专题6 第一单元 第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态 巩固练习 课后巩固练习(含答案）
文档属性
| 名称 | 专题6 第一单元 第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态 巩固练习 课后巩固练习(含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 241.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 09:03:53 | ||
图片预览
文档简介
第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态
题组一 可逆反应
1．(2022·南京高一期中)下列反应不属于可逆反应的是( )
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯气溶于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应
2．下列关于可逆反应的说法不正确的是( )
A．正反应和逆反应的反应条件相同
B．反应物和生成物共存于同一体系
C．只要时间充分，反应物的转化率可以达到百分之百
D．正反应和逆反应的反应方向相反
题组二 化学反应的限度
3．(2022·天津期中)已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
4．(2022·厦门高一期末)一定条件下，将一定量的SO2与O2充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示n(SO3)变化趋势的是( )
题组三 化学平衡的建立过程
5.向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
6．(2022·大庆高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
题组四 化学平衡状态的判断
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
8．(2022·长沙高一检测)工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．容器中的压强不再变化
B．H2的浓度不再变化
C．容器中混合物的颜色不再变化
D．HI的物质的量不再变化
9．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定的容器中发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是( )
A．气体平均摩尔质量不变
B．容器内压强不变
C．容器中n(CO)＝n(CO2)
D．v(CO)＝v(CO2)
10．(2022·嘉兴高一测试)下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是( )
A．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率
B．2SO2＋O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18O
C．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快
D．炼铁高炉尾气之谜告诉我们，“二氧化碳与焦炭生成一氧化碳”是一个可逆反应不能全部转化
11．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 1.0 0.8 1.0
C 0.2 0.1 1.8
D 0 0 2.0
12．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1
和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等
④c1的取值范围为0A．①② B．③④ C．①④ D．②③
13．500 ℃时，在一个容积为10 L的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.08 mol·L－1
C．0.16 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
14．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
15．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为______________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率之比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
16．Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_______________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
Ⅱ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2 L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：
时间/s 物质的量/mol 物质 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)。
压强 转化率/% 温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
400 ℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
300 ℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600 ℃ 73.7 85.8 90.0 96.4
根据以上的两个素材回答问题：
(3)根据素材1计算20～30 s内，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为____________。
(4)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：________________________。
(5)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是________________________________________________________________________。
第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态
1．D 2.C 3.C 4.D 5.D
6．B [c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量逐渐减小，即其物质的量浓度逐渐减小，所以正反应的反应速率逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。]
7．C [A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态；D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。]
8．A [由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强始终保持不变，故容器中的压强不再变化不能作为判断平衡的标志，A符合题意；平衡的标志之一就是各组分的浓度保持不变，故H2的浓度不再变化能够判断反应达到平衡状态，B不符合题意；反应体系中H2和HI均为无色，而I2蒸气为紫色，故反应过程中容器的混合物的颜色一直在改变，故容器中混合物的颜色不再变化能够判断反应达到平衡状态，C不符合题意；平衡的标志之一就是各组分的物质的量保持不变，故HI的物质的量不再变化能够判断反应达到平衡状态，D不符合题意。]
9．A [气体平均摩尔质量＝，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡状态，A符合题意；反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；容器中n(CO)＝n(CO2)不能说明两种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意；v(CO)＝v(CO2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意。]
10．B [高温能使蛋白质变性，故“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率，故A不选；2SO2＋O22SO3反应是可逆反应，则加入18O2，达到平衡后SO2中可能有18O，故B选；炼铁高炉尾气之谜告诉我们，即使火炉再高，二氧化碳与焦炭也不能完全反应生成二氧化碳，“二氧化碳与焦碳生成一氧化碳”是一个可逆反应不能全部转化，故D不选。]
11．C [反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2∶1，所以SO2减小1 mol，消耗氧气0.5 mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5 mol，不能是0.8 mol，B错误。]
12．D
13．C [开始时N2、H2的物质的量浓度都为0.2 mol·L－1，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后NH3的浓度最大也应小于mol·L－1≈0.133 3 mol·L－1。]
14．A [A项，由图像知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(8－2)∶(5－2)＝6∶3＝2∶1，则化学方程式为2YX，t1时X的物质的量为3 mol，Y的物质的量为6 mol，因此Y的浓度是X的浓度的2倍，故A项正确、B项错误；在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C项错误；在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D项错误。]
15．(1)2X3Y＋Z (2)0.08 mol·L－1·min－1 (3)化学平衡 D (4)CD
16．Ⅰ.(1)Y2X (2)bd Ⅱ.(3)0.007 5 mol·L－1·s－1(4)增大压强或在一定范围内降低温度 (5)温度为600 ℃，压强为1 MPa
题组一 可逆反应
1．(2022·南京高一期中)下列反应不属于可逆反应的是( )
A．二氧化硫的催化氧化
B．氯气溶于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应
2．下列关于可逆反应的说法不正确的是( )
A．正反应和逆反应的反应条件相同
B．反应物和生成物共存于同一体系
C．只要时间充分，反应物的转化率可以达到百分之百
D．正反应和逆反应的反应方向相反
题组二 化学反应的限度
3．(2022·天津期中)已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是( )
A．NO2中不可能含18O
B．有1 mol N18O生成
C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol
D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
4．(2022·厦门高一期末)一定条件下，将一定量的SO2与O2充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示n(SO3)变化趋势的是( )
题组三 化学平衡的建立过程
5.向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
6．(2022·大庆高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
题组四 化学平衡状态的判断
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
8．(2022·长沙高一检测)工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．容器中的压强不再变化
B．H2的浓度不再变化
C．容器中混合物的颜色不再变化
D．HI的物质的量不再变化
9．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定的容器中发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是( )
A．气体平均摩尔质量不变
B．容器内压强不变
C．容器中n(CO)＝n(CO2)
D．v(CO)＝v(CO2)
10．(2022·嘉兴高一测试)下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是( )
A．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率
B．2SO2＋O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18O
C．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快
D．炼铁高炉尾气之谜告诉我们，“二氧化碳与焦炭生成一氧化碳”是一个可逆反应不能全部转化
11．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol
A 2.0 1.0 0
B 1.0 0.8 1.0
C 0.2 0.1 1.8
D 0 0 2.0
12．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1
和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等
④c1的取值范围为0
13．500 ℃时，在一个容积为10 L的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.08 mol·L－1
C．0.16 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
14．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
15．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为______________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率之比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
16．Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_______________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
Ⅱ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2 L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：
时间/s 物质的量/mol 物质 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)。
压强 转化率/% 温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
400 ℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
300 ℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600 ℃ 73.7 85.8 90.0 96.4
根据以上的两个素材回答问题：
(3)根据素材1计算20～30 s内，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为____________。
(4)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：________________________。
(5)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是________________________________________________________________________。
第2课时 化学反应的限度 化学平衡状态
1．D 2.C 3.C 4.D 5.D
6．B [c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量逐渐减小，即其物质的量浓度逐渐减小，所以正反应的反应速率逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。]
7．C [A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态；D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。]
8．A [由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强始终保持不变，故容器中的压强不再变化不能作为判断平衡的标志，A符合题意；平衡的标志之一就是各组分的浓度保持不变，故H2的浓度不再变化能够判断反应达到平衡状态，B不符合题意；反应体系中H2和HI均为无色，而I2蒸气为紫色，故反应过程中容器的混合物的颜色一直在改变，故容器中混合物的颜色不再变化能够判断反应达到平衡状态，C不符合题意；平衡的标志之一就是各组分的物质的量保持不变，故HI的物质的量不再变化能够判断反应达到平衡状态，D不符合题意。]
9．A [气体平均摩尔质量＝，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡状态，A符合题意；反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；容器中n(CO)＝n(CO2)不能说明两种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意；v(CO)＝v(CO2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意。]
10．B [高温能使蛋白质变性，故“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率，故A不选；2SO2＋O22SO3反应是可逆反应，则加入18O2，达到平衡后SO2中可能有18O，故B选；炼铁高炉尾气之谜告诉我们，即使火炉再高，二氧化碳与焦炭也不能完全反应生成二氧化碳，“二氧化碳与焦碳生成一氧化碳”是一个可逆反应不能全部转化，故D不选。]
11．C [反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2∶1，所以SO2减小1 mol，消耗氧气0.5 mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5 mol，不能是0.8 mol，B错误。]
12．D
13．C [开始时N2、H2的物质的量浓度都为0.2 mol·L－1，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后NH3的浓度最大也应小于mol·L－1≈0.133 3 mol·L－1。]
14．A [A项，由图像知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(8－2)∶(5－2)＝6∶3＝2∶1，则化学方程式为2YX，t1时X的物质的量为3 mol，Y的物质的量为6 mol，因此Y的浓度是X的浓度的2倍，故A项正确、B项错误；在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C项错误；在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D项错误。]
15．(1)2X3Y＋Z (2)0.08 mol·L－1·min－1 (3)化学平衡 D (4)CD
16．Ⅰ.(1)Y2X (2)bd Ⅱ.(3)0.007 5 mol·L－1·s－1(4)增大压强或在一定范围内降低温度 (5)温度为600 ℃，压强为1 MPa