四川省内江市威远中学校2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

威远中学校2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生。 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
C．春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干。 D．江边晓梦忽惊断，铜环玉锁鸣春雷。
2．下列两种气体的分子数一定不相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的N2O和CO2
C．等温、等压、等体积的O2和N2 D．常温常压下，等质量的N2和O2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA B．138 g C2H5OH中含极性键的数目为20NA
C．1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA D．4.6 g乙醇中含有C－H键的数目为0.6NA
4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
5．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．HClO的结构式：
B．的电子式为：
C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：
D．用电子式表示的形成过程：
6．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液
7．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T W
原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099
主要化合价 、、 、-1
根据表中信息，下列说法中错误的是
A．离子半径：
B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：
D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
9．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量的溶液发生反应可制备。已知分子呈正四面体型( )，代表阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A．1mol中含6mol非极性键
B．每产生标准状况下22.4L时，该反应转移的电子数为
C．为酸式盐
D．通过X射线衍射法可测定的分子结构
10．“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
11．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
12．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是
A． B． C． D．无法确定
13．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A．上述反应中属于歧化反应 B．KH2PO2为酸式盐
C．上述反应中PH3为还原产物 D．生成1molKH2PO2时转移1mol电子
14．向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是
A．②代表，③代表
B．还原性强弱：
C．时，溶液中
D．时，总的离子方程式为：
第II卷（非选择题 58分）
15．（10分）下表列出了八种元素在周期表中的位置
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是_______。
(2)元素、、的简单离子半径从大到小的顺序：_______(填写离子符号)。
(3)的离子结构示意图为_______。
(4)写出、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
(5)写出由、、三种元素组成的化合物的电子式_______。、组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程_______，该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_______。
16．（11分）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______性和______性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况______。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有___________。(用离子方程式表示)
(3)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的，防止其氧化，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有___________(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②根据的制备实验得出：氧化性___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案二实验中和FeO的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
17．（11分）肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。胼的制备装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)A为实验室制氨的发生装置，反应前试管a盛装的固体为_______(填化学式)，仪器b的作用是_______。
(2)装置C中发生的离子方程式为_______。B中生成肼的离子反应方程式为_______。
(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色 黑色固体中有_______
ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
通过上述实验，得出肼具有的性质是_______。
(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为_______。
18．（12分）(一)现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨CH3 COOH　⑩NaHSO4固体
(1)上述物质中，属于非电解质的是___________。
(2)上述物质中，属于电解质的是___________。
(3)写出③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。
③：___________；⑩：___________。
(二)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
(4)则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为___________，产生CO2在标准状况下的体积为___________ mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=___________。
19．（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________。 （有几个写几个） 。
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。
威远中学校2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C
10．A 11．C 12．B 13．B 14．C
15．(1)第三周期，0族
(2)
(3)
(4)
(5)
16．(1) 还原 酸 0.5 饱和氯化钠溶液
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3) Fe3+ K2FeO4分解会产生Fe3+ ＞ 溶液的酸碱性不同
17．(1) NH4Cl Ca(OH)2 导气，防止倒吸
(2) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O
(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4) Ag 氨水 还原性和碱性
(5)N2H6(HSO4)2
18．(1)⑥⑦⑧ (2)③⑤⑨⑩
(3) H2SO4=2H＋＋SO NaHSO4 =Na＋+H＋＋SO (4) CO＋H＋=HCO 336 1∶2
19． （1） 溶液先变红后褪色，并有气泡生成 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ NaK2
（3）OH-+H+=H2O H+ +CO=HCO NaOH、Na2CO3 0.15mol/L 3:10