第六章　化学反应与能量 阶段重点突破练(四)（含答案）

第六章　化学反应与能量 阶段重点突破练(四)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，则表示在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L－1·s－1
D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示
2.在1 L的密闭容器中，发生反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末用B表示的反应速率大于0.3 mol·(L·min)－1
D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
3.用25 mL浓度为1.0 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　)
A.升高温度
B.换用12.5 mL 2.0 mol·L－1硫酸溶液
C.改用等质量的锌粉
D.滴加较多量硫酸铜
4.为加快化学反应速率采取的措施是(　　)
A.用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯Zn与稀硫酸反应产生氢气
B.在月饼包装内放脱氧剂
C.燃煤发电时用煤块代替煤粉
D.食物放在冰箱中
5.工业上用黄铁矿为原料制硫酸的涉及反应：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，②2SO2＋O22SO3。下列有关说法错误的是(　　)
A.将黄铁矿粉碎能加快①的反应速率
B.使用催化剂能加快②的反应速率
C.升高温度能加快①和②的反应速率
D.增加氧气的量能使②中SO2完全转化
6.某温度下，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)
A.X2＋2Y2===2XY2 B.2X2＋2Y2===2X2Y2
C.X2＋3Y2===2XY3 D.3X2＋Y2===2X3Y
7.以下是反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是(　　)
A.v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1
B.v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
D.v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
8.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)
A.等于10 s B.等于12 s
C.大于12 s D.小于12 s
9.纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)
A.“纳米铜”是一种胶体
B.“纳米铜”与铜是同位素
C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
10.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　)
选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态
A. 0.5 mol/L 20 ℃ 块状
B. 0.5 mol/L 20 ℃ 粉末状
C. 1 mol/L 35 ℃ 块状
D. 2 mol/L 35 ℃ 粉末状
11.可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A.保持容器体积不变，加入水蒸气
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大
12.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 初始浓度c/(mol·L－1) 溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论中，不正确的是(　　)
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl)，v(Br2)减小
D.增大c(Br2)，v(Br2)不变
二、非选择题
13.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
14.(2021·山东济宁市高一期中)某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率________。
(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________(填“＞”“＜”“＝”)v逆。
(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率________mol/(L·min)。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体中A的浓度不再改变
C.容器中气体密度不变
D.c(A)＝c(B)
(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为________。
(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为________。
15.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液＋3滴蒸馏水 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液＋3滴HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋3滴NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(1)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为________________________________________________________________。
(2)实验①和②的目的是_________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施______________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是_________________________________
________________________________________________________________。
第六章　化学反应与能量 阶段重点突破练(四)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，则表示在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L－1·s－1
D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示
答案　B
解析　A.反应速率快的反应现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应等。反应速率慢的反应现象可能明显，如铁生锈等，A错误；B.化学反应速率用来定量表示化学反应进行的快慢的物理量，B正确；C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，则表示1 s内对应反应物或生成物的浓度变化量为0.5 mol·L－1，C错误；D.一般不用固体和纯液体表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可视为常数，D错误。
2.在1 L的密闭容器中，发生反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末用B表示的反应速率大于0.3 mol·(L·min)－1
D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
答案　B
解析　A.A为固体物质，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，故A错误；B.同一反应、同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B正确；C.用B表示的2 min内平均速率为v(B)＝ mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，2 min末的反应速率为即时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2 min末用B表示的反应速率小于0.3 mol·(L·min)－1，故C错误；D.随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2 min内用B表示的速率的值和用C表示的速率的值都逐渐减小，故D错误。
3.用25 mL浓度为1.0 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　)
A.升高温度
B.换用12.5 mL 2.0 mol·L－1硫酸溶液
C.改用等质量的锌粉
D.滴加较多量硫酸铜
答案　D
解析　A.升高温度，能加快反应速率，且H2SO4的物质的量不变，产生氢气的量不变，A项正确；B.换用12.5 mL 2.0 mol·L－1硫酸溶液，硫酸溶液的浓度增大，反应速率加快，且H2SO4的物质的量不变，产生氢气的量不变，B项正确；C.改用等质量的锌粉，可增大反应物接触面，加快反应速率，且H2SO4的物质的量不变，产生氢气的量不变，C项正确；D.滴加较多量硫酸铜，锌会先和硫酸铜反应而不与硫酸反应，由于加入硫酸铜的量较多，使反应速率降低，D项错误。
4.为加快化学反应速率采取的措施是(　　)
A.用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯Zn与稀硫酸反应产生氢气
B.在月饼包装内放脱氧剂
C.燃煤发电时用煤块代替煤粉
D.食物放在冰箱中
答案　A
解析　A.粗锌中含有的杂质可以与锌构成微原电池，加快反应速率，故A正确；B.在月饼包装内放脱氧剂是为了防止月饼被氧化，属于减慢反应速率，故B错误；C.煤块接触面积小，反应速率慢，故C错误；D.因冰箱中温度低，降低反应速率减缓食物腐烂，故D错误。
5.工业上用黄铁矿为原料制硫酸的涉及反应：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，②2SO2＋O22SO3。下列有关说法错误的是(　　)
A.将黄铁矿粉碎能加快①的反应速率
B.使用催化剂能加快②的反应速率
C.升高温度能加快①和②的反应速率
D.增加氧气的量能使②中SO2完全转化
答案　D
解析　A.将黄铁矿粉碎，增大接触面积，能加快①的反应速率，故A正确；B.使用催化剂能加快②的反应速率，故B正确；C.升高温度，能加快①和②的反应速率，故C正确；D.反应②是可逆反应，增加氧气的量也不能使②中SO2完全转化，故D错误。
6.某温度下，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)
A.X2＋2Y2===2XY2 B.2X2＋2Y2===2X2Y2
C.X2＋3Y2===2XY3 D.3X2＋Y2===2X3Y
答案　D
解析　由题可知，参加反应的X2的浓度为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1＝，则参加反应的Y2的浓度c(Y2)＝v(Y2)×t＝0.1 mol·L－1·min－1×2 min＝0.2 mol·L－1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L－1，故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，由元素守恒可知Z的化学式为X3Y，故反应的化学方程式为3X2＋Y2===2X3Y，故选D。
7.以下是反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是(　　)
A.v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1
B.v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
D.v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
答案　A
解析　反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，则用物质B表示的化学反应速率分别为A.v(B)＝3v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1×3＝1.35 mol·L－1·s－1；B.v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；C.v(B)＝1.5v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1×1.5＝0.6 mol·L－1·s－1；D.v(B)＝1.5v(D)＝1.5×0.45 mol·L－1·s－1＝0.675 mol·L－1·s－1，所以反应速率最快的是A。
8.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)
A.等于10 s B.等于12 s
C.大于12 s D.小于12 s
答案　C
解析　在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，此时：v＝(0.1 mol/L－0.06 mol/L)/20 s＝0.002 mol/(L·s)，如反应速率不变，则由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，需要反应的时间是t＝Δc/v＝0.024 mol/L÷0.002 mol/(L·s)＝12 s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于12 s。
9.纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)
A.“纳米铜”是一种胶体
B.“纳米铜”与铜是同位素
C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
答案　C
解析　A.胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；B.“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；C.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面积大，化学反应速率快，故C正确；D.“纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。
10.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　)
选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态
A. 0.5 mol/L 20 ℃ 块状
B. 0.5 mol/L 20 ℃ 粉末状
C. 1 mol/L 35 ℃ 块状
D. 2 mol/L 35 ℃ 粉末状
答案　D
解析　温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35 ℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快，故答案为D。
11.可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A.保持容器体积不变，加入水蒸气
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大
答案　C
解析　A.保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C.保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选。
12.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 初始浓度c/(mol·L－1) 溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论中，不正确的是(　　)
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl)，v(Br2)减小
D.增大c(Br2)，v(Br2)不变
答案　C
解析　A.实验①、②进行比较，②相当于将①中c(CH3COCH3)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，选项A正确；B.从表中数据可以看出，实验②和③中反应所需的时间相同，则v(Br2)相等，选项B正确；C.实验①、③进行比较，③相当于将①中c(HCl)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，选项C错误；D.实验①、④进行比较，④相当于将①中c(Br2)增大为原来的二倍，反应时间也变为原来的二倍，则表明v(Br2)不变，选项D正确。
二、非选择题
13.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
答案　(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1
(2)①③
解析　(1)由图可知10 min时反应达到平衡，所以v(CO2)＝＝＝0.003 mol·L－1·min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①③。
14.某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率________。
(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________(填“＞”“＜”“＝”)v逆。
(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率________mol/(L·min)。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体中A的浓度不再改变
C.容器中气体密度不变
D.c(A)＝c(B)
(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为________。
(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为________。
答案　(1)2A(g)B(g)　(2)减慢　减慢　(3)＞　(4)0.1　(5)AB　(6)71.4%　(7)7∶10
解析　(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn(A)＝0.8 mol－0.2 mol＝0.6 mol，Δn(B)＝0.5 mol－0.2 mol＝0.3 mol，则A、B的化学计量数比为2∶1，所以反应方程式为2A(g)??B(g)；(2)降低温度，化学反应速率减小，正逆反应速率均减小；(3)第4 min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆；(4)0～4 min内，Δn(B)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，容器体积为0.5 L，所以v(B)＝＝0.1 mol/(L·min)；(5)A.反应前后气体分子数发生变化，体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故A选；B.混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选；C.反应前后气体质量守恒，容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C不选；D.c(A)和c(B)是否相等取决于初始投料和转化率，并不能通过c(A)＝c(B)说明化学反应达到化学平衡，故D不选；(6)平衡时A和B的物质的量分别是0.2 mol、0.5 mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%。(7)容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol，平衡时气体总物质的量为0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，压强之比为0.7∶1.0＝7∶10。
15.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液＋3滴蒸馏水 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液＋3滴HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋3滴NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(1)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为________________________________________________________________。
(2)实验①和②的目的是_________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施______________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是_________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)H2O2H＋＋HO
(2)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(3)碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率
解析　(1)由题给信息可知H2O2的电离方程式应为H2O2H＋＋HO。(2)实验①②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升高温度或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(3)实验③④⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能增大H2O2的分解速率，而溶液的酸性增强，能减小H2O2的分解速率。