初中化学九年级下粤教版 酸和碱的反应 导学案
文档属性
| 名称 | 初中化学九年级下粤教版 酸和碱的反应 导学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-11 20:59:41 | ||
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文档简介
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酸和碱的反应导学案
学习目标 知识与技能 认识酸、碱的组成；理解酸和碱发生的中和反应；了解中和反应在实际中的应用。明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
过程与方法 通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。
情感、态度和价值观 通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
重点 难点 中和反应及其实质；酸碱化学通性的归纳；复分解反应中和反应的发生探究过程
学习过程 一 、复习测评1．书写化学式：盐酸_______ 硫酸_______ 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_______2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。3．酸的化学性质有：（1）酸能与指示剂作用：酸能使紫色的石蕊溶液变成 色， 酸能使无色酚酞溶液 ；（2）酸与活泼金属反应生成 ，（3）酸与金属氧化物反应生成 ，（4）酸与某些盐生成 。4．碱的化学性质有：（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，碱溶液能使无色酚酞溶液 ； （2）碱与非金属氧化物反应生成 ，（3）碱与某些盐反应生成 。二、新课学习1．酸和碱的组成（1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是 离子，阴离子是 离子，碱溶于水时生成的阴离子全部是 离子，阳离子是 离子。（2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在 离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在 离子。2．探究氢氧化钠与盐酸的反应 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应时 （填“有”或“无”）明显的实验现象 （2）向无色氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈 色，再逐滴稀盐当看到 时，反应恰好完全。化学方程式 3．中和反应： 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是 。生成盐和水的反应 （“一定”或“不一定”）是中和反应。
书写化学方程式：氢氧化钙与盐酸的反应 氢氧化钠与硫酸的反应 4． 酸的化学通性 碱的化学通性（1）酸与指示剂作用（学后整理） （1）碱与指示剂作用（学后整理）（2）酸＋碱 （ ）＋（ ） （2）碱＋酸 （ ）＋（ ）（3）酸＋金属氧化物 （ ）＋（ ） （3）碱＋非金属氧化物 （ ）＋（ ）（4）酸＋金属 （ ）＋（ ） （4）碱＋盐 （ ）＋（ ）（5）酸＋盐 （ ）＋（ ）5．复分解反应： 。 通 式： 6．中和反应的应用（学后整理）三、课堂评价练习1．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④2．下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ） A．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B．H2CO3 = H2O + CO2↑ C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D．S + O2 ==== SO2E．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓3．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是 （ ） ① 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；② 用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；③ 施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④4．改良酸性土壤通常用 ，而不用氢氧化钠的理由是 。被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。胃酸多的病人，可服用含有氢氧化铝（Al(OH)3）的药物来治疗，其反应的化学方程式： 。5．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 就能将它们区分开来。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？四、推荐作业氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质的组成有哪几种可能，请选择其中的一种可能组成设计实验加以证明。
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酸和碱的反应导学案
学习目标 知识与技能 认识酸、碱的组成；理解酸和碱发生的中和反应；了解中和反应在实际中的应用。明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
过程与方法 通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。
情感、态度和价值观 通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
重点 难点 中和反应及其实质；酸碱化学通性的归纳；复分解反应中和反应的发生探究过程
学习过程 一 、复习测评1．书写化学式：盐酸_______ 硫酸_______ 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_______2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。3．酸的化学性质有：（1）酸能与指示剂作用：酸能使紫色的石蕊溶液变成 色， 酸能使无色酚酞溶液 ；（2）酸与活泼金属反应生成 ，（3）酸与金属氧化物反应生成 ，（4）酸与某些盐生成 。4．碱的化学性质有：（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，碱溶液能使无色酚酞溶液 ； （2）碱与非金属氧化物反应生成 ，（3）碱与某些盐反应生成 。二、新课学习1．酸和碱的组成（1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是 离子，阴离子是 离子，碱溶于水时生成的阴离子全部是 离子，阳离子是 离子。（2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在 离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在 离子。2．探究氢氧化钠与盐酸的反应 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应时 （填“有”或“无”）明显的实验现象 （2）向无色氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈 色，再逐滴稀盐当看到 时，反应恰好完全。化学方程式 3．中和反应： 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是 。生成盐和水的反应 （“一定”或“不一定”）是中和反应。
书写化学方程式：氢氧化钙与盐酸的反应 氢氧化钠与硫酸的反应 4． 酸的化学通性 碱的化学通性（1）酸与指示剂作用（学后整理） （1）碱与指示剂作用（学后整理）（2）酸＋碱 （ ）＋（ ） （2）碱＋酸 （ ）＋（ ）（3）酸＋金属氧化物 （ ）＋（ ） （3）碱＋非金属氧化物 （ ）＋（ ）（4）酸＋金属 （ ）＋（ ） （4）碱＋盐 （ ）＋（ ）（5）酸＋盐 （ ）＋（ ）5．复分解反应： 。 通 式： 6．中和反应的应用（学后整理）三、课堂评价练习1．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）① NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④2．下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ） A．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B．H2CO3 = H2O + CO2↑ C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D．S + O2 ==== SO2E．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓3．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是 （ ） ① 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；② 用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；③ 施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④4．改良酸性土壤通常用 ，而不用氢氧化钠的理由是 。被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。胃酸多的病人，可服用含有氢氧化铝（Al(OH)3）的药物来治疗，其反应的化学方程式： 。5．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 就能将它们区分开来。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？四、推荐作业氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质的组成有哪几种可能，请选择其中的一种可能组成设计实验加以证明。
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