人教版化学九下：8.2.2 金属活动性顺序 探究课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
R·九年级化学下册
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备
课标要求
1.通过实验判断金属的活泼性程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.对金属活动性顺序的初步探究。
4.了解金属活动性顺序的应用。
学习
目标
学具准备
金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有 物质析出，溶液由蓝色变为 色，反应的化学方程式为
。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为 ，以上反应的反应类型是 。
红色
浅绿
置换反应
课前自学准备
预习检测
置换反应：
课堂教学展示
新课导入
把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
说明铁的金属活动性比铜的强。
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
课堂教学展示
课堂探究
把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
探究
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
无明显现象
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
自由讨论
1.它们属于哪种反应类型？
2.根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银
的金属活动性顺序？
Al Cu Ag
置换反应
金属活动性：Al＞Cu＞Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢（即不反应）。
知识点2 常见金属活动性顺序
课堂教学展示
课堂探究
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
归纳
金属活动性顺序的应用：
1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
自由讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
方法1：取活动性居中的金属为单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。
方法2：取金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
2. 如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
自由讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
氢前
氢后
一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
归纳
利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
常用的探究金属活动性顺序的方法：
方法1：
利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
方法2：
3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些
不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们
可用什么办法来鉴别它们呢？
自由讨论
黄铜
黄金
方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不
反应的为黄金。
方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、不反应
的为黄金。
方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的
密度即可区别。
方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻
画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
例 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为 （ ）
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
×
×
√
×
B
课堂教学展示
典例剖析
第2课时 金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反应
结论：金属活动性 Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
课堂教学展示
课堂小结
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属化合物溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2.利用金属和盐酸、稀硫酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。
练习与应用(P13)
2. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐
蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
课后反馈总结
课本习题
5. 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化
学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
不能
能，
不能
能，
6. 填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉
（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
7. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
解：金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。