第2章 物质转化与材料利用 单元复习讲义（无答案）

第2章 物质转化与材料利用
【知识梳理】
一、物质的分类和利用
根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
3．根据组成（内部结构）给物质分类（绝对纯净的物质是没有的）。
（1）单质：由同一种元素组成的纯净物。
（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
（3）有机物：主要指含碳的化合物（不包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）
（4）无机物：一般指不含碳的化合物（包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）
（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
特征：①两种元素组成的化合物 ②必含氧元素
（6）酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。
（7）碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。
（8）盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。
（9）金属与非金属单质：
名称 外观 名称 外观
铝 银白色的固体 汞 银白色的液体
金 金黄色的固体 溴 红棕色的液体
铁 银白色的固体 硫 淡黄色的固体
碳 黑色固体 磷 白色或红色的固体
4. 金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高
金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁
非金属一般不导电、不导热（除石墨外）
二、物质转化的规律
（一）非金属单质与其化合物的转化
【实验】：1. 取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。
2. 将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。
3. 把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体
转化规律：
（二）金属单质与其化合物的转化
转化规律：
(只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO、Na2O、BaO、K2O)
（三）金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态
1．常用的金属冶炼方法是：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，
得到金属单质。
【实验一】：木炭和氧化铜的反应：加热后发现试管黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊 (
高温
)
化学方程式：C ＋ 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。
化学方程式：C ＋ 2CuO 2Cu + CO2↑
炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 (
高温
)
C+CO2 ==== 2CO CO + CuO Cu + CO2
2. 一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。
3CO+Fe2O3 ===2 Fe+3CO2
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（燃烧的酒精灯：尾气处理）。
3. 氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 CuO+H2 ====Cu+ H2O
操作注意事项：
（1）装置上：①试管口略向下倾斜。 ②导管要伸到试管底部。
（2）操作上：①实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒精灯。②实验完毕后，先熄灭酒精灯，等到试管冷却后再撤离氢气。
含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（有化合价升降变化的）
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
（四）化合物之间的转化
【实验】：鸡蛋的变化
1. 将一只鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，现象：鸡蛋不断地上浮和下沉。
2. 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳变化：蛋壳凹凸不平。
3. 将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，壳蛋变软。
4. 解释变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O。
（五）物质转化规律图：
注意：
1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体、水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。
三、常见的材料
常见的材料有：金属材料（合金材料）、无机非金属材料和有机合成材料。
合金材料：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
金属的锈蚀既与周围环境里的氧气、水等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。
铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
防止金属生锈的方法有：①在金属表面涂一层保护膜（刷油漆、涂油等）；
②改变金属的内部结构（掺入一些其他成分）等。
常见的无机非金属材料有：水泥、玻璃和陶瓷等。
水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。
常见的有机合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
四、化学推断题“题眼”归纳
固体颜色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。
红色； Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。
黄色： S　（硫磺）
绿色： Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色： CuSO4·5H2O
沉淀的颜色 （均不溶于水） 白色沉淀：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl
白色沉淀：溶于酸有气泡产生 CaCO3 、BaCO3
白色沉淀：溶于酸无气泡产生 Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀： Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
溶液的颜色 蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液
黄色溶液 含Fe3+的盐溶液
浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液
紫红色溶液 KMnO4溶液
火焰的颜色 蓝紫色 S (氧气中)
淡蓝色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中)
蓝色： CO 、CH4 (空气中)
常见气体特性 无色无味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4
有刺激性气味 SO2、HCI、NH3
常见气体特性 O2 使带火星的木条复燃
CO2 能使澄清石灰水变浑浊
NH3 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
H2 在空气中燃烧产物仅为水
CO 使人煤气中毒
SO2 具有刺激性气味的大气污染物
常见离子的特性 Cl－ 与AgNO3产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
SO42－ 先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
CO32－ 与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
NH4＋ 与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
OH－ 能使无色酚酞变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀
元素之最
Al: 地壳中含量最多的金属元素
O2: 地壳(人体)中含量最多的非金属元素
Ca: 人体中含量最多的金属元素
N2: 空气中含量最多的物质
H2: 相同条件下密度最小的气体
C: 组成化合物种类最多的元素是碳
CH4: 最简单的有机物
【经典例题】
考点一 物质的分类
1、自然界最简单的有机物是（ ）
A、C2H5OH B、CH3COOH C、CH4 D、CO
2、美国和日本的三位科学家的导电的有机高分子材料研究成果荣获2000年度诺贝尔奖。他们所用的技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强10倍，达到金属般的导电能力。则碘属于（ ）
A、金属单质 B、非金属单质 C、混合物 D、化合物
3、下列各物质的名称（或俗名）化学式和类别三者相符的是（ ）
A、硫化亚铁、FeS、盐 B、石灰石、CaO、氧化物
C、碳酸氢钠、NaHCO3、酸 D、纯碱、Na2CO3、碱
4、偏二甲胼是火箭推进器常用燃料，其化学式为C2H8N2，该物质属于（ ）
A、化合物 B、金属单质 C、氧化物 D、非金属单质
5、有些年轻人喜欢染发，染发时常用一种有毒的化学药品----对二苯胺，有致癌性，会对染发者带来危害，其分子结构如右图，下列说法错误的是（ ）
A、对二苯胺的化学式为C6H8N2
B、对二苯胺的相对分子质量为108
C、对二苯胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1
D、对二苯胺能被人体少量吸收
考点二 物质的转化
1、下列化学方程式，符合实验事实的是（ ）
A、Cu+2AgNO3=Cu(NO)2+2Ag
B、Al(OH)3+3NaCl=AlCl3+3NaOH
C、Al2O3+3H2O=2Al(OH)3
D、Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag
2、下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）
A、Fe2O3→Fe B、CaO→Ca(OH)2
C、CuO→Cu(OH)2 D、MgO→MgCl2
3、常温下，下列各组溶液能两两反应的是（ ）
A、MgSO4、NaOH、K2CO3 B、K2CO3、HNO3、Ca(OH)2
C、Cu(NO3 )2、KOH、Al2(SO)3 D、NaOH、BaCl2、H2SO4
4、用Zn、ZnO、Zn（OH）2、CuCl2和盐酸五种物质可制取ZnCl2的方法有（ ）
A、三种 B、四种 C、五种 D、六种
5、某同学设计了四种物质制取的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ）
6、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，则含铁量为56%的赤铁矿含Fe2O3的量为（ ）
A、50% B、56% C、60% D、80%
7、下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．KNO3和NaCl B．NaOH和FeCl3
C．HCl和NaOH D．Na2CO3和H2SO4
8、下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是（ ）
A．Cu→CuSO4 B． MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
9、下列变化一定得不到盐的是（ ）
A．氧化物溶于水 B．氧化物溶于酸 C．金属溶于酸 D．某盐受热分解
10、在CaCO3→CaO →Ca(OH)2 →NaOH各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下四种方案，每
种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
12、根据右图所示的转变关系，选用合适的试剂（均为溶液）来完成其变化，请将你所选的试剂填在横线上，______________，____________，
______________。
13、如图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定的条件下可转化为乙。在下面的四组选项中符合要求的是___________。
甲 乙 丙 丁
A KCl K2CO3 NaOH NaCl
B O2 CO CuO C
C Fe CaCl2 Zn HCl
D H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
14、下列框图中所涉及的物质均是由C、H、O、Cu四种元素组成的单质或化合物，室温下A、B、C、D是气体，且A是天然气的主要成分，它们相互之间因反应条件不同能发生反应、剧烈反应或缓慢氧化反应。试根据如图所示的转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E_________，F_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________，
②_____________________________________。
[
考点三 物质的推断
1、R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）
A、CO2 B、SO2 C、CuO D、CaO
2、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图所示，
则甲物质可能是（ ）
A、Fe2O3 B、CuO
C、Mg D、Cu
3、将CO2通入CaCl2溶液中未见沉淀出现，则再在溶液加入下列哪种物质后就会出现沉淀
A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸 （ ）
4、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（ ）
A．醋 B．高梁酒 C．酱油 D．食盐水
5、氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其产物是（ ）
A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H2
6、气体M中可由H2、CO、CO2、HCl中的几种混合而成，现将M气体依次通过氢氧化钠溶液灼热的氧化铜足量的浓硫酸（每步反应均完全），最后还有气体导出。则M中一定有（ ）
A．H2 B．CO C．HCl D．CO、CO2
7、物质R既能跟某些酸反应，又能跟某些碱反应；既能跟某些盐溶液反应，又能与某些金属反应。在下列物质中，R可能为 （ ）
A．NaNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2
8、某学生对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：使一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应测得参加反应的碳元素和氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。
（4）实验：
操作步骤与实验现象
1．称取3.2克氧化铁与2 克碳粉，均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接。
2．加热前先通一段时间纯净干燥的氮气
3．夹紧T处的弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
4．完全反应后冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克
（5）数据处理：参加反应的碳元素的质量为_________克，氧元素的质量为________克。
（6）结论：根据对数据的处理结果得知，原假设_________（填“成立”或“不成立”），
理由是____________________________________________________________。
考点四 物质的鉴别、除杂
1、只用一种试剂就能把Na2CO3、AgNO3、MgSO4三溶液区分开的是（ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、HCl D、CaCl2
2、有5瓶失去标签的溶液，如不用其他试剂，用最简单的方法将它们签别开来，则下列合理的顺序为（ ）
①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4
A、④②③①⑤ B、④③⑤①②
C、④①③⑤② D、①⑤④③②
3、向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）
A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有HCO3-
C、废液中可能有SO42- D、废液中一定有H2SO4
4、向分别盛有少量氯化铵、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠的四支试管中滴入下列某种试液，便能区别这四种溶液，这种试液是：（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．氢氧化钠
5、某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（ ）　
A．⑴⑷⑸⑶⑵　 　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　　C．⑶⑸⑷⑴⑵　 D．⑸⑷⑶⑵⑴
【拔高训练】
1．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。
（2）写出C→A转化的化学方程式：___________________________________。
2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：
A_________，B__________，C_________，D__________，E___________。
3．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：
（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；
（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C无明显现象，D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________
_________________________________。
4．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A __________； C__________；D__________；E__________。
5．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式__________，G物质的化学式__________。
6．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
7．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是 _______
A 铜 B碳 C 铁 D钙
8. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)A的化学式为______________________________；
(2)反应③的基本反应类型是____________；
(3)反应②的化学方程式为_________________________________；
(4)反应④的化学方程式为_________________________________。
9. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
10. 在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)，一定不含有_____________，可能含有___________；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是_______________________________________。
11. 小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是________________。
(2)写出实验②反应的化学方程式_________________________________，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是_______________________。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
(
△
) 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式____________________________。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：__________>__________>__________ (均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 __________除去镜架上的绿色物质。
12. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是__________；固体B的化学式为__________
写出步骤①其中一个反应的化学方程式__________________________；步骤④发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和___________________。
13. A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：
(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为__________；
(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为__________；
(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为_________，D的化学式均为__________；
(4)写出A→E的化学方程式：________________________________________________。
14. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
15. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成__________ 、__________
(2)F→G的反应类型__________
(3)写出F→E的化学方程式_______________________________________
(4)指出B的一种用途_________________
16. 物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B__________、D__________写出下列反应化学方程式：A+B：_________________________________________。
(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是__________、__________；写出下列反应化学方程式：B+C：______________________________________。
17. 右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式__________，H可能是__________；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①__________________________________________
②__________________________________________
③___________________________________________
④___________________________________________
18. 在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是__________，G是__________；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ____________________________________；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：_____________________________________。
19. 右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲__________ ；乙__________
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式：
_________________________________________________
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：_____________________________________________________
(
B
A
C
C
D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+
酸
+
碱
高温
)20. 下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
(
碱
)①D C的反应：_________________________________。
(
高温
)②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
20. 如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，B__________，D__________。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
21. 两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是________和__________；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是__________和__________；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______。
22. 右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是___________________；
(2)反应③、④的化学方程式：③_____________________；④_______________________；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可) ___________________；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为__________________。
达标训练
可能用到的元素的相对原子质量：H-１ O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 C-12 Fe-56
一、单项选择题
1、下列几种物质中，性质明显与另外三种不相同的单质是（ ）
A．铁 Ｂ．银 Ｃ．金刚石 Ｄ．铜
2、下列物质属于单质的是（ ）
A．水 Ｂ．干冰 Ｃ．液氧 Ｄ．液氨
3、下列方法中，不能将氧气和氢气区别开来的是（ ）
Ａ．状态 Ｂ．燃烧的木条 Ｃ．密度 Ｄ．可燃性和助燃性
4、下列物质是纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．蒸馏水 C．生理盐水 D．食醋
5、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．钢 B．水银 C．18Ｋ金 D．铝镁合金
6、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料（ ）
A．铁锅 B．玻璃杯 C．塑料盆 D．砖块
7、下列各组物质均属于有机化合物的是（ ）
A．淀粉、沼气、碳酸氢钠 B．甲烷、醋酸、酒精
C．木炭、一氧化碳、碳酸钙 D．脂肪、酒精、二氧化碳
8、下列物质中化学性质相似的是（ ）
A．H2O、SO2、CuO B．H2SO4、HCl 、HNO3
C．H2、O2、CO2 D．HCl、NaNO3、CuSO4
9、某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的可能原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易氧化
C．铝的氧化物易发生还原反应 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
10、下列反应不可能发生的是（ ）
(
△
)A．CO2+H2O==H2CO3 B．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
C．CO+CuO == Cu+CO2 D．Na2SO4+ZnCl2== ZnSO4+2NaCl
11、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是（ ）
Ａ．MgCl2 B．FeCl2 C．CuSO4 D．AlCl3
12、下列反应不能一步实现的是（ ）
A．CuO Cu(OH)2 B．BaCl2 Ba(NO3)2
C．Cu(OH)2 CuCl2 D．Fe2O3 Fe
13、日常使用的铁制脸盆，外表烧有一层搪瓷，既美观又防锈。这种防锈方法属于（ ）
A．自身氧化物薄膜保护层 B．金属镀层保护层
C．改变金属内部结构 D．非金属覆盖物保护层
14、铁片在下图所示的四支试管中(液体表示蒸馏水，D中的铁为纯净的铁，其它铁片为生铁)，其中最容易生锈的是 ( )
(
A B C D
生石灰
)
15、下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ）
A B C D
16、下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3
C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3 D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH
17、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
18、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
19、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗
20、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体中的某些气体混合而成，将M依次通过：
①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸。
每步反应中气体均反应完全，最后还有气体导出。则M中一定含有（ ）
A．H2 B．CO C．CO2 D．HCl
21、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸亚铁 C．硫酸铜 D．硫酸镁
22、下列各组物质，同时放入适量的水中，可得到无色透明溶液的是( )
A．KOH、H2SO4、NaCl B．FeCl3、CuSO4、KOH
C．CuSO4、H2SO4、FeCl3 D．HCl、HNO3、AgNO3
23、有CuO，Fe，H2和Ba (OH )2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生的反应最多有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
24、同质量、同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合后，向所得的溶液中滴入石蕊试液，溶液显（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
25、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。1纳米=10-8米。当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化。如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色。纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形”飞机的涂料。下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜
B．纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应
C．黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小
D．“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
二、填空题
26、用H、O、S、C、Na、K六种元素中的部分元素，按要求写出下列化学式：（不能重复）
⑴ 金属单质 ； ⑵ 非金属单质 ； ⑶ 金属氧化物 ；
⑷ 非金属氧化物 ；⑸ 酸 ； ⑹ 碱 ；
⑺ 盐 ； ⑻ 相对分子质量最小的氧化物 。
27、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。这些铁粉在人体中胃液（胃液的主要成分是盐酸）作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式是： 。
28、潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水； ③在常温下Na2O2固体与CO2反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的化学方程式： 。
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号） ，与其他两种方法相比，写出这种方法的两个优点：① ；② 。
三、探究计算题
29、某工厂废液中含有AgNO3 和Cu(NO3)2，工厂设计生产方案如下图所示：
(
AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
Ag
Cu(NO
3
)
2
加入足量
Y
过滤②
加入适量
X
过滤①
Cu
、
Fe
Fe(NO
3
)
2
Cu
FeSO
4
加足量稀硫酸
过滤③
)
（1）加入的X、Y物质分别是 。 （2）写出①③两步反应的化学方程式：第①步： ；第③步： 。
（3）你认为此方案的生产目的是 。
30、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
(
（步骤一）
用滤纸
擦试表面
烟薰
铜片
蜡烛
铜片
表面变黑
黑色碳粒
被擦去
（步骤二）
用滤纸
擦试表面
铜片
表面变黑
黑色物质
不能被擦去
灼烧
)
（1）由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是 。
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用以下装置继续进行实验：
A B C
a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置
（填编号），A装置的实验现象为 ，所选装置的实验现象为 _ 。
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 （填编号），A装置的实验现象为 ，所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是： 。
c．通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个 装置。
d．对A装置加热前，通入纯净气体应先 后 。
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明 。
31、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两实验方案：
(
过量稀盐酸
蒸发
方案一：固体混合物
溶液
固体
蒸发
过量稀硫酸
方案二：固体混合物
溶液
固体
)
你认为合理的实验方案是 。
说明另一方案不合理的理由： 。
（3）假设(2)中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是________________。