2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试卷 含答案

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2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试卷
测试范围：选择性必修1+选择性必修2
1．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是
A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水
C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．浓的硫化钠溶液有臭味
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是
A．三者放出的热量均为28. 65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ
C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ
4．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A．N≡N键的键能大于O=O键的键能
B．完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol
5．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．△H1＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 molCl2(g)的总能量高于2 mol NaCl(s)
B．△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5
C．相同条件下，K(g)的△H3D．
6．化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1装置可验证的漂白性 B．图2装置可验证氧化性：
C．图3装置可制备无水 D．图4装置可验证氨水呈碱性
7．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为
A． B． C． D．
8．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK Ea1
反应②：AK + B → AB + K Ea2
下列说法正确的是
A．第①步为快反应，第②步为慢反应
B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1
D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
9．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气
10．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是
A． B． C． D．
11．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是
A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应
12．在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是
A． B． C． D．
13．常温下，下列说法正确的是
A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍
C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者
D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
15．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：
下列分析正确的是
A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+
B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．黄色浊液d中不含AgCl
D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d
16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是
①X是正极，Y是负极 ②X是负极，Y是正极
③CuSO4溶液的酸性逐渐增强 ④CuSO4溶液的酸性不变
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
17．（10分）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol-1。
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。
18．（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l) ΔH1=-292kJ/mol
NO(g)+ O2(g)=NO2(g) ΔH2=-56kJ/mol
3 NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+ NO(g) ΔH3=-70kJ/mol
回答以下问题：
(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的 H=___________kJ moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是___________
(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g) N2O2(g)(快)
(b)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢 )
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10- 4 mol L-1，则380℃下反应达平衡时c(O2)= ___________mol L-1。
(3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：
下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的颜色不变
C．K不变 D．2v正(O2)=v逆(NO2)
19．（10分）氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。
①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：
①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。
②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
20．（11分）回答下列问题：
(1)炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极的电极反应式为___________。
(2)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：
①a电极为该电池的___________极；
②该电池正极的电极反应式为___________。
(3)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题：
①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是___________；
③阳极区发生的液相反应化学方程式为___________。
21．（11分）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。
(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)
①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。
③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。
2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷
高二化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B C B D B B D A B C C B B B A
17．（10分）【答案】(1) CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O △H = - 890.3 kJ·mol-1 -283
(2)N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H= -92kJ·mol -1
(3) 2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s) △H= ( Ea1- Ea2)kJ·mol-1 > 二
18．（10分）【答案】(1) -411 防止催化剂中毒(或含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果)
(2) 大 ＞ 2. 5×10- 4
(3) BD
19．（10分）【答案】(1) ＞ 正向 不变
(2) 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大
20．（11分）【答案】(1) 吸氧
(2) 负
(3) 阴离子
21．（11分）【答案】(1) ＞ HCO+H2OH2CO3+H2O ＞
(2) 氨水 ＜
(3)④＞②＞③＞①
(4) ＞ = 5 c(Cl—)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)