高一化学开学考参考答案
每题3分。1-5:CADBC 6-10:BACDD 11-14:CCDC
15．（1）同位素
⑥
（3）KHSO4=K++H++SO42-
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热
（5）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（6）①
②二
16．（1）过滤
（2）27.2 低
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液）（填化学式不给分）
（或，）（2分，若分步书写，每个1分）
（4）①有毒，可能会污染环境（不绿色化）
② （或）
17．(1) 三颈烧瓶 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下
(2)检查装置的气密性
(3)
(4)将氯气充分排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止污染空气
(5)排饱和食盐水
(6)吸收氯气，防止污染空气：（1分） 防止倒吸（1分）
18． （1）第三周期IIA族
（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（3） 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（4） H2SiO3< H2CO3< HNO3 HF>HCl>HBr>HI
（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O宿松县中2022—2023年度高一开学考化学试题卷
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 S:32 Na：23 Mn：55 Fe：56
选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D．维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
2．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是（ ）
选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质
A 硬铝
B 冰水混合物
C 漂白粉
D 氢氧化铁胶体 氯水
3．下列说法正确的是（ ）。
A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl-
C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体
D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低
4．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是（ ）。
A．原溶液中一定存在
B．②中的白色沉淀只有
C．溶液中一定不含、、、
D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
5．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3 H2O
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
6．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．除去下列物质中的杂质，所用试剂和操作正确的是（ ）。
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和操作
A 加入浓氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
B 通入饱和溶液，洗气
C 溶液 加入足量的粉，过滤
D 加盐酸后过滤、洗涤、干燥
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA
D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5-中含有36个电子 D．N5+N5-是新型化合物
10、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5nm）。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是( )
A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B.NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同
C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D.纳米级金刚石粉末（直径约5nm）具有丁达尔效应。
11、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A.铁与硫加热生成硫化亚铁
B.铁与稀硫酸常温下反应生成硫酸亚铁
C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D.铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁
12、下列说法正确的是（ ）
A、加入铝粉产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是：Cl-、Na+、NO3-、K+。
B、7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.2NA。
C、足量的MnO2与0.2L12mol/L的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2的分子数目小于0.6NA。
D、过量的铁粉在氯气中燃烧产物为氯化亚铁。
13．下列指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的是（ ）。
A．模具在注入炽热的铁水之前如果不干燥：
B．用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：
C．向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：
D．将覆铜板放到溶液中制作图案：
14．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是（ ）。
选项 实验操作 现象 结论
A 将钠粒投入溶液中 析出红色固体 红色固体为
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 溶液中不一定含有
D 纯净的氢气在氯气中燃烧 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，并在瓶口产生大量白雾 有生成
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．（16分）现有以下几种物质（或微粒）：
①丝 ② ③ ④液态 ⑤KHSO4溶液
⑥熔融 ⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为__________。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是__________。（填代号）
（3）⑤中溶质的电离方程式为__________。
（4）利用⑧制备胶体的操作方法是__________。（用文字描述）
（5）向⑤中逐渐加入溶液使溶液呈碱性的离子方程式为__________。
（6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如），三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。
①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。
16．（16分)废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：
已知：遇到强碱溶液会转化成可溶性。
（1）上述流程中的操作①是__________(填名称）。
（2）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要浓度为的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸__________mL。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏__________（填“高”或“低”）。
（3）流程中的“X溶液”是__________（填名称），在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为__________。
（4）有同学提出在分离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：
①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是__________；
②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：
，若生成，转移的电子数目为__________。
17．（14分）下图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。
(1)仪器a的名称为___________，字母b所指装置的作用是___________。
(2)整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是___________。
(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_____。
(5)实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用___________法收集。
(6)装置E的作用是___________。
18．（12分）下表是元素周期表短周期的一部分
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ 。
(3)④所形成的单质与水反应的化学方程式为 _____________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。
(5)表中元素⑥的最高价氧化物与少量的KOH溶液反应的离子方程式为_____________。
