5.1.1 硫和二氧化硫（精讲课件）（30张ppt）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

(共30张PPT)
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
【考纲要求】
了解硫单质的物理性质和化学性质；
了解二氧化硫的物理性质和化学性质；
知道硫化氢、三氧化硫的性质。
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课堂导入
硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。在这部著作里还指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。
在东晋炼丹家葛洪的《抱朴子内篇》中也有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载。
中国对火药的研究，大概始于公元七世纪。当时的火药是黑火药，它是由硝酸钾、硫磺和木炭三者组成。
一.硫
1.硫的存在
（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.物理性质
硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体，
溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。
3.化学性质
化合价角度认识：
(1)与非金属反应
(2)与金属反应
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)
歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性
(4)汞洒落在地面，汞易挥发，汞蒸气有毒。
一般会用硫粉来处理，原理是
S＋Hg == HgS
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
二.二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2）
2.二氧化硫与水
SO2与水的反应方程式为
SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）
水溶液呈酸性
【实验探究】
二氧化硫水溶液的酸碱性、漂白性实验：
实验操作 现象 结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面上升 SO2易溶于水
②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液
呈酸性
③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色 ； 加热恢复红色 二氧化硫能使品红
褪色，具有漂白性
【结论】SO2或亚硫酸的漂白性
①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，
生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO2有漂白性，能使品红褪色。
③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？
不相同
SO2的漂白作用稳不稳定？
不稳定
④次氯酸的漂白过程是发生氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。
物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 与有色物质 结合生成无色物质 将有色物质 氧化为无色物质 吸附
有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 —
漂白对象 有色的有机物， 不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色素
【归纳总结】漂白剂类型及漂白原理
【应用】
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；
SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
三.二氧化硫的化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，
二氧化硫有什么化学性质
1.酸性氧化物的通性
2.氧化性(如与H2S溶液反应)
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)
3.还原性
4.漂白性
SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
【典例】(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是___________。
(2)C中加入的试剂是_______，作用是_____________。
(3)D中加入的试剂是__________，作用是__________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________。
【答案】(1)品红溶液　检验SO2　
(2)酸性KMnO4溶液　
除去SO2并检验SO2是否除尽　
(3)澄清石灰水　检验CO2　
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【归纳】检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
四.三氧化硫
1.物理性质
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。
2.化学性质：具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应： SO3＋H2O=H2SO4
（2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO =CaSO4
（3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH =Na2SO4 ＋H2O
（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）
SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl
五.硫化氢
1.物理性质
无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。
2.化学性质
（1）酸性 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O
2H2S＋3O2(足量)===2SO2＋2H2O
点燃
效果检测
1．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】C
2．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
【答案】A
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
【答案】A
4．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
5．（2021·山东聊城·高一期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
【答案】C
6．（2021·四川成都·高一期末）利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
【答案】C
7．某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____、____。
(2)装置C中的现象是____，表现了SO2的_________(填氧化性或还原性)。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)F装置的作用是___，漏斗的作用是____。
【答案】分液漏斗圆底烧瓶 溶液褪色 还原性
试管E在酒精灯上加热，
溶液恢复红色
吸收多余的SO2
防止倒吸
本课结束