5.1.3 不同价态含硫物质的转化（25张ppt）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

(共25张PPT)
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用
视频：不同价态含硫物质的转化
本页可自行删除
【考纲要求】
认识硫元素在物质中的不同价态,不同价态含硫物质的相互转化可通过氧化还原反应实现。
能从物质类别和元素价态变化的角度,说明硫及其化合物的转化路径,能设计实验并进行初步验证、分析、解释有关实验现象。
知识导航
课堂导入
多地调整烟花爆竹燃放政策 在规定时段规定区域可燃放
上海市外环线以外区域，除了禁止燃放烟花爆竹的场所之外，不禁止燃放烟花爆竹。北京市通州区“在北京环球度假区限定区域内燃放烟花爆竹，须经公安机关许可”。
根据化学方程式判断,发现没有污染性气体产生,但是燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,这是为什么呢 在燃放爆竹的过程中,硫元素的价态可能发生怎样的变化
燃放爆竹时,S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2,所以会闻到强烈的刺激性气味。在该过程中,硫元素的价态由
0价升高为+4价,根据题中的化学方程式,可知硫元素的价态由
0价降低为-2价。
点燃
一.自然界中硫的存在和转化
二.实验探究不同价态含硫物质的转化
1.不同价态硫元素的转化与性质
硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；
利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。
2.不同价态含硫物质的转化
序号 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质
① －2→0 H2S O2(不足) S
SO2 ② 0→－2 S H2 H2S
Fe或Cu FeS或Cu2S
③ －2→＋4 H2S O2(足量) SO2
④ 0→＋4 S O2 SO2
⑤ ＋4→0 SO2 H2S S
⑥ ＋4→＋6 SO2 O2 SO3
Cl2 H2SO4
⑦ ＋6→＋4 H2SO4 Cu SO2
【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现
(1)价态与性质
①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂
氧化为S；
②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:
相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，
需要选择合适的氧化剂或者还原剂。
证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，
如酸性KMnO4溶液、氯水等；
证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，
如金属单质、硫单质、H2S等；
证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。
3.化学实验设计的原则
进行化学实验设计时,应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。
(4)含硫物质的连续氧化
【常见转化关系】
【常见转化关系】
效果检测
1．图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】B
2．元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．附着有X的试管常用酒精清洗
B．Y使溴水褪色体现了其漂白性
C．加热条件下，Z的浓溶液与
铜反应能实现转化②
D．Y与H2S气体混合能实现转化①
【答案】C
3．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．c为不溶于盐酸的白色沉淀
B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】B
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，
溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量溶液，
均可产生白色沉淀
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
【答案】B
5．硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(　　)
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【答案】B　
本课结束