安徽省安庆市桐城县中2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省安庆市桐城县中2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 08:46:28 | ||
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文档简介
桐城县中2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测
化学试卷
（时间：75分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷选择题（共计44分）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 :23 :35.5 :56
一、单选题（12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是（ ）
A.可以用检验合成的淀粉
B.属于酸性氧化物，属于电解质
C.该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D.该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
2.下列物质的用途对应错误的是（ ）
A.——制肥皂 B.——漂白剂
C.——供氧剂 D.——造纸
3.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
B.过氧化钠固体与水反应：
C.向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：
D.向含和的混合溶液中滴加稀盐酸：
4.根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是（ ）
A.焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质
B.观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有元素，可能有K元素
C.铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验
D.为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色
5.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，28g与混合物气体中所含的分子数目一定为
B.标准状况下，17g氨气所含原子数目为
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为
D.个氢分子所占有的体积一定为22.4L
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A.原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小是X
C.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为
D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为
7.对于4℃时水中溶解了22.4L气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.该溶液物质的量浓度为
B.所得的溶液的体积为22.5L
C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
8.配制溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容
B.称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9.已知：新制氯水中存在、、三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（ ）
图1 图2 图3
A.由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了
B.由图2可知，光照会使氯水中溶解的逸出
C.由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱
D.实验可观察到光照时氯水的颜色变深
10.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A.物质a属于电解质
B.物质d既有氧化性又有还原性
C.f转化为d的反应是氧化还原反应
D.e的可溶性盐中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
11.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ）
选项 操作 部分现象 结论
A 将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中 试管内液面上升，黄绿色变浅 氯气会与水反应
B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的溶液，振荡观察 溶液有白色固体出现 溶液中必含有
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有白色固体生成 不会直接与溶液中的反应
A.A B.B C.C D.D
12.下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③在足量中燃烧生成，在少量中燃烧生成④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤赤铁矿的主要成分是⑥铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气
A.①③ B.②④⑥ C.②⑤ D.④⑥
二、不定项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错误选项的得0分。）
13.把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸（强氧化性酸）中，若反应只收集到和，下列说法正确的是（ ）
A.反应后生成的盐只为
B.原硝酸的物质的量浓度为
C.反应过程转移电子的物质的量为
D.反应后生成的盐为和，其物质的量之比
14.现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，（可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）下列说法不正确的是（ ）
A.装置A中液体试剂为盐酸
B.装置B的作用是除去挥发出的气体
C.若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低
D.若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%
第Ⅱ卷 非选择题（共计56分）
15.（16分）化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有_______。
（2）已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_____（填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”）。
（3）⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_________。
（4）Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性_____（填“＞”“=”或“＜”）。
有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_____。
（5）Ⅲ.是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与溶液反应的离子方程式：____________。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：______________。
16.（10分）高铁酸盐（其中元素显价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
（1）低温下，在溶液中加入浓溶液可析出。写出上述得到的化学方程式：_____________；
（2）可通过多种方法得到。
①可通过溶液与溶液在碱性条件下反应制备（被还原为），此反应的离子方程式为_________；可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出。酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_________；
②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为。反应中的还原剂为________，每生成转移________。
17.（16分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称___________。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________
A. B.
C. D.
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，____________。
（5）用固体配制溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________。（填字母）
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（6）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、__________。
18.（14分）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）写出A装置中发生的反应的离子方程式_____________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_________（填“碱石灰”或“浓硫酸”），其作用是_________。
（3）步骤3中的必要操作为打开、，__________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A.加热至逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭
D.停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出与反应的化学方程式为________。
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、计、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、胶头滴管和______。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
桐城县中2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测
化学答案
第Ⅰ卷选择题（共计44分）
一、单选题（12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5
C A D B A
6 7 8 9 10
B C D A C
11 12 13 14
D B BD CD
二、不定项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错误选项的得0分。）
13.BD 14.CD
第Ⅱ卷非选择题（每空2分，共计56分）
15.（1）②④⑤⑥⑧⑨
（2）正盐（3）
（4）①＞②③
（5）
16.（1）
（2）①
②酸性条件下，自身会分解，且会与反应产生③，④5
17.（1）①②纯碱或苏打（2）B
（3）
（4）加入足量的稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明纯碱中含有杂质
（5）①容量瓶②b
（6）
18.（1）
（2）①碱石灰②干燥氢气（3）BADC
（4）
（5）①蒸发皿②偏小
化学试卷
（时间：75分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷选择题（共计44分）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 :23 :35.5 :56
一、单选题（12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是（ ）
A.可以用检验合成的淀粉
B.属于酸性氧化物，属于电解质
C.该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D.该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
2.下列物质的用途对应错误的是（ ）
A.——制肥皂 B.——漂白剂
C.——供氧剂 D.——造纸
3.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
B.过氧化钠固体与水反应：
C.向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：
D.向含和的混合溶液中滴加稀盐酸：
4.根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是（ ）
A.焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质
B.观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有元素，可能有K元素
C.铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验
D.为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色
5.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，28g与混合物气体中所含的分子数目一定为
B.标准状况下，17g氨气所含原子数目为
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为
D.个氢分子所占有的体积一定为22.4L
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A.原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小是X
C.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为
D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为
7.对于4℃时水中溶解了22.4L气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.该溶液物质的量浓度为
B.所得的溶液的体积为22.5L
C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
8.配制溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容
B.称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9.已知：新制氯水中存在、、三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（ ）
图1 图2 图3
A.由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了
B.由图2可知，光照会使氯水中溶解的逸出
C.由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱
D.实验可观察到光照时氯水的颜色变深
10.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A.物质a属于电解质
B.物质d既有氧化性又有还原性
C.f转化为d的反应是氧化还原反应
D.e的可溶性盐中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
11.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ）
选项 操作 部分现象 结论
A 将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中 试管内液面上升，黄绿色变浅 氯气会与水反应
B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的溶液，振荡观察 溶液有白色固体出现 溶液中必含有
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有白色固体生成 不会直接与溶液中的反应
A.A B.B C.C D.D
12.下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③在足量中燃烧生成，在少量中燃烧生成④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤赤铁矿的主要成分是⑥铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气
A.①③ B.②④⑥ C.②⑤ D.④⑥
二、不定项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错误选项的得0分。）
13.把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸（强氧化性酸）中，若反应只收集到和，下列说法正确的是（ ）
A.反应后生成的盐只为
B.原硝酸的物质的量浓度为
C.反应过程转移电子的物质的量为
D.反应后生成的盐为和，其物质的量之比
14.现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，（可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）下列说法不正确的是（ ）
A.装置A中液体试剂为盐酸
B.装置B的作用是除去挥发出的气体
C.若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低
D.若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%
第Ⅱ卷 非选择题（共计56分）
15.（16分）化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有_______。
（2）已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_____（填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”）。
（3）⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_________。
（4）Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性_____（填“＞”“=”或“＜”）。
有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_____。
（5）Ⅲ.是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与溶液反应的离子方程式：____________。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：______________。
16.（10分）高铁酸盐（其中元素显价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
（1）低温下，在溶液中加入浓溶液可析出。写出上述得到的化学方程式：_____________；
（2）可通过多种方法得到。
①可通过溶液与溶液在碱性条件下反应制备（被还原为），此反应的离子方程式为_________；可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出。酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_________；
②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为。反应中的还原剂为________，每生成转移________。
17.（16分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称___________。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________
A. B.
C. D.
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，____________。
（5）用固体配制溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________。（填字母）
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（6）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、__________。
18.（14分）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）写出A装置中发生的反应的离子方程式_____________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_________（填“碱石灰”或“浓硫酸”），其作用是_________。
（3）步骤3中的必要操作为打开、，__________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A.加热至逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭
D.停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出与反应的化学方程式为________。
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、计、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、胶头滴管和______。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
桐城县中2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测
化学答案
第Ⅰ卷选择题（共计44分）
一、单选题（12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5
C A D B A
6 7 8 9 10
B C D A C
11 12 13 14
D B BD CD
二、不定项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错误选项的得0分。）
13.BD 14.CD
第Ⅱ卷非选择题（每空2分，共计56分）
15.（1）②④⑤⑥⑧⑨
（2）正盐（3）
（4）①＞②③
（5）
16.（1）
（2）①
②酸性条件下，自身会分解，且会与反应产生③，④5
17.（1）①②纯碱或苏打（2）B
（3）
（4）加入足量的稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明纯碱中含有杂质
（5）①容量瓶②b
（6）
18.（1）
（2）①碱石灰②干燥氢气（3）BADC
（4）
（5）①蒸发皿②偏小
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