2022-2023 学年高二上期末考试
化学试卷
本卷分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案写在答
题卡或指定区域，未按标准答题无效。考试时间：90 分钟，满分 100 分。考试结束后，按
监考老师要求上交答题卡或试卷。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39
第 I卷（选择题，共 51 分）
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 3 分)
1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨水应密闭保存，放置于低温处
B. 对 2HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
C. 工业合成氨采用高压条件提高氨的产率
D. 溴水中有下列平衡 Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
-1 -1
2. 50mL0.50mol·L 盐酸与 50mL0.55mol·L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A. 可用如图所示的实验装置可以测定中和热
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，
测得中和热的数值会偏大
-1 -1
D. 实验中改用 25mL0.50mol·L 盐酸跟 30mL0.55mol·L NaOH 溶液进行反应，与上述实验
相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
-2 -5
3. H2C2O4 是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10 ，Ka2(H2C2O4)=5.4×10 ，下列溶液的离
子浓度关系式正确的是（ ）
+ - -2
A. pH=2 的 H2C2O4溶液中，c(H )=c(HC2O4 )=10 mol/L
+ + - -
B. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na )+ c(H )=c(OH )+ c(HC2O4 )
C. 将 NaOH 溶液滴加到 H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O
2
4 )＞c(HC
-
2O4 )
+ - 2
D. NaHC2O4溶液中：c(Na )＞c(H2C2O4 )＞c(HC2O4 )＞c(C2O4 )
4. 下列事实：
①明矾可做净水剂； ②NaHSO4水溶液呈酸性；
③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用； ⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；
⑥配制 FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解 FeCl3固体；
⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放； ⑧泡沫灭火器反应原理；
其中与盐类水解有关的是（ ）
A. 全部 B. 除⑦以外 C. 除②以外 D. 除④、⑥以外
5. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A. 铜的精炼 B. 铁上镀银
C. 防止 Fe 被腐蚀 D. 构成铜锌原电池
6. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca
2+（aq）+2OH－(aq)，当向
一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
（ ）
A. 溶液的 pH 增大 B. 溶液 c(Ca2+)增大
C. 溶液中 Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大
7. 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
KMnO4溶液与 0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色
实验① 实验② 实验③
1mL0.01mol/L 的 KMnO4溶液
1mL0.01mol/L 的 KMnO4溶液 1mL0.01mol/L 的 KMnO4溶液
和 1mL0.01mol/L 的 H2C2O4溶
和 1mL0.01mol/L 的 H2C2O4溶 和 1mL0.01mol/L 的 H2C2O4溶
液混合
液混合 液混合
褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂
B. 若用 1mL0. 2mol/L 的 H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
C. 实验②褪色比实验①快，是因为 MnSO4的催化作用加快了反应速率
-
D. 实验③褪色比实验①快，是因为 Cl 起催化作用加快了反应速率
8. 运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂(Pd 和 Rh)表面分解产生 H2的部分反应历程如图
所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是（ ）
A. HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤
C. 该反应过程中存在 C-H 键的断裂和 C=O 键的生成
D. Pd 和 Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2的反应热相同
9. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：
CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种共价键的键能如表所示：
化学键 C—H C=C H—O C—C C—O
-1
键能/(kJ·mol ) 413 615 463 348 351
下列说法错误的是（ ）
A. 上述合成乙醇的反应是加成反应
B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2 倍
-1
D. 上述反应式中，ΔH=-96kJ·mol
10. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是
（ ）
2+
已知：①Ni 在弱酸性溶液中发生水解
2+ + 2+
②氧化性： Ni (高浓度) ＞H＞ Ni (低浓度)
- -
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH -4e =O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B 室中 NaCl 溶液的浓度将不断减小
C. 为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH
D. 若将阳离子膜去掉，电解时的阳极产物发生改变
K Ag S =1.6 10 -49 K CuS =8.9 10 -35 -3011. 已知 sp 2 ， sp ，Ksp Sb2S3 =1.0 10 。某溶
+ 2+ 3+
液中含有 Ag 、Cu 和 Sb ，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L的Na2S
溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
+ 2+ 3+ 2+ + 3+
A. Ag 、Cu 、Sb B. Cu 、Ag 、Sb
3+ + 2+ + 3+ 2+
C. Sb 、Ag 、Cu D. Ag 、Sb 、Cu
12. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H2CO3 H2SO3 HClO
-7 -2 -8
Ka1=4.4 × 10 Ka1=1.29 ×10 Ka=4.7 ×10
K -11 -8a2=4.7 ×10 Ka2=6.24 ×10
下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸和亚硫酸溶液的酸性，主要由其第一步电离决定
2
B. 0.01 mol/L HCO 3 和 0.01 mol/L SO 3 在溶液中可共存
2
C. 方程式 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO 3 是正确的
D. 亚硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明显增强
13.下列实验能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 证明 Na2CO3溶液中存在
A
BaCl2固体，溶液红色变浅 水解平衡
室温下，用 pH 试纸测定浓度为
比较 HClO 和 CH3COOH 的
B 0.1mol/LNaClO 和 0.1mol/LCH3COONa 溶
酸性强弱
液的 pH
等体积pH=2的 HX和 HY两种酸分别与足
C 量的铁反应，排水法收集气体，HX 放出 证明 HX 酸性比 HY 强
的氢气多且反应速率快
向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴
20.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后 证明在相同温度下 Ksp：
D
再滴加 20.1mol/LFeCl3，又生成红褐色 Mg(OH)2＞Fe(OH)3
沉淀
14. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：
①常温下，pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
②pH＝2 的盐酸与 pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为 2∶1
③25 ℃时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
＋ 2-
④NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH＝7，则 c(Na )＝2c(SO 4 )
⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw，则三者关系为：
Ka·Kh＝Kw
其归纳正确的是 ( )
A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①②④ D. 全部
15. 常温下，下列四种溶液:①pH=2 的 CH3COOH 溶液；②pH=2 的 HCl 溶液；③pH=12 的氨水；
④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是（ ）
A. 由水电离出的 c(H+):①=②>③=④
B. 将②、③两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积:②>③
C. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量:②较多
D. 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH:③>④>①>②
16. 某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示
物质的量)。下列判断正确的是（ ）
A. 图中 T2一定大于 T1
B. 图中 b 点速率一定大于 d 点速率
C. 达到平衡时,A2的转化率大小为 c>b>a
D. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b
17. 25℃时，0. 100 mol/L 二元弱酸 H2A(或其钠盐)用相同浓度的 NaOH 溶液(或盐酸)滴定，
n NaOH n HCl
其 pH 与滴定分数τ(τ= 或 的关系如图所示。下列说法错误的是
n(H2A) n(盐)
（ ）
A. 曲线①表示盐酸滴定 Na2A 溶液
B. 25℃时，Ka2(H
-10
2A)=1.0×10
c(A2- ) c H2A
C. 溶液中：a 点 比 b点 大
c(H2A) c(HA
-)
D. c 点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)
第 II 卷（非选择题,共 49 分）
18.(11 分)（1）在一定温度下，有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
+
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
+
c．若三者 c(H )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
+
d．将 c(H )相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH=7，则消耗
NaOH 溶液液的体积大小关系为_______。
（2）当 H2S 浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为 H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数 Kal Ka2
-8 -12
H2S 9.1×10 1.1×10
-7 -11
H2CO3 4.3×10 5.61×10
纯碱溶液吸收少量 H2S 的离子方程式为_______。
（3）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1=7.1×10
-3，Ka2=6.2×10
-8，Ka3=4.5
×10-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的 pH 由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH2PO4的水溶液 pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
19．(12 分)乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为 288)易溶于水，是一
种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与 FeCO3反应制得。
Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)实验操作如下：打开________，加入适量稀硫酸后关闭 K1，使反应进行一段时间，其目
的除生成 FeSO4溶液外，还有_______________________________________________。
(2)接下来使仪器 C 中的制备反应发生，其反应的离子方程式为____________________。
(3)仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是___________。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在 75 ℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______
的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
2＋
①甲同学通过 KMnO4滴定法测定样品中 Fe 的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，
所得纯度总是大于 100%，其原因可能是______________________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000 g 样品，
灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100 mL 溶液。吸取 25.00 mL 该溶液
－1
加入过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L 硫代硫酸钠溶液
2－
滴定(已知：I ＋2S 2- －2 2O3 ===S4O6＋2I )，当溶液________________，即为滴定终点；平行滴定
3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为________%(保留 1位小数)。
20.(10 分) NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为
原料(主要成分为 Al，含有少量 Al2O3、Fe2O3，MgO 和 SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程
如下：
资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题：
(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
(2)试剂 A 中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。在空气中
灼烧滤渣 2，得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。
(3)滤液 3 可以循环利用，写出滤液 2 与滤液 3 反应的离子方程式：___________。
(4)实验前要保证 NaH 与 AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系
－1
如图甲所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L 时，浸出率降低的原因可能是___________。
21．(16 分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者
设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以 NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如
下：
写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式：________________________，
已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断 Ea1________Ea3(填“＞”“＜”
或“＝”)。
(2) 向体积为 2 L 的恒温恒容容器中通入 2 mol CO 和 2 mol SO2，发生反应
2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(s)。若反应进行到 16 min 时达到平衡，测得 CO2的体积分
数为 0.5，则前 16 min 的平均反应速率 v(CO)＝______，该温度下反应的化学平衡常数
K＝______。
(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的 SO2。
①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的
＋ 2－
变化关系如图所示，b 点溶液中 n(NH4)∶n(SO3)＝________。
－2 －7 －5
②已知室温条件下，Ka1(H2SO3)＝1.5×10 ；Ka2(H2SO3)＝1.0×10 ；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10 。
－1 －
室温下，0.1 mol·L 的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑 OH )由大到小顺序为______。
(4)利用电解烧碱和食盐的混合溶液，使工业废气脱氮，原理如图。
－
①NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3，反应的离子方程式：__________________。
②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置
中应使用________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。答案
1.B2.D3.C4.C5.C6.c7.D8.A9.D10.B11.A12.C13.A
14.A15.B16.C17.B
第工卷（非进择题）
18.(1)b>a>c(1分)
b>a=01分)c>a>b
c>a=h
(2)丑S+CO=
ES +HCO
(3)③<②<①
(1分)
19.(1)I、【,用产生的丑排尽装置内的空气
(2)Fe++2C03=IeC0,+C0.1+五0
(3)取最后一次洗涤液，加入过量稀盐酸，再加入一定量BaC1溶液，若无白色沉淀，则洗
涤干净
(4)隔绝空气(1分)
(5①孔酸根离予中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多②
蓝色褪去且半分钟内不恢复(1分)95.？
20.
(1)一1(1分)
(2)a+[:0:](1分)
Fe0,,IgO
(3)A10+HC0,+H0=A1(0H),↓+C0,
(4)防止Ia丑、IaA1H与水发生反应
(5)疏酸浓度增大，铝片与浓硫酸发生钝化
21.(1)2H(e)+C0e)H0(e)+C0(旺)(s)A=E-E:+E-E<(1分)
(6)(2)0.05mo1·I-min-
26.7
(3)①3：1②c(I4)>c(S03)>c(S03)>c(a)
(4)①3C1+80丑+2I0=2I03+6C1+4纽0②阴(1分)
