四川省泸州市泸县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

泸县2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．KMnO4固体受潮 B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
3．关于核素，下列说法不正确的是
A．质子数为117 B．中子数为177 C．核外电子数为117 D．质量数为117
4．Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是
A．中子数为18的Cl原子可表示为 B．H2O的电子式为
C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电离方程式为
5．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B．碳酸氢钠在水中的电离方程式：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
7．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为不正确的是
A．Ag＋和Na＋一定来自于不同工厂 B．Cl- 和OH- 一定来自于同一工厂
C．Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂 D．CO和NO不一定来自同一工厂
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
C．溶液中所含的数目为3NA
D．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
9．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
单质的熔沸点：c＜d
B．元素的非金属性：c＜d＜e
C．a与b、e均形成共价化合物
D．d、e的最高价含氧酸均为强酸
10．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A．的氧化性大于的氧化性
B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol
C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
11．已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，由此判断，下列说法错误的是
A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+ B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．当反应①中生成标况下2.24 LCl2时，转移的电子数为0.2NA
12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
13．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C．a=3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
第II卷（非选择题 58分）
15．（8分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 3.8L [质量分数] 28% [密度] 1.20g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1 (计算结果保留小数点后一位)。
(2)某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)=_______mol。
(3)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用_______mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是_______。
A．定容时，俯视刻度线；
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；
C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。
③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：_______。
16．（10分）回答下列问题：
(1)下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是_______。(填序号，下同)。属于非电解质的是_______。
(2)49gH2SO4分子中共含_______个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。
(4)工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是_______(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：_______。
17．（14分）某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：
(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是______________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
从氧化还原角度分析Cl2表现了_______________。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。
18．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：
(1)根据上述流程图，写出过程I的化学方程式_______。
(2)生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______(填化学式)。
(3)在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH3和CO2，建议先通入气体是_______(填名称)。
(4)制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH4Cl等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO2(CO2全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。
19．（14分）硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________效应。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
①用单线桥法表示电子转移过程：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O___________
②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________。
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为___________。
泸县2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．B 11．B 12．C
13．C 14．C
15．(1)4.5
(2)0.045
(3) 250 AB Cl- + ClO-+ 2H+=Cl2↑+ H2O
16．(1) ③⑤ ②④ (2) NA或6.02×1023 0.1
(3)1∶2 (4) Fe2O3
17．(1) 干燥的有色布条褪色 B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”
(2) (3) 氧化性和还原性 5∶2
(4) HCl和 做催化剂
18．(1)NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (2) CO2 NaCl
(3)氨气
(4)取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴溶液，若有白色沉淀产生，说明存在杂质Cl—，反之，则不存在 (5)96.95
19．(1) 过滤 丁达尔
(2)防止亚铁离子被氧化
(3) Fe2+＋2＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4) FeSO4FeO+SO3↑ 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑