实验活动6 酸、碱的化学性质(课件19页)
文档属性
| 名称 | 实验活动6 酸、碱的化学性质(课件19页) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-09 14:41:33 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第十单元 酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
人教版九年级上册
新课讲解【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
新课讲解
【实验步骤】
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
新课讲解
【实验步骤】
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
新课讲解
【实验步骤】
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊溶液 红 紫 蓝
酚酞溶液 无 无 红
【实验现象】
新课讲解
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
新课讲解
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应而溶解，溶液变为黄色；当铁锈除去后，铁会继续与稀盐酸发生反应，铁钉表面有气泡冒出。
两支铁钉相比较，后取出的铁钉明显变小了。
涉及到的化学方程式为：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
新课讲解
3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
新课讲解
3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
实验内容 实验现象 化学方程式
硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再加入稀盐酸 蓝色沉淀逐渐溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
新课讲解
4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
新课讲解
4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象】
氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液变红色；
滴加稀盐酸，溶液的红色变浅，直至消失；
蒸发所得液体，会有白色固体析出。
涉及到的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
新课讲解
【问题与交流】
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把的一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。比较两支试管中的现象。
通过实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
氢氧化钙加入水后，出现白色浑浊，说明氢氧化钙微溶于水。
加入酚酞溶液，变红色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
一支试管中加水，另一支试管中加稀盐酸，加入稀盐酸的试管中红色消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应。
归纳小结
1、主要实验中涉及的实验基本操作的训练；
2、通过实验，进一步了解的酸和碱的化学性质。
强化训练
1、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的
金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
C
【解析】
A、锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，正确；
B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确；
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少，错误；
D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，正确。
强化训练
2、下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.大理石与稀盐酸
B
【解析】
A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，现象明显，故选项错误。
B、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到固体消失，溶液变黄，现象明显，故选项错误。
D、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有大量气泡产生，现象明显，故选项错误。
强化训练
3、以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是（ ）
【实验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液；④将②、③实验得到的溶液混合。
A.①蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B.②得到无色透明的溶液
C.③酚酞溶液由无色变为红色 D.④生成蓝色的氢氧化铜沉淀
C
【解析】A、胆矾研碎，会观察到蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故错误；B、在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡，得到蓝色透明的溶液，故错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，故正确；D、将②、③实验得到的溶液混合，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，生成蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故错误。
布置作业
通过课堂学习和本次实验，你知道了酸和碱的哪些化学性质，快总结出来吧！
谢谢
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兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
第十单元 酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
人教版九年级上册
新课讲解【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
新课讲解
【实验步骤】
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
新课讲解
【实验步骤】
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
新课讲解
【实验步骤】
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊溶液 红 紫 蓝
酚酞溶液 无 无 红
【实验现象】
新课讲解
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
新课讲解
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应而溶解，溶液变为黄色；当铁锈除去后，铁会继续与稀盐酸发生反应，铁钉表面有气泡冒出。
两支铁钉相比较，后取出的铁钉明显变小了。
涉及到的化学方程式为：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
新课讲解
3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
新课讲解
3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
实验内容 实验现象 化学方程式
硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再加入稀盐酸 蓝色沉淀逐渐溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
新课讲解
4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
新课讲解
4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象】
氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液变红色；
滴加稀盐酸，溶液的红色变浅，直至消失；
蒸发所得液体，会有白色固体析出。
涉及到的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
新课讲解
【问题与交流】
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把的一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。比较两支试管中的现象。
通过实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
氢氧化钙加入水后，出现白色浑浊，说明氢氧化钙微溶于水。
加入酚酞溶液，变红色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
一支试管中加水，另一支试管中加稀盐酸，加入稀盐酸的试管中红色消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应。
归纳小结
1、主要实验中涉及的实验基本操作的训练；
2、通过实验，进一步了解的酸和碱的化学性质。
强化训练
1、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的
金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
C
【解析】
A、锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，正确；
B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确；
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少，错误；
D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，正确。
强化训练
2、下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.大理石与稀盐酸
B
【解析】
A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，现象明显，故选项错误。
B、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到固体消失，溶液变黄，现象明显，故选项错误。
D、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有大量气泡产生，现象明显，故选项错误。
强化训练
3、以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是（ ）
【实验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液；④将②、③实验得到的溶液混合。
A.①蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B.②得到无色透明的溶液
C.③酚酞溶液由无色变为红色 D.④生成蓝色的氢氧化铜沉淀
C
【解析】A、胆矾研碎，会观察到蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故错误；B、在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡，得到蓝色透明的溶液，故错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，故正确；D、将②、③实验得到的溶液混合，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，生成蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故错误。
布置作业
通过课堂学习和本次实验，你知道了酸和碱的哪些化学性质，快总结出来吧！
谢谢
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