5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验（精讲课件）（28张ppt）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

(共28张PPT)
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用
视频：蔗糖与浓硫酸的反应
浓硫酸与铜的反应
硫酸根离子的检验
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【考纲要求】
了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
硫酸
课堂导入
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途：
(1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、
作干燥剂等。
2.硫酸的工业制备
二．硫酸的性质
1．稀硫酸
具有酸的通性：
2.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。
浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法是
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌。
3.浓H2SO4的特性
三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。
(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
实验操作
实验现象 a.蔗糖逐渐变黑;
b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体
实验结论 a.浓硫酸具有　脱水性　; b.浓硫酸具有　强氧化性　,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,
自身被还原为SO2
【实验探究】
实验现象：
试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色。
a.与金属单质的反应
b.与非金属单质的反应
在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：
(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，
可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。
(5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，
如
吸水性 常用作干燥剂，但不能干燥 NH3、H2S、HI等 分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：
①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去
脱水性 将有机物中的 H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑 【归纳总结】区分浓硫酸的吸水性和脱水性
三．硫酸根离子的检验
1．实验探究
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。
项目 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液
滴入几滴BaCl2溶液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
加入少量稀盐酸 并振荡 白色沉淀不溶解　 白色沉淀不溶解　 白色沉淀溶解　
2．实验结论
在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的
白色BaSO4沉淀。
反应的离子方程式为Ba2++SO42－=== BaSO4↓。
3．检验SO42－的正确操作方法：
先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰
4．实践应用
除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
4．实践应用
除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
杂质 加入的试剂 离子方程式
可溶性硫酸盐 过量BaCl2溶液 SO42－+Ba2+ === BaSO4↓　
CaCl2 过量Na2CO3溶液 Ca2++CO32－ ===CaCO3↓、
Ba2++CO32－ ===BaCO3↓　
MgCl2 过量NaOH溶液 Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　
多余的NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸 OH-+H+ ===H2O、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑　
效果检测
1．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
【答案】A
2．（2021·江苏江苏·高一阶段练习）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A． B． C． D．
【答案】A
3．下列说法正确的是
A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性
B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】B
4．某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是
【答案】A
选项 试剂 现象 结论
A 浓硫酸、NaBr固体 有红棕色气体产生 浓硫酸有强氧化性
B 浓硫酸、Na2SO3固体 有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色 浓硫酸被还原成SO2
C 浓硫酸、胆矾晶体 有白斑产生 浓硫酸有脱水性
D 浓硫酸、NaCl固体 有白雾产生 酸性H2SO4>HCl
5.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　 　)
A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag＋
C．一定无Ag＋ D．可能有CO32-
【答案】B
6.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　)
A.在反应中,浓硫酸只表现出强氧化性
B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C.在反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性
D.每1 mol Cu参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2
【答案】　C　
本课结束