福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 793.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 09:32:42 | ||
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文档简介
漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测
化学（化学反应原理）试题
试卷说明:
（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/A/M'/M''五组分共存的金属氧化物，实现了CO2与H2反应生成醇、羚酸等产物。下列说法正确的是
A.Zn不属于过渡元素 B.乙醇为非电解质
C.催化剂通过降低反应热加快反应速率 D.CO2与H2生成乙酸是之大的反应
2.研究小组利用左图装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴人铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.铁粉发生反应转化为Fe3+ B.该实验中铁粉只发生电化学腐蚀
C.0-t1段压强增大只是因为产生了H2 D.t1-t2段铁粉有发生吸氧腐蚀
3.下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是
高二化学（化学反应原理）试题第1页（共6页）
4.下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是
A.以H2S为沉淀剂除去溶液中的Hg2+:S2- + Hg2+＝HgS↓
B.正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45:2OH2CO3 +OH-
C.纸张中的A1(SO4)3加快古书的腐烂:A13++3H2OAl(OH)3+3H+
D.利用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:CO32- +BaSO4(s)SO42- + BaCO3（s）
5.在2L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H。根据图像，下列说法正确的是
A.一定温度下，y表示平衡常数或压强 B.平衡时O2的转化率为50%
C.t1时改变的条件为降低压强 D.该反应的△H＞0
6.一定温度下H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。
以下对该反应体系的描述正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储
存的总能量高
C.每生成2molHI吸收13kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
7.氧化铺（CeO2）广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳饰矿（主要成分为CeFCO3含BaO、SiO2等杂质）为原料制备CeO2的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A.滤渣a仅为BaSO4 B.“酸浸”工序后，需要进行过滤操作
C.“沉钟”的产物为 Ce(OH)3 D.该过程中钟元素的化合价没有变化
高二化学（化学反应原理）试题第2页（共6页）
8.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCI混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
关于该电池的下列说法正确的是
A.负极的电极反应:Ca+2C1- +2e- ＝CaCl2
B.放电过程中， Li+向钙电极移动
C.正极反应物为 LiCl
D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
9.105℃时，将一定量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下反应:
2MHCO3(s) M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46kPa。保持温度不变，下列说法正确的是
A.混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态
B.混合气体的平均摩尔质量为31g·mo1-1
C.再添加一定量的MHCO3固体，体系的压强一定不变
D.若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46kPa
10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线m代表H2A B.b点对应溶液的pH为3.05
C.c点溶液中c(Na+)＞3c(A2-) D.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
二、非选择题（本题包括5小题，共60分）
11.（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的燃变并采取相应措施。化学反应的熔变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）在中和热测定实验中，用酸代替盐酸进行实验，测得的△H____（填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因是______________。
（2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则C（s，金刚石）＝C（s，石墨）△H____0 （填“＞”或“＜”）。
（3）实验测得，1gCH3OH（1）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1）时放热23kJ。该状态下CH3OH燃烧热的热化学方程式为___________。
（4）已知在298.15K、100kPa条件下，
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92kJ·mol-1。
高二化学（化学反应原理）试题第3页（共6页）
① 结合表格数据计算a＝____。
② N2(g)、H(g)和NH(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·k-1·mol-1。一定压强下1mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是____（填标号）。
12.（10分）根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示:
① 曲线I代表____溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”）。
② a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_____b
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的 NaOH 溶液,当恰好中和时,消耗 NaOH 溶液体积分别为V1和V2，则V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。已知:H2C2O4的电离平衡常数
Ka1＝5.9×10-2、Ka2＝6.4×10-5。
① 现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
a. Na2 C2O4 b. NaHC2 O4 c. H2C2O4
溶液中c(H2C2O4)由大到小的顺序是_____（填标号）。
② 当n(H2C2O4) : n(NaOH)＝1:1时，溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），请结合数据说明理由___________。
13.（13分）以镁铝复合氧化物(MgO-A1203)为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni-Cu/ Mg0-Al203）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下:
已知:常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20、 Ksp[Al(OH)3]＝1.30×10-33。
回答下列问题:
（1）加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应生成CO2和另一种气体，写出水解反应的化学方程式___________。
高二化学（化学反应原理）试题第4页（共6页）
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
（3）“洗涤”过程中，可通过检验______（填离子符号）判断滤饼是否洗净。
（4）常温下，若“悬浊液”的pH＝10，则溶液中_____。
（5）“还原”过程的产物是______（填化学式）。
（6）镍的化合物NiO(OH)能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。
① M是_____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
② 理论上，放电时电路中转移1mol电子，b极区质量变化_____g。
14.（14分）某实验小组通过以下实验，探究一定温度下锻件表面锻铜的最佳条件。
[查阅资料]① Cu2++2P2O74-[Cu(P2O7)2]6- K＝1×109
② Cu+在溶液中不稳定，容易发生歧化反应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应）。
[实验设计]用CusO4·5H2O、Na4P2O7·10H2O（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电锻液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电锁液的pH、电流密度对锻层的影响。
（1）配制一定体积40g·L-1的CuSO4溶液，以下仪器一定不需要用到的是_（填仪器名称）。
（2）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是_____________________。
（3）纯铜与电源的_____相连（填“正极”或“负极”）。
（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为______________________。
1.其他条件不变时，通电10min，探究pH对电镀的影响如下:
[实验结果与数据分析]
（5）实验3中，铜镀层的沉积速率v（Cu）＝____mol·min-1（保留两位有效数字）。
（6）实验1和实验4中，酸性或做性较强时，锁层均出现斑驳，可能的原因是____。
高二化学（化学反应原理）试题第5页（共6页）
i.电流密度与镀膜质量的关系如图所示:
（7）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为________ A·dm-2。
（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体（Cu）沉积物，用离子方程式表示其产生原因____，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。
15.（13分）工业上利用天然气制备H2，还可得到C2H4、C2H2等化工产品。一定条件下，有关反应如下:
反应1: 2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）△H1＝376.3kJ·mol-1
反应2: 2CH（g）C2H4（g）+2H2（g）△H2＝202kJ·mol-1
回答下列问题:
（1）相同条件下，反应C2H4(g)C2H2(g)+H1(g) △H3，△H3＝____ k]· mol-1。
（2）实验测得反应1的速率方程:v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H2)c3(H3)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数）。
① 结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有____（填标号）。
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.固体表面性质
② T℃下反应达到平衡时k正＝1.5k逆该温度下平衡常数K＝_________。
（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，同时发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内H2的产率与温度的关系如右图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2 作用下，温度高于500℃时，H2的产率降低的可能原因是_________。
（4）一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入CH4和N2的混合气体（N2不参与反应），同时发生反应1和反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中 CH4 的物质的量分数的关系如下图所示。
① 随着通入气体中CH4的物质的量分数增大，CH4衡转化率降低的主要原因是____。
② 已知M点对应的乙快的选择性为75%（乙快
的选择性%）。
该温度下，反应2的平衡常数Kp＝_____kPa （结果保留2位有效数字）。（提示:用平衡时气体分压计算的平衡常数为Kp，气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数。）
高二化学（化学反应原理）试题第6页（共6页）
化学（化学反应原理）试题
试卷说明:
（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/A/M'/M''五组分共存的金属氧化物，实现了CO2与H2反应生成醇、羚酸等产物。下列说法正确的是
A.Zn不属于过渡元素 B.乙醇为非电解质
C.催化剂通过降低反应热加快反应速率 D.CO2与H2生成乙酸是之大的反应
2.研究小组利用左图装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴人铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.铁粉发生反应转化为Fe3+ B.该实验中铁粉只发生电化学腐蚀
C.0-t1段压强增大只是因为产生了H2 D.t1-t2段铁粉有发生吸氧腐蚀
3.下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是
高二化学（化学反应原理）试题第1页（共6页）
4.下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是
A.以H2S为沉淀剂除去溶液中的Hg2+:S2- + Hg2+＝HgS↓
B.正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45:2OH2CO3 +OH-
C.纸张中的A1(SO4)3加快古书的腐烂:A13++3H2OAl(OH)3+3H+
D.利用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:CO32- +BaSO4(s)SO42- + BaCO3（s）
5.在2L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H。根据图像，下列说法正确的是
A.一定温度下，y表示平衡常数或压强 B.平衡时O2的转化率为50%
C.t1时改变的条件为降低压强 D.该反应的△H＞0
6.一定温度下H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。
以下对该反应体系的描述正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储
存的总能量高
C.每生成2molHI吸收13kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
7.氧化铺（CeO2）广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳饰矿（主要成分为CeFCO3含BaO、SiO2等杂质）为原料制备CeO2的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A.滤渣a仅为BaSO4 B.“酸浸”工序后，需要进行过滤操作
C.“沉钟”的产物为 Ce(OH)3 D.该过程中钟元素的化合价没有变化
高二化学（化学反应原理）试题第2页（共6页）
8.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCI混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
关于该电池的下列说法正确的是
A.负极的电极反应:Ca+2C1- +2e- ＝CaCl2
B.放电过程中， Li+向钙电极移动
C.正极反应物为 LiCl
D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
9.105℃时，将一定量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下反应:
2MHCO3(s) M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46kPa。保持温度不变，下列说法正确的是
A.混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态
B.混合气体的平均摩尔质量为31g·mo1-1
C.再添加一定量的MHCO3固体，体系的压强一定不变
D.若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46kPa
10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线m代表H2A B.b点对应溶液的pH为3.05
C.c点溶液中c(Na+)＞3c(A2-) D.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
二、非选择题（本题包括5小题，共60分）
11.（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的燃变并采取相应措施。化学反应的熔变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）在中和热测定实验中，用酸代替盐酸进行实验，测得的△H____（填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因是______________。
（2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则C（s，金刚石）＝C（s，石墨）△H____0 （填“＞”或“＜”）。
（3）实验测得，1gCH3OH（1）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1）时放热23kJ。该状态下CH3OH燃烧热的热化学方程式为___________。
（4）已知在298.15K、100kPa条件下，
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92kJ·mol-1。
高二化学（化学反应原理）试题第3页（共6页）
① 结合表格数据计算a＝____。
② N2(g)、H(g)和NH(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·k-1·mol-1。一定压强下1mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是____（填标号）。
12.（10分）根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示:
① 曲线I代表____溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”）。
② a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_____b
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的 NaOH 溶液,当恰好中和时,消耗 NaOH 溶液体积分别为V1和V2，则V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。已知:H2C2O4的电离平衡常数
Ka1＝5.9×10-2、Ka2＝6.4×10-5。
① 现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
a. Na2 C2O4 b. NaHC2 O4 c. H2C2O4
溶液中c(H2C2O4)由大到小的顺序是_____（填标号）。
② 当n(H2C2O4) : n(NaOH)＝1:1时，溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），请结合数据说明理由___________。
13.（13分）以镁铝复合氧化物(MgO-A1203)为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni-Cu/ Mg0-Al203）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下:
已知:常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20、 Ksp[Al(OH)3]＝1.30×10-33。
回答下列问题:
（1）加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应生成CO2和另一种气体，写出水解反应的化学方程式___________。
高二化学（化学反应原理）试题第4页（共6页）
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
（3）“洗涤”过程中，可通过检验______（填离子符号）判断滤饼是否洗净。
（4）常温下，若“悬浊液”的pH＝10，则溶液中_____。
（5）“还原”过程的产物是______（填化学式）。
（6）镍的化合物NiO(OH)能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。
① M是_____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
② 理论上，放电时电路中转移1mol电子，b极区质量变化_____g。
14.（14分）某实验小组通过以下实验，探究一定温度下锻件表面锻铜的最佳条件。
[查阅资料]① Cu2++2P2O74-[Cu(P2O7)2]6- K＝1×109
② Cu+在溶液中不稳定，容易发生歧化反应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应）。
[实验设计]用CusO4·5H2O、Na4P2O7·10H2O（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电锻液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电锁液的pH、电流密度对锻层的影响。
（1）配制一定体积40g·L-1的CuSO4溶液，以下仪器一定不需要用到的是_（填仪器名称）。
（2）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是_____________________。
（3）纯铜与电源的_____相连（填“正极”或“负极”）。
（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为______________________。
1.其他条件不变时，通电10min，探究pH对电镀的影响如下:
[实验结果与数据分析]
（5）实验3中，铜镀层的沉积速率v（Cu）＝____mol·min-1（保留两位有效数字）。
（6）实验1和实验4中，酸性或做性较强时，锁层均出现斑驳，可能的原因是____。
高二化学（化学反应原理）试题第5页（共6页）
i.电流密度与镀膜质量的关系如图所示:
（7）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为________ A·dm-2。
（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体（Cu）沉积物，用离子方程式表示其产生原因____，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。
15.（13分）工业上利用天然气制备H2，还可得到C2H4、C2H2等化工产品。一定条件下，有关反应如下:
反应1: 2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）△H1＝376.3kJ·mol-1
反应2: 2CH（g）C2H4（g）+2H2（g）△H2＝202kJ·mol-1
回答下列问题:
（1）相同条件下，反应C2H4(g)C2H2(g)+H1(g) △H3，△H3＝____ k]· mol-1。
（2）实验测得反应1的速率方程:v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H2)c3(H3)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数）。
① 结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有____（填标号）。
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.固体表面性质
② T℃下反应达到平衡时k正＝1.5k逆该温度下平衡常数K＝_________。
（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，同时发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内H2的产率与温度的关系如右图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2 作用下，温度高于500℃时，H2的产率降低的可能原因是_________。
（4）一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入CH4和N2的混合气体（N2不参与反应），同时发生反应1和反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中 CH4 的物质的量分数的关系如下图所示。
① 随着通入气体中CH4的物质的量分数增大，CH4衡转化率降低的主要原因是____。
② 已知M点对应的乙快的选择性为75%（乙快
的选择性%）。
该温度下，反应2的平衡常数Kp＝_____kPa （结果保留2位有效数字）。（提示:用平衡时气体分压计算的平衡常数为Kp，气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数。）
高二化学（化学反应原理）试题第6页（共6页）
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