第1章 物质及其变化 单元复习讲义（无答案）
文档属性
| 名称 | 第1章 物质及其变化 单元复习讲义（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-07 10:24:13 | ||
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文档简介
九年级上册
第1章 物质及其变化
【知识梳理】
一、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别和联系
物理变化 化学变化
本质区别 宏观：没有新的物质生成 宏观：有新物质生成
微观：构成物质的微粒不变，只是微粒可能改变 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质
联系 化学变化与物理变化往往发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附都是变化。石墨在一定条件下变成金刚石是 变化；生石灰在空气中变为粉末是变化。
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或者颜色、气味等改变，但要注意有些物理变化也伴有发光（电灯）、发热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
2、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要 就表现出来的性质。如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：可燃性、活泼型、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸碱盐等发生化学反应。
二、溶液的酸碱性
1、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子只有H+这一种粒子的一类物质。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
2、碱：碱是在水中电离时，生成的阴离子只有OH-这一种粒子的一类物质。
碱的共同特点——电离产生的阴离子都只有OH-
3、酸性溶液：溶液中的H+浓度大于OH-浓度。（酸溶液≠酸性溶液）
碱性溶液：溶液中的OH-浓度大于H+浓度。（碱溶液≠碱性溶液）
用pH（0~14）表示溶液的酸碱性，pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。
常温下pH<7的溶液为酸性溶液， pH=7 的为中性溶液，pH>7的为碱性溶液。
4、酸碱指示剂
1) 定义:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2) 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液 和 无色酚酞试液.
3) 常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH<7) 碱性溶液（pH>7)
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性。
测定物质酸碱性强弱最常用的方法是使用PH试纸。
使用方法：用洁净的蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的PH。
三、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性
用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油
浓盐酸密封保存的原因：________________________________________________
浓硫酸密封保存的原因：________________________________________________
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？
_______________________________________________________________________________。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？
_______________________________________________________________________________。
（5）稀释浓硫酸注意事项：________________________________________________。
（6）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。
2、酸的化学性质（电离时所产生的阳离子全部是_______）
与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
金属+酸 盐+氢气
置换反应（条件：活动性在H之前的金属。除K、Ca、Na除外）
Mg：________________________； Al：__________________________；
Fe：________________________。
（3）金属氧化物+酸 盐+水
Fe2O3：________________________； CuO：________________________。
（4）酸+碱 盐+水
H2SO4+Cu(OH)2 =________________________；
（5）酸+盐 新盐+新酸
HCl+AgNO3 =________________________；
H2SO4+BaCl2 = ________________________；
四、常见的碱
1、 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水，溶解放热易潮解 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 固体做干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配制波尔多液 建筑：做建筑材料
氢氧化钠的潮解属于物理变化
氢氧化钠密封保存：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
CaO:生石灰； Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰； CaCO3 :石灰石、大理石
2、碱的化学性质（电离时所生成的阴离子全部是OH- ）
碱溶液与碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物+ 碱 → 盐+水
氢氧化钠与二氧化碳的反应：_____________________________；
氢氧化钙与二氧化碳的反应：_____________________________；
氢氧化钠与二氧化硫的反应：_____________________________；
氢氧化钠与三氧化硫的反应：_____________________________。
（3）碱+盐 → 新碱+新盐（Fe）
NaOH + FeCl3 =_________________________________；
NaOH+ CuCl2 =_________________________________。
（4）碱+酸 → 盐+水
NaOH + HCl =_____________________________；
Cu(OH)2 + H2SO4 =_____________________________。
五、酸碱之间的反应
1、中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
实质：OH- + H+ =H2O
2、中和反应的实际应用
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
用于医药
调节溶液酸碱性
五、常见的盐
1、盐是由金属阳离子和酸根阴离子结合形成的化合物。
常见的盐的物理性质及用途
物质 俗称 物理性质 化学性质
氯化钠 食盐 白色粉末、水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 做调味剂、防腐剂、消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、配制生理盐水（0.9%）
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多
碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料补钙剂
备注 粗盐易潮解 碳酸钠结晶水合物 Na2CO3 10H2O 碳酸氢钠受热易分解
2、盐的化学性质
（1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（置换反应，K、Ca、Mg除外）
举例：Fe + CuSO4=_________________________；
Cu + AgNO3=_________________________；
Zn + FeCl2=_________________________
（2）盐+酸 → 新盐+新酸 （满足复分解反应的条件：生成物中有气体、沉淀或水）
举例：BaCl2 + H2SO4 =_________________________；
HCl + AgNO3 =_________________________；
CaCO3 + HCl =_________________________
（3）盐+碱 → 新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）
硫酸铜与氢氧化钠：_________________________；
氯化铁与氢氧化钠：_________________________；
碳酸钠与氢氧化钙：_________________________；
（4）盐+盐 → 两种新盐 复分解反应
氯化钠与硝酸银：_________________________；
硫酸钠与氯化钡：_________________________；
4、酸、碱、盐的鉴别
溶解性差异，溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异；
使用PH试纸；
溶液中含有酸，可以用碳酸盐来鉴别；若其中含有碳酸盐，用酸来鉴别；同时含有银离子的化合物时，应选用盐酸来鉴别；同时含有钡离子时，选用硫酸来鉴别。
利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感官找到突破口，然后利用已鉴别出来
【经典例题】
考点一 物质的变化
1．下列变化有一种与其他三种有本质区别的是（ ）
A. 工业生产上利用液态空气制取氧气 B. 用ClO2对自来水消毒
C. 利用石墨制成金刚石 D. 铜锌合金在火上烤变黑
2．下列过程属于化学变化的是（ ）
下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了
B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C．花生米霉变了
D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽
下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．用Ca(OH)2改良酸性土壤
B．用生石灰作干燥剂
C．用盐酸除铁锈
D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
当你品尝香酥的油炸食品时，你摄入的营养素有油脂．下列属于油脂化学性质的是（ ）
A．密度比水小，黏度大
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．在常温下，植物油脂呈液态，动物油脂呈固态
D．易在空气中发生化学反应，产生具有特殊气味的物质
三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（ ）
保存三甲基一氯硅时应密封防水
三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7
C．扑灭三甲基一氯硅引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成
地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（ ）
看油是否透明 B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
8. ①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有________(填代号)，化学性质有_________(填代号)。点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是_________(填文字)，发生的化学变化是__________（填文字）。
9. 2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯(C6H6)是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答：
（1）苯的物理性质有________________________________________________。
（2）苯的化学性质有________________________________________________。
（3）苯在空气中燃烧的文字表达式：__________________________________。
10.阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。请总结臭氧的有关知识：
⑴ 物理性质：________________________________________；
⑵ 化学性质：________________________________________；
⑶ 用途：_____________________________________________；
考点二 物质的酸碱性
1.下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4
2.下列物质中不属于酸类的是（ ）
A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸
3.下列关于酸的叙述中，正确的是（ ）
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物
4.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液
5. 往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ）
A. 该溶液的PH=7 B. 该溶液的PH＜7
C.该溶液的PH＞7 D. 该溶液一定是酸
6. 学校化学小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定渠水样品的酸碱度，可以使用（ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. PH试纸 D. 蓝色石蕊试纸
7. 下列溶液的PH最小的是 （ ）
A. 使酚酞变红色的溶液 B. 使石蕊变蓝色的溶液
C. 使石蕊变红色的溶液 D. 使石蕊显紫色的溶液
考点三 酸碱的反应
1. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
A. H2O B. NaOH C. CO2 D. MgO
2.胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ）
A. ZnSO4 B. NaCl C. Al(OH)3 D. AgNO3
3. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
4. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ）
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O
5. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液
6. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
7. 下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
8. 下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
9. 把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
10. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
11.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
12. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________。
(2)该实验操作是将________________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时液中的溶质为(写化学式)________________。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
13. 氢氧化钠是实验室常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫_____；它还能与空气中的反应，这一变化的化学方程式可表示为___________________________。所以氢氧化钠固体要密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃种的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化学方程式为__________________________________________。
14. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________________________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______________(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是_________________。(写一种猜想)
【实验设计】 小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 ____的猜想正确。
②___________。 ____的猜想正确。
③_____________。 ____的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_________________________________。
15. 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解。再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g。试计算：
(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数？
所得滤液中溶质的质量分数？
欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？
16. 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
反应后所得滤液中溶质的质量分数。
17. 实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]。求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
18. 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
Na2CO3的质量／g ___________
变质NaOH的质量/g ___________
NaOH的变质程度 （用质量分数表示） ___________
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
(
m
(
盐酸
)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m
(
CO
2
)/g
)
考点四 常见的盐
1. 下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
__________________________________________________________________
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式：___________________________．
2. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂所用试剂方法
A O2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸溶
B NaOH Ca(OH)2 溶液 先加入过量的碳酸钠溶液，再过滤
C NaCl Na2CO3 加入过量澄清石灰水，过滤
D CaO CaCO3 加入适量稀盐酸，蒸发
3. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废水中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，有沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
滤出的固体中一定含有银，不可能含有铜
滤出的固体中一定含有银很铜，一定不含有铁
滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
4. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ）
CuO CaCO3 Na2CO3
CuSO4 Cu CaO Ca(OH)2 Na2SO4 NaOH
B. C. D.
5. 下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（ ）
A．丙物质只能是氧化物或盐
B．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
6. 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有______________________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是________________。
7. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
⑴ 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____________________，原混合物中一定不含有________________；
⑵ 向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有______________________________________；
⑶ 向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有____________________________________；
⑷ 向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为__________(填“正确”“不正确”)，理由______________________________________________。
⑸ 实验结论是________________________________________________________。
8. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、.Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。 （1）试推断各车间的污染物分别为：A _________B_________ C_________
最终向外排放的水中含有的溶质是_______________
写出第三反应池中反应的化学方程式：____________________________________
9. 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是___ ______________。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是__________。 可能有的物质是 ________ 。
10. 有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：
（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。
结论：这包固体中一定不存在的物质是____________________________；
（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。
结论：这包固体中一定存在的物质是_________________________；
一定不存在的物质是_________________________________；
（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_______________，则这包固体中还存在的物质是_____________；若现象为_____________________，则这包固体中还存在的物质是__________________________________________。
11. 实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：
（1）种子发芽所需要的条件是______________________________________________。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：___________________________________。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：_______________________。
【拔高训练】
1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是 （ ）
A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是 （ ）
A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右
B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害
D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸
3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 （ ）
A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3
4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于 （ ）
A、生产烧碱 B、生产纯碱
C、精制精盐 D、生产尿素
5.下列推论正确的是 （ ）
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
6.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、NO3-、K+、H+
B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+
D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
7.下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
A B C D
X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu
Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO
Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2
(
X
Y Z
)
8.图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现
的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
9.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 （ ）
A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾
10.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.一定含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
11.将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反
应共有 （ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
12.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选） （ ）
A. NaOH NaCl MgCl2 FeCl3
B. Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3
C. Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
D. K2SO4 Na2CO3 BaCl2稀HNO3
13.鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是 （ ）
A.CO2和N2（澄清石灰水）
B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）
D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）
14.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法.下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（双选） （ ）
部分物质的溶解性表（20℃）
A.①Na2CO3②SO3③BaCl2
B.①NaHCO3②SO2③KNO3
C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2
D.①CuO ②CO ③HCl
15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
1 HCl溶液 NaOH溶液
2 HCl溶液 大理石
3 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
4 CuSO4溶液 铁粉
5 H2SO4溶液 锌粒
A.1、2 B. 3、4 C.1、5 D.2、5
16.下面图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）
C D
A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B. t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应
D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
17. 如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是 （ ）
A. B. C. D.
A. 向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体
C. 向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
18. 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 （ ）
A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C. AgNO3 HCl NaCl HNO3
D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
19.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（20oC时，部分物质的溶解性见下表）
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 难溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 难溶
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________。操作②的名称为_________。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。该操作的目的是__________________________。
（3）操作④是将溶液B倒入_________（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到___________________时（填现象），停止加热。
20.一种溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子。
21.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中① ②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①__________________， ②_________________。
（2）乙图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：
物质B的化学式为__________；
写出E+F→G的化学方程式_____________________________；
写出一个能实现G+H→D的化学方程式________________________。
22.分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：
A. 空气、胆矾、冰水、蔗糖； B. KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ；
C. NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白：
组别 A组 B组 C组
分类标准 纯净物 碱
不属于上述分类标准的物质 空气 SO2
请仿照检验CO2的反应，用SO2或SO3写一个类似的化学反应方程式_______________
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成的NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_____________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______
A. H+ OH- B. CO32- H+ C. Cu2+ OH- D. Na+ Cl-
23. 图中是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分生成物和反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G化学式为：___________、___________。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为____反应①的化学方程式为：____________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是______________。
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_____________。
达标训练
1．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是………………………………（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
2．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3．下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是………………( )
A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸
4．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是……………………………………………………（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
5．(2015·嘉兴) 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中物质属于不同类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是__________。(填一种即可)
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_____________________________。
6．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物
质间相互反应的关系如图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_________。
(2)根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①____________________； ②____________________。
7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是…………………………………（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见上图。图中试剂①②③依次是（ ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
10．（2015·丽水）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶
液将变为__________色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_____________________________________。
11.（2015·湖州）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用____________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是__________。
（3）上述溶液中属于盐溶液的是__________。
12. （2015·嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__________克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为__________克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________________________________________。
第1章 物质及其变化
【知识梳理】
一、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别和联系
物理变化 化学变化
本质区别 宏观：没有新的物质生成 宏观：有新物质生成
微观：构成物质的微粒不变，只是微粒可能改变 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质
联系 化学变化与物理变化往往发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附都是变化。石墨在一定条件下变成金刚石是 变化；生石灰在空气中变为粉末是变化。
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或者颜色、气味等改变，但要注意有些物理变化也伴有发光（电灯）、发热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
2、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要 就表现出来的性质。如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：可燃性、活泼型、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸碱盐等发生化学反应。
二、溶液的酸碱性
1、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子只有H+这一种粒子的一类物质。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
2、碱：碱是在水中电离时，生成的阴离子只有OH-这一种粒子的一类物质。
碱的共同特点——电离产生的阴离子都只有OH-
3、酸性溶液：溶液中的H+浓度大于OH-浓度。（酸溶液≠酸性溶液）
碱性溶液：溶液中的OH-浓度大于H+浓度。（碱溶液≠碱性溶液）
用pH（0~14）表示溶液的酸碱性，pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。
常温下pH<7的溶液为酸性溶液， pH=7 的为中性溶液，pH>7的为碱性溶液。
4、酸碱指示剂
1) 定义:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2) 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液 和 无色酚酞试液.
3) 常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH<7) 碱性溶液（pH>7)
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性。
测定物质酸碱性强弱最常用的方法是使用PH试纸。
使用方法：用洁净的蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的PH。
三、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性
用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油
浓盐酸密封保存的原因：________________________________________________
浓硫酸密封保存的原因：________________________________________________
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？
_______________________________________________________________________________。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？
_______________________________________________________________________________。
（5）稀释浓硫酸注意事项：________________________________________________。
（6）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。
2、酸的化学性质（电离时所产生的阳离子全部是_______）
与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
金属+酸 盐+氢气
置换反应（条件：活动性在H之前的金属。除K、Ca、Na除外）
Mg：________________________； Al：__________________________；
Fe：________________________。
（3）金属氧化物+酸 盐+水
Fe2O3：________________________； CuO：________________________。
（4）酸+碱 盐+水
H2SO4+Cu(OH)2 =________________________；
（5）酸+盐 新盐+新酸
HCl+AgNO3 =________________________；
H2SO4+BaCl2 = ________________________；
四、常见的碱
1、 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水，溶解放热易潮解 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 固体做干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配制波尔多液 建筑：做建筑材料
氢氧化钠的潮解属于物理变化
氢氧化钠密封保存：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
CaO:生石灰； Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰； CaCO3 :石灰石、大理石
2、碱的化学性质（电离时所生成的阴离子全部是OH- ）
碱溶液与碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物+ 碱 → 盐+水
氢氧化钠与二氧化碳的反应：_____________________________；
氢氧化钙与二氧化碳的反应：_____________________________；
氢氧化钠与二氧化硫的反应：_____________________________；
氢氧化钠与三氧化硫的反应：_____________________________。
（3）碱+盐 → 新碱+新盐（Fe）
NaOH + FeCl3 =_________________________________；
NaOH+ CuCl2 =_________________________________。
（4）碱+酸 → 盐+水
NaOH + HCl =_____________________________；
Cu(OH)2 + H2SO4 =_____________________________。
五、酸碱之间的反应
1、中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
实质：OH- + H+ =H2O
2、中和反应的实际应用
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
用于医药
调节溶液酸碱性
五、常见的盐
1、盐是由金属阳离子和酸根阴离子结合形成的化合物。
常见的盐的物理性质及用途
物质 俗称 物理性质 化学性质
氯化钠 食盐 白色粉末、水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 做调味剂、防腐剂、消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、配制生理盐水（0.9%）
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多
碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料补钙剂
备注 粗盐易潮解 碳酸钠结晶水合物 Na2CO3 10H2O 碳酸氢钠受热易分解
2、盐的化学性质
（1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（置换反应，K、Ca、Mg除外）
举例：Fe + CuSO4=_________________________；
Cu + AgNO3=_________________________；
Zn + FeCl2=_________________________
（2）盐+酸 → 新盐+新酸 （满足复分解反应的条件：生成物中有气体、沉淀或水）
举例：BaCl2 + H2SO4 =_________________________；
HCl + AgNO3 =_________________________；
CaCO3 + HCl =_________________________
（3）盐+碱 → 新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）
硫酸铜与氢氧化钠：_________________________；
氯化铁与氢氧化钠：_________________________；
碳酸钠与氢氧化钙：_________________________；
（4）盐+盐 → 两种新盐 复分解反应
氯化钠与硝酸银：_________________________；
硫酸钠与氯化钡：_________________________；
4、酸、碱、盐的鉴别
溶解性差异，溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异；
使用PH试纸；
溶液中含有酸，可以用碳酸盐来鉴别；若其中含有碳酸盐，用酸来鉴别；同时含有银离子的化合物时，应选用盐酸来鉴别；同时含有钡离子时，选用硫酸来鉴别。
利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感官找到突破口，然后利用已鉴别出来
【经典例题】
考点一 物质的变化
1．下列变化有一种与其他三种有本质区别的是（ ）
A. 工业生产上利用液态空气制取氧气 B. 用ClO2对自来水消毒
C. 利用石墨制成金刚石 D. 铜锌合金在火上烤变黑
2．下列过程属于化学变化的是（ ）
下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了
B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C．花生米霉变了
D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽
下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．用Ca(OH)2改良酸性土壤
B．用生石灰作干燥剂
C．用盐酸除铁锈
D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
当你品尝香酥的油炸食品时，你摄入的营养素有油脂．下列属于油脂化学性质的是（ ）
A．密度比水小，黏度大
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．在常温下，植物油脂呈液态，动物油脂呈固态
D．易在空气中发生化学反应，产生具有特殊气味的物质
三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（ ）
保存三甲基一氯硅时应密封防水
三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7
C．扑灭三甲基一氯硅引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成
地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（ ）
看油是否透明 B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
8. ①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有________(填代号)，化学性质有_________(填代号)。点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是_________(填文字)，发生的化学变化是__________（填文字）。
9. 2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯(C6H6)是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答：
（1）苯的物理性质有________________________________________________。
（2）苯的化学性质有________________________________________________。
（3）苯在空气中燃烧的文字表达式：__________________________________。
10.阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。请总结臭氧的有关知识：
⑴ 物理性质：________________________________________；
⑵ 化学性质：________________________________________；
⑶ 用途：_____________________________________________；
考点二 物质的酸碱性
1.下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4
2.下列物质中不属于酸类的是（ ）
A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸
3.下列关于酸的叙述中，正确的是（ ）
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物
4.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液
5. 往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ）
A. 该溶液的PH=7 B. 该溶液的PH＜7
C.该溶液的PH＞7 D. 该溶液一定是酸
6. 学校化学小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定渠水样品的酸碱度，可以使用（ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. PH试纸 D. 蓝色石蕊试纸
7. 下列溶液的PH最小的是 （ ）
A. 使酚酞变红色的溶液 B. 使石蕊变蓝色的溶液
C. 使石蕊变红色的溶液 D. 使石蕊显紫色的溶液
考点三 酸碱的反应
1. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
A. H2O B. NaOH C. CO2 D. MgO
2.胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ）
A. ZnSO4 B. NaCl C. Al(OH)3 D. AgNO3
3. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
4. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ）
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O
5. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液
6. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
7. 下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
8. 下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
9. 把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
10. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
11.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
12. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________。
(2)该实验操作是将________________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时液中的溶质为(写化学式)________________。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
13. 氢氧化钠是实验室常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫_____；它还能与空气中的反应，这一变化的化学方程式可表示为___________________________。所以氢氧化钠固体要密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃种的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化学方程式为__________________________________________。
14. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________________________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______________(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是_________________。(写一种猜想)
【实验设计】 小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 ____的猜想正确。
②___________。 ____的猜想正确。
③_____________。 ____的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_________________________________。
15. 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解。再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g。试计算：
(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数？
所得滤液中溶质的质量分数？
欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？
16. 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
反应后所得滤液中溶质的质量分数。
17. 实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]。求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
18. 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
Na2CO3的质量／g ___________
变质NaOH的质量/g ___________
NaOH的变质程度 （用质量分数表示） ___________
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
(
m
(
盐酸
)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m
(
CO
2
)/g
)
考点四 常见的盐
1. 下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
__________________________________________________________________
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式：___________________________．
2. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂所用试剂方法
A O2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸溶
B NaOH Ca(OH)2 溶液 先加入过量的碳酸钠溶液，再过滤
C NaCl Na2CO3 加入过量澄清石灰水，过滤
D CaO CaCO3 加入适量稀盐酸，蒸发
3. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废水中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，有沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
滤出的固体中一定含有银，不可能含有铜
滤出的固体中一定含有银很铜，一定不含有铁
滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
4. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ）
CuO CaCO3 Na2CO3
CuSO4 Cu CaO Ca(OH)2 Na2SO4 NaOH
B. C. D.
5. 下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（ ）
A．丙物质只能是氧化物或盐
B．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
6. 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有______________________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是________________。
7. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
⑴ 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____________________，原混合物中一定不含有________________；
⑵ 向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有______________________________________；
⑶ 向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有____________________________________；
⑷ 向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为__________(填“正确”“不正确”)，理由______________________________________________。
⑸ 实验结论是________________________________________________________。
8. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、.Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。 （1）试推断各车间的污染物分别为：A _________B_________ C_________
最终向外排放的水中含有的溶质是_______________
写出第三反应池中反应的化学方程式：____________________________________
9. 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是___ ______________。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是__________。 可能有的物质是 ________ 。
10. 有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：
（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。
结论：这包固体中一定不存在的物质是____________________________；
（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。
结论：这包固体中一定存在的物质是_________________________；
一定不存在的物质是_________________________________；
（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_______________，则这包固体中还存在的物质是_____________；若现象为_____________________，则这包固体中还存在的物质是__________________________________________。
11. 实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：
（1）种子发芽所需要的条件是______________________________________________。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：___________________________________。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：_______________________。
【拔高训练】
1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是 （ ）
A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是 （ ）
A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右
B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害
D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸
3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 （ ）
A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3
4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于 （ ）
A、生产烧碱 B、生产纯碱
C、精制精盐 D、生产尿素
5.下列推论正确的是 （ ）
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
6.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、NO3-、K+、H+
B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+
D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
7.下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
A B C D
X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu
Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO
Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2
(
X
Y Z
)
8.图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现
的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
9.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 （ ）
A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾
10.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.一定含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
11.将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反
应共有 （ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
12.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选） （ ）
A. NaOH NaCl MgCl2 FeCl3
B. Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3
C. Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
D. K2SO4 Na2CO3 BaCl2稀HNO3
13.鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是 （ ）
A.CO2和N2（澄清石灰水）
B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）
D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）
14.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法.下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（双选） （ ）
部分物质的溶解性表（20℃）
A.①Na2CO3②SO3③BaCl2
B.①NaHCO3②SO2③KNO3
C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2
D.①CuO ②CO ③HCl
15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
1 HCl溶液 NaOH溶液
2 HCl溶液 大理石
3 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
4 CuSO4溶液 铁粉
5 H2SO4溶液 锌粒
A.1、2 B. 3、4 C.1、5 D.2、5
16.下面图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）
C D
A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B. t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应
D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
17. 如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是 （ ）
A. B. C. D.
A. 向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体
C. 向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
18. 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 （ ）
A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C. AgNO3 HCl NaCl HNO3
D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
19.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（20oC时，部分物质的溶解性见下表）
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 难溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 难溶
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________。操作②的名称为_________。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。该操作的目的是__________________________。
（3）操作④是将溶液B倒入_________（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到___________________时（填现象），停止加热。
20.一种溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子。
21.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中① ②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①__________________， ②_________________。
（2）乙图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：
物质B的化学式为__________；
写出E+F→G的化学方程式_____________________________；
写出一个能实现G+H→D的化学方程式________________________。
22.分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：
A. 空气、胆矾、冰水、蔗糖； B. KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ；
C. NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白：
组别 A组 B组 C组
分类标准 纯净物 碱
不属于上述分类标准的物质 空气 SO2
请仿照检验CO2的反应，用SO2或SO3写一个类似的化学反应方程式_______________
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成的NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_____________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______
A. H+ OH- B. CO32- H+ C. Cu2+ OH- D. Na+ Cl-
23. 图中是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分生成物和反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G化学式为：___________、___________。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为____反应①的化学方程式为：____________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是______________。
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_____________。
达标训练
1．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是………………………………（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
2．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3．下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是………………( )
A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸
4．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是……………………………………………………（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
5．(2015·嘉兴) 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中物质属于不同类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是__________。(填一种即可)
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_____________________________。
6．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物
质间相互反应的关系如图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_________。
(2)根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①____________________； ②____________________。
7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是…………………………………（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见上图。图中试剂①②③依次是（ ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
10．（2015·丽水）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶
液将变为__________色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_____________________________________。
11.（2015·湖州）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用____________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是__________。
（3）上述溶液中属于盐溶液的是__________。
12. （2015·嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__________克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为__________克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________________________________________。
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