四川省广元市重点中学2022-2023学年高一上学期期末段考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省广元市重点中学2022-2023学年高一上学期期末段考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 327.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 08:51:31 | ||
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文档简介
广元市重点中学2022-2023学年高一上学期期末段考
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
2.以下说法正确的是
A.Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B.纯碱、烧碱都是碱
C.CO、CO2都是酸性氧化物 D.金刚石、石墨互为同素异形体
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.4g镁离子所含电子数目为 B.常温常压下，1molCO含原子数为
C.17gNH3所含质子数目为 D.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
4.近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是
A.“84消毒液的有效成分是NaClO
B.“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84"消毒液混用会发生氯气中毒
C.可以用pH试纸来测该溶液的pH值
D.检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：
5.下列叙述正确的是
A.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B.过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是
A.二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3D.等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO37.下列变化能通过一步化学反应实现的是
A. B.
C. D.
8.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部
9.能用来表示的化学反应是
A.氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B.稀硫酸滴入氨水中
C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应
10.下列电离方程式中，书写正确的是
A. B.
C. D.
11.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A. B. C. D.
12.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
14.下列离子方程式正确的是
A.在Cu片上滴加盐酸：
B.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：
C.少量的NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合：
D.硝酸滴在石灰石上：
15.能实现下列物质间直接转化的元素是
单质 氧化物 酸或碱 盐
A.C B.Cu C.Si D.Fe
16.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.氧化还原反应：元素化合价是否变化
C.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
17.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A.该装置中只存在两处错误
B.如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C.可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D.若要干燥氯气，可使用碱石灰
18.下列各离子能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
C.BaCl溶液中：K+、OH-、、Cl-
D.pH=1的溶液中：Na+、K+、、
19.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C.久置氯水酸性将增强
D.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
20.标准状况下有①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是
A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①
21.下列反应的离子方程式正确的是
A.将氯气溶于水制备次氯酸：
B.钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：
C.Na2CO3与足量的稀盐酸反应：
D.H2SO4溶液与溶液反应：
22.对于反应（FeS2中的S为-1价）下列叙述正确的是
A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化
C.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 D.生成8molSO2时转移电子总数是
23.在一定条件下，离子恰好能把离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为
A.+1 B.+3 C.+2 D.+4
24.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B.NaHCO3，固体（Na2CO3），加热至不再产生气体
C.NaCl粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量溶液，过滤
25.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O.已知氧化性。下列叙述不正确的是
A.该反应说明溶液和稀硫酸能发生反应
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C.若有发生氧化反应，则转移个电子
D.该反应中Fe2+是还原剂，是还原产物
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题共5小题，共50分）
26.（12分）下列物质：①Al②③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCl，回答下列问题：
（1）属于电解质且能导电的是（填序号）_________，属于非电解质的是（填号）__________，既不属于电解质也不属于非电解质的是（填序号）_________。
（2）写出③溶于水的电离方程式_________。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_________，BC段溶液的导电能力不断增大的主要原因是_________。
27.（每空2分，共10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，写出生成该白色沉淀的离子方程式为_________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_________（填字母）。
A.OH- B.- C. D.Cl-
28.（8分）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题：
（1）CO2属于__________氧化物。（填“酸性”或“碱性”）
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________。（填选项）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____________。
（4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应I：，反应Ⅱ：。
①反应Ⅰ中，氧化产物是____________，还原产物是____________。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____________。（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）
29.（10分）如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是___________（填“I”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是____________，通过实验一可比较出_____________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）不稳定。
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：_____________，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________。
（3）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_____________。
30.（10分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_________（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
①上述反应中被还原的元素为_________（填元素符号）。
②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_________反应（填“氧化”或“还原”。）
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_________。
②该反应的离子方程式为__________。
广元市重点中学2022-2023学年高一上学期期末段考
化学试题参考答案
一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A C C D B A D A A C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C A B C B D A A D B A C
26.（每空2分，共12分）
（1）⑨ ④⑥ ①⑦
（2）
（3） 过量的CuSO4电离出的离子导电
27.（每空2分，共10分）
（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Ca2+
（4）C
28.（除标注外每空1分，共8分）
（1）酸性
（2）C
（3）（2分）
（4）①SO2 Cu2O和SO2（2分） ②氧化剂
29（10分，除标注外，其余每空2分）
（1）Ⅱ（1分） NaHCO3（1分）
（2）包有NaO2的棉花燃烧
（3）
30.（除标注外，其余每空1分，共10分）
（1）C
（2）①Mn ②氧化
③
（配平2分，双线桥2分）
（3）FeCl2 （2分）
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
2.以下说法正确的是
A.Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B.纯碱、烧碱都是碱
C.CO、CO2都是酸性氧化物 D.金刚石、石墨互为同素异形体
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.4g镁离子所含电子数目为 B.常温常压下，1molCO含原子数为
C.17gNH3所含质子数目为 D.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
4.近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是
A.“84消毒液的有效成分是NaClO
B.“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84"消毒液混用会发生氯气中毒
C.可以用pH试纸来测该溶液的pH值
D.检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：
5.下列叙述正确的是
A.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B.过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是
A.二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3
C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3
A. B.
C. D.
8.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部
9.能用来表示的化学反应是
A.氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B.稀硫酸滴入氨水中
C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应
10.下列电离方程式中，书写正确的是
A. B.
C. D.
11.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A. B. C. D.
12.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
14.下列离子方程式正确的是
A.在Cu片上滴加盐酸：
B.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：
C.少量的NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合：
D.硝酸滴在石灰石上：
15.能实现下列物质间直接转化的元素是
单质 氧化物 酸或碱 盐
A.C B.Cu C.Si D.Fe
16.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.氧化还原反应：元素化合价是否变化
C.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
17.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A.该装置中只存在两处错误
B.如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C.可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D.若要干燥氯气，可使用碱石灰
18.下列各离子能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
C.BaCl溶液中：K+、OH-、、Cl-
D.pH=1的溶液中：Na+、K+、、
19.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C.久置氯水酸性将增强
D.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
20.标准状况下有①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是
A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①
21.下列反应的离子方程式正确的是
A.将氯气溶于水制备次氯酸：
B.钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：
C.Na2CO3与足量的稀盐酸反应：
D.H2SO4溶液与溶液反应：
22.对于反应（FeS2中的S为-1价）下列叙述正确的是
A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化
C.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 D.生成8molSO2时转移电子总数是
23.在一定条件下，离子恰好能把离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为
A.+1 B.+3 C.+2 D.+4
24.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B.NaHCO3，固体（Na2CO3），加热至不再产生气体
C.NaCl粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量溶液，过滤
25.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O.已知氧化性。下列叙述不正确的是
A.该反应说明溶液和稀硫酸能发生反应
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C.若有发生氧化反应，则转移个电子
D.该反应中Fe2+是还原剂，是还原产物
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题共5小题，共50分）
26.（12分）下列物质：①Al②③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCl，回答下列问题：
（1）属于电解质且能导电的是（填序号）_________，属于非电解质的是（填号）__________，既不属于电解质也不属于非电解质的是（填序号）_________。
（2）写出③溶于水的电离方程式_________。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_________，BC段溶液的导电能力不断增大的主要原因是_________。
27.（每空2分，共10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，写出生成该白色沉淀的离子方程式为_________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_________（填字母）。
A.OH- B.- C. D.Cl-
28.（8分）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题：
（1）CO2属于__________氧化物。（填“酸性”或“碱性”）
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________。（填选项）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____________。
（4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应I：，反应Ⅱ：。
①反应Ⅰ中，氧化产物是____________，还原产物是____________。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____________。（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）
29.（10分）如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验一在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是___________（填“I”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是____________，通过实验一可比较出_____________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）不稳定。
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：_____________，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________。
（3）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_____________。
30.（10分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_________（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
①上述反应中被还原的元素为_________（填元素符号）。
②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_________反应（填“氧化”或“还原”。）
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_________。
②该反应的离子方程式为__________。
广元市重点中学2022-2023学年高一上学期期末段考
化学试题参考答案
一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A C C D B A D A A C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C A B C B D A A D B A C
26.（每空2分，共12分）
（1）⑨ ④⑥ ①⑦
（2）
（3） 过量的CuSO4电离出的离子导电
27.（每空2分，共10分）
（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Ca2+
（4）C
28.（除标注外每空1分，共8分）
（1）酸性
（2）C
（3）（2分）
（4）①SO2 Cu2O和SO2（2分） ②氧化剂
29（10分，除标注外，其余每空2分）
（1）Ⅱ（1分） NaHCO3（1分）
（2）包有NaO2的棉花燃烧
（3）
30.（除标注外，其余每空1分，共10分）
（1）C
（2）①Mn ②氧化
③
（配平2分，双线桥2分）
（3）FeCl2 （2分）
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