人教版化学九下第八单元课题2 金属的化学性质（第一课时）课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
（第一课时）
人教版 化学 九年级 下册
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢
金器
铜器
铁器
1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
学习目标
金属与氧气的反应
知识点 1
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
回顾
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
2Mg+O2===2MgO
点燃
化学方程式
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？
化学方程式
4Al+3O2===2Al2O3
【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
化学方程式
镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
2Mg+O2===2MgO
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。
讨论
【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式
2Cu + O2 === 2CuO
高温
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金属与氧气反应
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。
镁、铝
铁、铜
金
归纳总结
根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
金属与盐酸、稀硫酸反应
知识点 2
【实验探究1】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？
用稀硫酸代替稀盐酸进
行实验，并比较发生的现象。
金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
反应较慢，有气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
哪些金属与盐酸反应？
哪些金属不与盐酸反应？
2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
我最活泼！我的金属活动性最强。
金属活动性顺序:Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
讨论
1. 金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。
剧烈程度从大到小为：
3. 反应中，伴随着的现象是：
Mg、Zn、Fe
Cu
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
Mg>Zn>Fe
有气泡生成
归纳总结
镁+稀盐酸=氯化镁+氢气
镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气
锌+稀盐酸=氯化锌+氢气
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气
铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气
铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
写一写
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
置换反应：
单质
化合物
化合物
单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
讨论
归纳总结
特点 表达式 举例
化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2
分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑
置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
点燃
通电
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ ）　　
A．铜 B．银
C．镁 D．铁
C
基础巩固题
2. 下列描述正确的是（ ）
A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生
B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都
属于化学变化
D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味
的气体
C
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
食盐水　　　 B. 白醋
C. 料酒 D. 酱油
基础巩固题
B
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ）
①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
基础巩固题
D
1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列曲线图正确的是(　　)
A. ①②　　　　
B. ②③
C. ①④
D. ②④
能力提升题
C
2. 铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
(2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 (3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，
，放热。该反应的化学方程式是 。
能力提升题
铁原子
铁元素
导热
剧烈燃烧
火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
与氧气反应
金属化学性质
与稀盐酸、稀硫酸反应
大多数金属都能与氧气发生反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
置换反应
A + BC == B + AC