四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

威远中学校2022-2023学年高二下学期开学考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
C．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为
B．1LNaCl溶液含有个电子
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．1L的溶液中，阴离子数等于
3．下列有关反应原理的说法正确的是
A．对于且能自发进行的化学反应，其
B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
5．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是
A． B． C． D．
6．粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是
A．y极电极材料为粗银
B．x极主要电极反应式为
C．装置乙将化学能转化为电能
D．n极电极反应式为
7．用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．整个滴定过程中，水的电离程度和都逐渐增大
B．时，溶液中存在
C．的电离常数
D．第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂
第II卷（非选择题 58分）
8．（18分）回答下列问题：
(1)NH4Cl溶液显酸性的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)有pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___。
(3)二氧化碳加氢制甲醇的反应一般可通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1
二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式___。
(4)如图所示装置中，A、B、C、D均为铂电极。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：
①写出A电极反应式___。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴发生的现象为___。
③若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针发生移动，其理由是___。
9．（12分）某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：
(1)已知时，的溶度积，则下列说法正确的是___________。
A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液
B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有
C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大
D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小
(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。
(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数) ___________。
(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。
10．（14分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。
(2)在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______。
(3)用如图装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________。
(4)下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
下列反应不能发生的是_______(填编号)。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
D．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO
(5)室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_______。
A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)
11．（14分）测定 某品牌镇江白醋的总酸量(以醋酸计)。
I．实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液。将10mL镇江白醋注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中，然后定容、摇匀；
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________ (选填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂；
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的___________( 填仪器名称)的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________；
(4)滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
II．实验记录
次数 1 2 3 4
V (样品) /mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V (NaOH溶液) /mL 17.06 16.00 16.04 15.96
Ⅲ．数据处理与讨论：
(5)经计算，该镇江白醋的总酸量=___________g/100mL。
(6)在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是___________(填序号)。
a．碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
、
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化学试题参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B
8．(1)+H2ONH3·H2O+H+
(2)CH3COOH>HNO3>H2SO4
(3)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1
(4) 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 紫色向D方向移动 组成氢氧燃料电池
（1） A

（3） （4）隔绝氧气或者缩短存放时间
10．(1)ClO- +H2O HClO+OH-
(2)漂白纸浆
(3)Al3++ClO- +3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
(4)A
(5)BD
11．(1)100mL容量瓶
(2)酚酞
(3) 碱式滴定管 1. 70mL
(4)滴入最后一滴(半滴) NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色
(5)4.8
(6)bd