铜鼓县中2022-2023学年高一下学期开学考试
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确答案。）
1．云墨香里说丰年，听取“哇”声一片。下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.空气、钠、漂白粉 B.生石灰、金刚石、熟石灰
C.干冰、生铁、 Fe(OH)3 胶体 D.烧碱、液氯、碘酒
2．继续，十秒收一题，千里不留行。下列有关和的说法中正确的是
A．和原子中均含有22个中子
B．分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体
C．与为同一核素
D．和在周期表中位置相同，都在第四周期
3．人闲桂花落，夜静春山空。人与自然和谐共处是美好的，离子间亦是如此。下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是
A. HCO3－、NO3－、K+、Na+ B. K+、Na+、SO42－、Cl－
C. Na+、Cu2+、Br－、SO42－ D. I-、Al3+、Cl－、NO3－
4．岐王宅里寻常见，崔九堂前几度闻。下列物质（括号内物质为杂质）的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是
选项 物质 除杂试剂
A Na2CO3溶液（NaHCO3） BaCl2溶液
B CO2 (HCl) NaOH溶液
C FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉
D FeSO4溶液(CuSO4) 铁粉
5．我“图”个直观，希望你行得方便。向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为： Ba2++ SO42－+OH－+H+===H2O+ BaSO4↓
C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
6．书到用时方恨少，题因做过不觉难。有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份
滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗0.4 mol H2SO4、
1 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为
A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.6mol·L－1
7．横看成岭侧成峰，远近高低各不同。部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量
C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d
8.众里寻他千百度，难忘当初那一幕。希望下列物质转化那一幕你还记得，在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)
B. NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)
C. FeSO4((aq)Fe (s) FeCl3 (aq)
D. CaCO3(s)CaO(s) Ca(OH)2(s) CaCl2(s)
9．剪不断，理还乱，是“离”愁，别有一番滋味在心头。下列离子方程式错误的是
A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：
B．溶于醋酸：
C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
D．溶液与NaOH溶液反应：
10．学而不思则罔，思而不学则殆。勤学细思，答案自知。下图方法中能正确完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题 意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，多选或错选的得0分。）
11．草木知“君”不久归，百般红紫斗芳菲。下列有关红紫的现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有1-2g过氧化钠固体的试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液 产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红 反应产生气体，同时生成碱性物质
B 取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去 无法证明未知溶液中含有Fe2+
C 将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液 溶液变成红色 原硝酸亚铁样品已变质
D 向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水既有酸性又有漂白性
12．试玉要烧三日满，辨材还看这几题。做好准备啦。A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，E－与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E >D >C B．氢化物稳定性：A > B
C．B、C形成的化合物之一可用作供氧剂 D．最高价氧化物的水化物的酸性：E >D
13．溪云初起日沉阁，山雨欲来风满楼。继续看题，高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH + Cl2 →KCl + KClO +KClO3+ H2O（未配平）②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O，下列说法正确的是
A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n(ClO3-)=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．若2 L2 mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 44.8 L
C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强
D．按过程①②反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 mol
14．身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。有些反应通过类比，一点就通。下列类比正确的是（ ）
选项 已 知 类 比
A 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2Fe+3H2O(g) 2Fe(OH)3+3H2
B Cl2+ 2NaOHNaCl+ NaClO+ H2O Br2+2NaOHNaBr+ NaBrO+ H2O
C Na2O2+ SO2 Na2SO4 H2O2+ SO2 H2SO4
D Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
非选择题（共54分）
15：（8分）方程书写有套路，氧化还原是归宿。请按要求写出下列方程式。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。
（2）工业生产漂白粉的化学方程式___________________________________。
（3）Fe3O4与稀HNO3(具有强氧化性)溶液反应的离子方程式________________________。
（4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_________________________。
16：（14分）化学学好，红颜不老，可背得太少，难做周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：
族 周期
1 ①
2 ③ ④ ⑤
3 ② ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）③在元素周期表中的位置是第二周期 族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为 ，元素⑩的原子结构示意图为 。
（2）编号的10种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为 (填离子符号)。
（4）元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为 。
元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。
17．（14分）月有阴晴圆缺，题有短长易难。本题虽长不难。某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4 7H2O)，其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
2.7 3.7
7.6 9.7
7.1 9.2
回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_________________________．“转化”过程中温度不宜过高，原因是______________。
(3)调节pH=a，取值范围为3.7～7.1，目的是将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_____________。
(4)“操作1”的具体操作是____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
18：（18分）不畏浮云遮望眼，只缘身在最高层。恭喜你已经到了最高层，加油！
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。
Ⅰ．量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。
（1）若实验中大约需要的稀硫酸，现用98％的浓硫酸（密度为）配制，需量取浓硫酸________mL（结果保留一位小数）。实验中必须的仪器有烧杯、___________。
（2）下图装置中橡胶管a的作用是________________________________。
（3）待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后________________，读数时应注意视线与液面最低处相平。
（4）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是________________________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是________________________。
Ⅱ．沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。
（5）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是________（填编号）。该试剂与溶液反应的离子方程式为________________________________________。
A．溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．溶液
（6）将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为________________。（结果保留3位有效数字）
答案第1页，共2页参考答案：
选择题：
1 2 3 4 5 6 7
D D B D D B C
8 9 10 11 12 13 14
B B D BD CD B BC
15：（每空2分，共8分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
16.(前二空每空1分，其余每空2分，共14分）
(1) IVA；； (2)He ；HClO4 (3)S2- >Na+ >Mg2+
(4)2K+2H2O == 2KOH+H2 ↑ ；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
17.（每空2分，共14分）
(1)NaAlO2 (2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ + 2H2O；防止过氧化氢受热分解
(3)铁； 滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色 (4)蒸发浓缩；冷却结晶
18．（18分，每空2分）【答案】
Ⅰ．（1）12.5（2分）
量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2分，答不全不给分）
（2）平衡压强，使液体顺利滴下；并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差（2分，答出第1点即可）
（3）上下移动水准管，使量气管和水准管中液面相平（或调整量气管中左右液面相平）（2分）
（4）将装置B、C及导管中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全（2分）
防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中（2分）
Ⅱ．（5）D（2分）
（2分）
（6）88.3%
答案第1页，共2页
