2.2 空气的成分

课件18张PPT。2.2空气的成分学习目标：1、知道空气主要组成。
2、了解稀有气体中的氦气可用于填充气球。
3、知道工业上可以从空气中分离出氧气。
4、对科学家探究空气成分的不懈努力有所体会。
5、初步了解混合物和纯净物的概念。空气是由什么组成的？ 法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡研究空气成分所用的装置一、空气是由什么组成的？拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。
实验方法：曲颈甑中（含空气）加热汞。
实验原理：汞+氧气→氧化汞
氧化汞→汞+氧气
实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。
②容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。
实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡研究空气成分所用的装置空气的组成（体积分数）混合物：由两种或两种以上物质组成物质。纯净物：只由一种物质组成的物质。稀有气体：氦 氖 氩 氪 氙 氡在空气中的含量很少
约0.94%，因它们的性质不活泼曾一度被称作惰性
气体。氦气填充气球与氢气球相比有何优势？了解视窗内容3、稀有气体的性质和用途？无色、无味、性质很不活泼。用途：保护气、电光源、激光技术、低温麻醉。填充气球活动
：探究空气的成分实验步骤：1,连接仪器，检查气密性。3,点燃红磷，迅速
伸入瓶中，塞紧瓶塞。4,待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。2,在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.实验原理在密闭容器里红磷和空气中氧气反应生成固体小颗粒，使容器内压强减小，水进入容器，进入容器中水的体积就是空气中氧气的体积。PO2P2O5【实验结论】空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1/5。【实验现象】①红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热。②打开弹簧夹后，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5。
文字表达式讨论：1、钟罩内水面为什么上升？钟罩内压强变小2、钟罩内压强为什么会变小？钟罩内气体变少了3、钟罩内气体为什么变少了？可能是红磷燃烧时消耗掉了4、为什么气体只消耗掉1/5，而不是更多？说明只有1/5体积的气体能支持燃烧在空气中，氧气体积约占总体积的1/5【思考】 如果在实际操作中， 水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。1.装置气密性不好。
2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。
3.导管中还残留有一些水。
4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。想一想
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。3、为什么要在集气瓶里放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空气。2008-22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是
实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二、从空气中获得氧气和氮气：无色、无味的气体。不易溶于水，熔沸点低。
液氧的沸点是－183℃不能燃烧，但能支持燃烧（较活泼）2、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。液氮的沸点是－196℃不能燃烧不能支持燃烧用途：（不活泼）化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥如何从液态空气中分离氧气和氮气？【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。

C+O2=CO2
S+O2=SO2点燃点燃