课题1第2课时 常见的酸和碱（2）-2022-2023学年九年级化学下册同步教学（精品课件24页）（人教版）

(共24张PPT)
第十单元
课题1 常见的酸和碱
课时2
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
二、常见的酸
1.几种常见的酸
(1)观察盐酸/硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察
现象并闻气味。
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
根据实验现象，填写课本p52表格：
无色的液体
无色、黏稠的油状液体
在空气中形成
白雾（易挥发）
无明显现象
有刺激性气味
无味
盐酸的挥发性
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
盐酸、硫酸都属于酸,它们的用途非常广泛。例如:
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中
常用它做干燥剂。
思考：怎么保存浓盐酸和浓硫酸？
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数 若没有密封保存浓盐酸浓硫酸会导致什么变化，并填写表格：
思考
减小
不变
减小
不变
增大
增大
减小
2.浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上 做下列实验。
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。
浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
1.稀释浓硫酸时应如何操作？
观看视频回答下列问题：
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并还不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸
搅拌，加速溶解并加速散热
2.玻璃棒的作用
能否用玻璃棒引流将浓硫酸倒入水中？
能
若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
3.酸的化学性质
回忆之前的学习，想一想酸能与哪些物质发生化学反应？
（1）与酸碱指示剂反应
滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液
盐酸
硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
用来发生反应的仪器是？使用它的优点是？
点滴板
1.节约药品
2.实验现象明显
（2）与金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
写出下列反应的方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应
讨论:上面反应的生成物有什么共同之处
（3）与金属氧化物反应
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁锈(红棕色固体)消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 复分解反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论:上面反应的生成物有什么共同之处
1.利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么
不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
2.根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
酸碱指示剂
酸+
盐
活泼金属
金属氧化物
1.下列实验操作中正确的是( )
C
练一练
2.下列实验操作中正确的是( )
C
3.下列关于盐酸的描述，错误的是 ( )
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现
C
4.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法错误的是（　　）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
C.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
D.浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂
B
5.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们共同的变化是（　　）
A.颜色发生改变 B.发生化学变化
C.质量变大 D.溶质的质量分数变小
D
6.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针( )
A.指向左边 B.指向右边
C.仍然平衡 D.无法判断
B
7.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
c
8.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）
A. a接c B. a接d
C. b接c D. b接d
A
9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
B
10.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 去除铁锈，除锈的化学反应方程式 除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象是 原因是
（用化学方程式表示）
稀盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黄
铁管表面有气泡产生
Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ↑
11.整理实验室的药品时发现有两瓶无色溶液的标签模糊不清，但可以肯定的是它们分别是蒸馏水和稀盐酸。如何将它们鉴别？