泸县2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题 42分)
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.假若你是卫生防疫人员,用容量瓶配制0.06mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.KMnO4固体受潮 B.溶解搅拌时有液体溅出
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
2.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
3.关于核素,下列说法不正确的是
A.质子数为117 B.中子数为177 C.核外电子数为117 D.质量数为117
4.Cl2溶于水会发生反应,下列说法正确的是
A.中子数为18的Cl原子可表示为 B.H2O的电子式为
C.氯离子的结构示意图: D.HClO的电离方程式为
5.在强酸性的无色溶液中,能够大量共存的离子组是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.下列方程式正确的是
A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
B.碳酸氢钠在水中的电离方程式:
C.碳酸钙与盐酸反应:
D.用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
7.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放,污染程度大大降低。关于污染源的分析,你认为不正确的是
A.Ag+和Na+一定来自于不同工厂 B.Cl- 和OH- 一定来自于同一工厂
C.Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂 D.CO和NO不一定来自同一工厂
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.1molNa与足量反应,生成和的混合物,钠失去NA个电子
C.溶液中所含的数目为3NA
D.与反应生成(标准状况),反应中转移的电子数为2NA
9.a、b、c、d、e均为短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
单质的熔沸点:c<d
B.元素的非金属性:c<d<e
C.a与b、e均形成共价化合物
D.d、e的最高价含氧酸均为强酸
10.为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为:。下列有关的叙述不正确的是
A.的氧化性大于的氧化性
B.反应中转移电子2mol,则生成还原产物0.5mol
C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D.上述反应中,单质铁被氧化,而NaNO2作为氧化剂
11.已知:①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3,由此判断,下列说法错误的是
A.氧化性:>Cl2>Fe3+ B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8
C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D.当反应①中生成标况下2.24 LCl2时,转移的电子数为0.2NA
12.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1
C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1
13.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C.等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C.a=3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
第II卷(非选择题 58分)
15.(8分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 3.8L [质量分数] 28% [密度] 1.20g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1 (计算结果保留小数点后一位)。
(2)某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中n(Na+)=_______mol。
(3)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用_______mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是_______。
A.定容时,俯视刻度线;
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线;
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线;
D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水。
③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述):_______。
16.(10分)回答下列问题:
(1)下列物质中:①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是_______。(填序号,下同)。属于非电解质的是_______。
(2)49gH2SO4分子中共含_______个氢原子,将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液,并从中取出10mL再加水稀释到100mL,稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)甲烷是一种可燃性气体,当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为_______。
(4)工业炼铁原理为,该反应是氧化剂是_______(填化学式),请用单线桥描述该反应的电子转移情况:_______。
17.(14分)某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性,设计装置如图:
(1)A装置中反应的化学方程式:____________________________;D装置中现象:___________________;该套装置存在的缺陷:_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体,原因是______________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以发生如下两个反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
从氧化还原角度分析Cl2表现了_______________。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时,混合液中ClO-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来,随着化学工业的快速发展,氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图,其反应物是___________,CuO的作用是_____________,写出总反应的化学方程式,并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。
18.(12分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去):
(1)根据上述流程图,写出过程I的化学方程式_______。
(2)生产过程中,可循环利用的物质是_______、_______(填化学式)。
(3)在工业生产中,需在饱和食盐水中通入NH3和CO2,建议先通入气体是_______(填名称)。
(4)制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH4Cl等杂质,检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)取8.2g制得的纯碱样品,充分溶解后再加入足量稀硫酸,得到3.3g CO2(CO2全部逸出),则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。
19.(14分)硫酸亚铁是一种补铁剂,某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下:
(1)加入饱和NaHCO3溶液后,得到白色沉淀,则操作1为___________,若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体,验证的方法为___________效应。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液:
①用单线桥法表示电子转移过程:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O___________
②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1:2的比例恰好完全反应,该反应的离子方程式为___________。
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时,作出了两种假设:
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为___________
②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物中有两种酸性氧化物生成,则分解反应的化学方程式为___________。
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化学试题参考答案:
1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C
13.C 14.C
15.(1)4.5
(2)0.045
(3) 250 AB Cl- + ClO-+ 2H+=Cl2↑+ H2O
16.(1) ③⑤ ②④ (2) NA或6.02×1023 0.1
(3)1∶2 (4) Fe2O3
17.(1) 干燥的有色布条褪色 B、C装置之间缺少气体干燥装置,C装置中的导管“短进长出”
(2) (3) 氧化性和还原性 5∶2
(4) HCl和 做催化剂
18.(1)NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (2) CO2 NaCl
(3)氨气
(4)取少量样品于试管中,加入足量稀硝酸酸化,再加入2~3滴溶液,若有白色沉淀产生,说明存在杂质Cl—,反之,则不存在 (5)96.95
19.(1) 过滤 丁达尔
(2)防止亚铁离子被氧化
(3) Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4) FeSO4FeO+SO3↑ 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑