化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将弥封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23·C135.5·Fe56C059
Sb122Bi209
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列说法正确的是
A“天宫”空间站核心舱使用的聚乳酸材料餐具属于有机高分子材料
B.冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维材料属于有机材料
C.太空探测器的结构材料大多采用高强度高密度的不锈钢
D.制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料
2.下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是
A.实验室可以采用NHNO3晶体在加热条件下分解制氨气
B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜
3.用化学用语表示2H,S十30，点燃2S02十2H,0中的相关微粒，其中正确的是
A.SO2分子的空间构型为V型
B.H2S的电子式为H+[:S:]2-H+
C.S原子的结构示意图为I⑧
2s
2p
D.基态O原子的价电子轨道表示式为个型个个4
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4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A.莽草酸的同分异构体可以是芳香化合物
B.1mol该物质最多可以和4 mol NaOH发生中和反应
HO
OH
C.该物质能使酸性KMnO,溶液褪色
HO
D.该物质只有通过加聚反应才能生成高分子化合物
OH
5.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3NA
B.7.1gC2溶于足量的水充分反应转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA
D.0.1 mol Fel2与0.1molC2反应时，转移电子的数目为0.2NA
6.用α粒子（即氦核He)轰击》X产生H的核反应为He十X>舜，Y+H。已知元素Y的
氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是
A.与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有两个
B.原子半径：XC.一个X2C6分子中有两个配位键
D.3H和H互为同素异形体
7.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一离子方程式表示的是
A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水
B.H2SO,溶液与Ba(OH)2溶液
C.AgNO溶液与氨水
D.FeCl3溶液与NazS溶液
8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的MgC2制备镁
电解熔融的AICL可制备铝
B
H2S与CuSO4溶液反应生成CuS
H2S与Na2SO1溶液反应可生成Na2S
C
CO2与Na2O2反应生成NaCO和O2
SO2与Na2O2反应生成Na2SO和O2
D
A12(SO4)3可作净水剂
Fe2(SO4)3也可作净水剂
9.利用下列装置及药品能达到实验目的的是
MgCL2H,O
NH3
CO,
湿润的
醋酸溶液
有色布条
饱和
+甲基橙
食盐水
甲
丙
A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸
B.用装置乙制取无水氯化镁
C.用装置丙验证氯气的漂白性
D.用装置丁制备碳酸氢钠
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普通高中高三教学质量监测调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A聚乳酸材料属于有机高分子材料，A项正确；碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B项错误；由于不锈
钢的密度大，质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料，C项错
误：制造大型地物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维强化塑料，属于复合材料，D项错误。
2.B硝酸铵受热时有爆炸的危险，A项错误：氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳
极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确：镁是活泼金属，能在
C)2中燃烧，C项错误；浓疏酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后
的悬浊液慢慢加人水中以验证生成硫酸铜，D项错误。
3.AS)2分子中S原子采用sp杂化，故S)2分子的空间构型为V型，A项正确；H和S均为非金属元素，二者
之间形成共价键，电子式为H:SxH,B项错误；S的结构示意图中核电荷数为16，最外层电子数为6，C项
错误：基态0原子的价电子排布式为2s22p,则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但
2s
2p
自旋方向应相同，价电子轨道表示式为四个个个，D项错误。
4.C该物质不饱和度为3，芳香化合物不饱和度至少是4，莽草酸的同分异构体不可能是芳香化合物，A项错
误；只有羧基能与氢氧化钠溶液反应，1mol该物质能与1 mol NaOH发生反应，B项结误；该分子有羟基和
碳碳双键，C项正确；该物质可以发生加聚反应和缩聚反应，D项错误。
5.D常温下，铁遇浓硝酸钝化，A项错误；C溶于足量的水不能完全反应，B项错误；标准状况下，SO是固体，C
项错误：碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1 mol Felg中含0.2molI厂，0.2molI厂与
0.1molC恰好完全反应生成0.2 mol CI和0.1mol【,转移电子0.2mol,电子数为0.2Na,D项正确。
6.C依据信息“Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X、Y分别为A!和
Si。与A同周期的元素中第一电离能小于Al的只有Na元素，A项错误：原子半径：A>Si,B项错误：
CI
CI
CI
AC分子中1个A1的周围有4个C1原子，3个A1一CI共价键，1个C1·A1配位键：
Al
.C
CI
CI
项正确；3H和H互为同位素，D项错误。
7.B碳酸氢纳溶液滴人澄清石灰水，离子方程式是Ca+十OH十HCO一一CCO￥十H2O,而澄清石灰水
滴人碳酸氢钠溶液，离子方程式为Ca++2OH十2HCO-CaCO￥十CO+HO,A项错误；HSO,溶
液与Ba(OH):溶液反应与量无关，均为2H+十SO十2OH+Ba+一BaSO,￥十2HO,B项正确；将氨水
滴人AgNO,溶液时有沉淀生成，而将AgNO,溶液滴人氨水中无沉淀生成，C项错误；将NS溶液滴人
FcCl溶液，Fe3+与S-只发生氧化还原反应生成S与Fe2+,将FeCl溶液滴入NaeS溶液，过量的S-与Fe
生成FeS沉淀，D项错误。
8.DACl3是共价化合物，电解熔融的AlC不能制备铝，A项错误；NazS易溶于水，B项错误；SO与NO2
反应生成Naz SO,C项错误；Al2(SO,)3与Fe(SO,)3水解产生胶体可作净水剂，D项正确。
9.B标准浓度的NOH溶液标定醋酸浓度，由于醋酸怡好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错
误；利用MgC2·2HO制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水，B项正确：氯气与水反
应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项错误；装置丁
通人氨气时未防倒吸且通入CO2的导管未伸入溶液中，D项错误。
)HS0,的第一步电离为HSc0一H+HS0,lg}为0时，pH=2.37,则平衡常数K
c(HScO）·()=102”,A项错误；根据图示信息，HScO电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B
c(H2 Se0)
项错误；HScO,是一种二元弱酸，根据HSeO十KOH一KHSeO,+HzO、KHSeO+KOH一K2SeO
0,结合pH=2.37时，a线的gX为0，b线的gX为-3，则a表示lg,
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