22.4LO2时，电路中转移2mol e-
D.用此电池为铅蓄电池充电，消耗39gK时，生成1mol Pb
15.H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在：c(H2R)=c(HR-),c(HR-)=c(R2-)。下列说法错误的是
A.Ka2(H2R)=10-4.3
B.b点对应的溶液中：：c(R2-)>c(H2R)
C.c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值
D.d点对应的溶液中，满足：
c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.(14分）在生活中亚硝酸钠（NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1)盛装浓硝酸的仪器名称是 ；铜元素位于元素周期表的 区。
（2)上述仪器连接顺序为 （气流方向从左向右，用小写字母表示）。
（3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为
。
（4)反应结束后需要打开止水夹a,继续通入一段时间氮气，目的是 。
（5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 。
（6)NaNO2溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
（7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
17.(12分）实验室以二氧化铈（CeO2)废渣为原料制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
（1)“酸浸”时将CeO2废渣粉碎的目的是 。
pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成沉淀Ce2(CO3)3，该反应的离子方程式
为
（3)通过“中和”“萃取”“反萃取”“沉淀”等过程，可制备含少量Cl-的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)＋3HA(有机层)CeA3(有机层)＋3H+(水层）。
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性；
②“反萃取”过程中，加入稀硝酸的目的是 ；
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO)3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 、 。
（4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用0.4 mol·L-1的（NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。实验步骤如下：
a.准确量取25.00mL Ce3+溶液［c(Ce3+)约为2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；
b.取出20.00mL溶液，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据；
实验编号 滴定前标准溶液的体积读数／mL 滴定后标准溶液的体积读数／mL
1 3.20 14.12
2 3.22 14.30
3 2.56 15.00
c.重复步骤b的操作2~3次，处理数据。
①滴定过程中的离子方程式是 。
②某同学三次实验的实验数据如表所示。
根据表中数据计算c(Ce3+)= （保留三位有效数字）。
18.(14分）二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7kJ·mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1.
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的反应热 ΔH= 。
（2）在1L恒容密闭装置中，分别充入1mol CO2和4molH2发生上述反应I,在不同温度下反应到10min时，测得H2转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为V正＝k正c(CO2)c4(H2),
v逆＝k逆c(CH4)c2(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
①关于该反应，下列叙述正确的是 。
A.恒温下缩小容器的体积，活化分子百分数不变
B.断裂4mol H—H键的同时断裂2mol H—O键，说明反应达到平衡状态
C.当反应达平衡状态时，4v正（H2)=2v逆（H2O）
D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态
②图1中，至a点的CO2平均反应速率为 mol·L-1·min-1
③图1中c点的lgk正对应的是图2中的 点。
向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO2和20mol H2，
在不同温度下同时发生上述反应I和反应II,平衡时各含碳物质
的物质的量n（X)与温度T的关系如图所示。
①当反应I和反应II均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩
装置体积，则反应II的平衡移动方向是 （填“向左”、
“向右”或“不”）移动。②曲线X表示的是 （填化学式）。
③800K时，反应II的平衡常数为 （计算结果保留三位有效数字）。
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka=1.7×10-5
Ka2=5.6×10-11
(15分）I.25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol
①NaCN溶液 ②NaOH溶液
③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
（1)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。
（2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)约为 （保留1位有效数字）。
II.海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
（1)氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，开发了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3.
①放电时：正极反应式为 。
②充电时：每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加 g.
沿海电厂采用的海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和
滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在
管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为
，会使海水中的
Mg2+沉沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的Cl2在管道中可以
生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为 。
近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池（如下图所示）。光照时，
光催化电极产生电子（e-)和空穴（h+)，驱动阴极反应（Li++e-=Li)和阳
极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。放电时，Li+从 电
极穿过离子交换膜向 电极迁移，总反应为 。
恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D D C D D B A A D C C B C
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.(14分，除标注外每空2分）
（1)分液漏斗（1分）；；ds(1分）
（2)bghefcdefi（或bghefdcefi)
（3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4)排尽装置内部的NO,使其充分被KMnO4溶液吸收，防止其污染空气
（5)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
（6)NO2-+H2OHNO2+OH-
（7)250mL容量瓶、胶头滴管
17.(12分，每空2分）
（1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分
（2)2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（3)②增大c(H+)，上述平衡逆向移动，使Ce3+从有机层转移到水层
③Ce3+、H+(答对一个给1分，答全给2分）
（5)①Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+ ②2.20 mol·L-1
18.(14分，每空2分）
（1)－205.9kJ·mol-1
（2) ①AD ②0.02 ③N
（3)①向左②CH4 ③0.339
19.(15分，除标注外每空2分）
I.（1)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（2)0.02
II.(1)①Cl2+2e-=2C1-(1分）②46
（2)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3)金属Li/负（1分）；光催化电极／正（1分）；2Li+O2=Li2O2
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