福建省龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 947.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 08:55:18 | ||
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文档简介
龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试
化学学科
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是
A. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取方法属于化学变化
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现大气中氮的固定
D. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是
A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、纯碱、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打
3. 某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－。欲测定其中SO32－的浓度，设计如图所示的实验方案：
下列叙述错误的是
A. 试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液
B. 加入试剂X的目的是氧化SO32－
C. 该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥
D. 若称得该沉淀质量为2.33g，则SO32－浓度为0.1 mol/L
4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFe2O3FeCl3(aq)
B．H2SO4(浓) SO2Na2SO3(aq)
C．
D．
5. 工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 ═BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA
B. 含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA
C. 吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA
D. 生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol
6. 下列实验能够达到相应目的的是
A. 图A是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
B. 图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质
D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
7. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中不正确的是
A. 离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－
B. 反应可能会发生
C. 在反应②中Fe2＋作为还原剂
D. Fe3＋与I－可以共存
8. 能证明SO2具有漂白性的是
A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B. 滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失
9. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H＋+OH－═ H2O
B. 过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH－═ HSO3－
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H＋═ Al3++H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-═ BaSO4↓+H2O
10. 现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
11. 下列实验中，采取的方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 渗析
B 除去HNO3中混有的H2SO4 加入适量BaCl2溶液、过滤
C 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
D 除去CO2中的HCl 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
12. 溶液A中可能含有若干种离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、SO42－、CO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：
则下列有关说法正确的是
A．沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：2H＋+CO32－═ H2O+CO2↑
B．将气体F通入湿润的蓝色石蕊试纸会变红色
C．往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl－
D．该溶液中一定含有Na＋且n（Na＋）≥0.4mol/L
13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：。下列说法错误的是
A. Na2FeO4中Fe元素显+6价
B. 碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl
C. 每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D. 用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应
14. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO3－、SO42－。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 脱除NO的反应：2NO+3ClO－+H2O=2H＋+2NO3－+3Cl－
B. 依图信息，在80min时，吸收液中n(SO42－):n(Cl－)=1：1
C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2
在水中的溶解度大于NO
随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的
H+浓度增大
第Ⅱ卷(非选择题，共4大题，58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（12分） “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 （用化学式表示）。
（2）X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为 。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3），从类别的角度分析属于 （填标号）。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
（5）从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥（填标号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（6）请设计一个Z转化为Y的路径 （用化学方程式表示）。
16. （16分）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
（1）HNO3的电离方程式为 。
（2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是
(用化学方程式表示)。
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
（3）用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为 。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（4）用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室制取NH3的化学方程式为 。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为 。
（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时，脱除SO2的离子方程式为 ；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是 。
17. （14分）以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
（1）FeS2 中铁元素的化合价为 。
（2）“氧化”时，反应的化学方程式为 。
（3）工业上，吸收SO3 时宜选用的试剂X 为 （填“水”或“浓硫酸”）。
（4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。
（5）因为Na2S2O5在保存过程中发生 （填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4。欲检验其中的SO42－ ,可取少量样品溶于水中， ，说明含有SO42－。
（6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：
S2O52－ + I2+ H2O ═ SO42－+ I－+ H+
18.（16分）为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
（1）其有效成分是 (填化学式)。
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH ＞9 5～6 4～5 2～3 ＜2
主要成分 NaClO HCl与NaClO(少量) HCl与Cl2(少量) HClO与Cl2 Cl2
（3）请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式 。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验一 滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二 溶液为浅棕色，无刺激性气味
（4）实验二的目的是：① ；② 。
（5）结合化学反应的方程式，解释实验一的现象 。
Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
资料：①ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
②制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（6）装置中，冰水浴的作用是 。
（7）现有10 L 0.2 mol/L的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为 。
龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试
化学学科参考答案
1～5 B A A C D 6～10 C D C B B 11～14 A D D B
15.（12分）（1）H2S、H2SO4 （2）2H2S＋SO2 ═ 2H2O＋3S↓
（3）A （4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化
（5）B
（6）Na2SO3+H2SO4 ═ Na2SO4+SO2↑+H2O
或：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
或：C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案
16.（16分）（1）HNO3 ═ H++NO3－
（2）2H2SO3+O2 ═ 2H2SO4
（3）①0.3NA ②1:1
（4）①
② SO2+2NH3 H2O ═ (NH4)2SO3+H2O
（5）①ClO－+SO2+ H2O ═ SO42－+Cl－+2H+
②随着反应进行NaClO的浓度降低
（14分）（1）+2
（2）
（3）浓硫酸 （4）SO2
（5）氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
（6）1 2 3 2 4 6
18.（16分）（1）NaClO （2）ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
（3）ClO－+Cl－+2H+═ Cl2↑+H2O
（4）①. 排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性
②. 排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性
（5）溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH═ CH3COO-+HClO，所以立即褪色
（6）使ClO2冷凝为液体，收集ClO2 （7）135 g
化学学科
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是
A. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取方法属于化学变化
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现大气中氮的固定
D. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是
A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、纯碱、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打
3. 某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－。欲测定其中SO32－的浓度，设计如图所示的实验方案：
下列叙述错误的是
A. 试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液
B. 加入试剂X的目的是氧化SO32－
C. 该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥
D. 若称得该沉淀质量为2.33g，则SO32－浓度为0.1 mol/L
4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFe2O3FeCl3(aq)
B．H2SO4(浓) SO2Na2SO3(aq)
C．
D．
5. 工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 ═BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA
B. 含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA
C. 吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA
D. 生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol
6. 下列实验能够达到相应目的的是
A. 图A是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
B. 图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质
D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
7. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中不正确的是
A. 离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－
B. 反应可能会发生
C. 在反应②中Fe2＋作为还原剂
D. Fe3＋与I－可以共存
8. 能证明SO2具有漂白性的是
A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B. 滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失
9. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H＋+OH－═ H2O
B. 过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH－═ HSO3－
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H＋═ Al3++H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-═ BaSO4↓+H2O
10. 现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
11. 下列实验中，采取的方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 渗析
B 除去HNO3中混有的H2SO4 加入适量BaCl2溶液、过滤
C 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
D 除去CO2中的HCl 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
12. 溶液A中可能含有若干种离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、SO42－、CO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：
则下列有关说法正确的是
A．沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：2H＋+CO32－═ H2O+CO2↑
B．将气体F通入湿润的蓝色石蕊试纸会变红色
C．往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl－
D．该溶液中一定含有Na＋且n（Na＋）≥0.4mol/L
13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：。下列说法错误的是
A. Na2FeO4中Fe元素显+6价
B. 碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl
C. 每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D. 用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应
14. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO3－、SO42－。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 脱除NO的反应：2NO+3ClO－+H2O=2H＋+2NO3－+3Cl－
B. 依图信息，在80min时，吸收液中n(SO42－):n(Cl－)=1：1
C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2
在水中的溶解度大于NO
随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的
H+浓度增大
第Ⅱ卷(非选择题，共4大题，58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（12分） “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 （用化学式表示）。
（2）X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为 。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3），从类别的角度分析属于 （填标号）。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
（5）从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥（填标号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（6）请设计一个Z转化为Y的路径 （用化学方程式表示）。
16. （16分）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
（1）HNO3的电离方程式为 。
（2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是
(用化学方程式表示)。
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
（3）用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为 。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（4）用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室制取NH3的化学方程式为 。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为 。
（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时，脱除SO2的离子方程式为 ；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是 。
17. （14分）以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
（1）FeS2 中铁元素的化合价为 。
（2）“氧化”时，反应的化学方程式为 。
（3）工业上，吸收SO3 时宜选用的试剂X 为 （填“水”或“浓硫酸”）。
（4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。
（5）因为Na2S2O5在保存过程中发生 （填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4。欲检验其中的SO42－ ,可取少量样品溶于水中， ，说明含有SO42－。
（6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：
S2O52－ + I2+ H2O ═ SO42－+ I－+ H+
18.（16分）为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
（1）其有效成分是 (填化学式)。
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH ＞9 5～6 4～5 2～3 ＜2
主要成分 NaClO HCl与NaClO(少量) HCl与Cl2(少量) HClO与Cl2 Cl2
（3）请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式 。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验一 滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二 溶液为浅棕色，无刺激性气味
（4）实验二的目的是：① ；② 。
（5）结合化学反应的方程式，解释实验一的现象 。
Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
资料：①ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
②制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（6）装置中，冰水浴的作用是 。
（7）现有10 L 0.2 mol/L的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为 。
龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试
化学学科参考答案
1～5 B A A C D 6～10 C D C B B 11～14 A D D B
15.（12分）（1）H2S、H2SO4 （2）2H2S＋SO2 ═ 2H2O＋3S↓
（3）A （4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化
（5）B
（6）Na2SO3+H2SO4 ═ Na2SO4+SO2↑+H2O
或：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
或：C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案
16.（16分）（1）HNO3 ═ H++NO3－
（2）2H2SO3+O2 ═ 2H2SO4
（3）①0.3NA ②1:1
（4）①
② SO2+2NH3 H2O ═ (NH4)2SO3+H2O
（5）①ClO－+SO2+ H2O ═ SO42－+Cl－+2H+
②随着反应进行NaClO的浓度降低
（14分）（1）+2
（2）
（3）浓硫酸 （4）SO2
（5）氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
（6）1 2 3 2 4 6
18.（16分）（1）NaClO （2）ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
（3）ClO－+Cl－+2H+═ Cl2↑+H2O
（4）①. 排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性
②. 排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性
（5）溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH═ CH3COO-+HClO，所以立即褪色
（6）使ClO2冷凝为液体，收集ClO2 （7）135 g
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