课题§8-2 金属的化学性质（第1课时）
姓名：__________ 班级：__________
【学习目标】
①知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；
②初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应，能用置换反应解释一些化学问题；
【教学重点】 金属活动性顺序。
【教学难点】 对金属活动性顺序的初步探究。
一.【复习回顾】
1．什么是金属材料？_______________________;
2．金属的物理性质是什么？
①_______________②___________③____________④____________;
二.【自学提要】
知识点一：金属与氧气的反应
3．阅读教材第9页，回顾与归纳金属与氧气反应的知识。
实验
现象
反应的化学方程式
镁
铝
铁
铜
4．思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
_________________________________
⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？
结论： _____和_____比较活泼，_____和_____次之，_____最不活泼
结论：金属活动性________>________>________>________>________
【分组讨论】
5．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？______________
6．为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？___________________________
7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
知识点二：金属与酸的反应
【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
8．探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
【交流讨论】
9．上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
10．上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
结论：金属活动性 ________>________>________>________
11．从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
【归纳小结】置换反应
12．定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
特征：A +BC ==B +AC（取而代之）
13．下列反应不属于置换反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2
C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14．下列物质中，不能由盐酸和金属直接反应得到的是( )
A．MgSO4 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl3
15．铝是一种比较活泼的金属，写出下列变化的化学方程式：
①铝表面形成氧化膜_______________________________________
②与稀盐酸反应___________________________________________
③与稀硫酸反应__________________________________________
三、【反馈检测】
16．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
18．下列物质在氧气中加热或燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ②硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
19．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
20．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
21．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
22．写出下列化学反应的方程式。
（1）镁与盐酸反应_____________________________________
（2）锌与盐酸反应_____________________________________
（3）铁与盐酸反应_____________________________________
（4）镁与硫酸反应_____________________________________
（5）锌与硫酸反应_____________________________________
（6）铁与硫酸反应_____________________________________
23．写出下列物质的化学式：
盐酸__________、硫酸__________、氯化镁__________、
硫酸锌__________、硫酸亚铁__________、硫酸铜__________、
硝酸银__________、硫酸铝__________、氯化铝__________、
氯化亚铁__________。
课件22张PPT。课题§8-2 金属的化学性质（第1课时）金属活动性(活泼)(强弱)【学习目标】①知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；
②初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应，能用置换反应解释一些化学问题；【教学重点】 置换反应；金属活动性顺序。
【教学难点】 对金属活动性顺序的初步探究。 一.【复习回顾】1．什么是金属材料？
____________________________;
2．金属的物理性质是什么？
①_______________②___________
③____________④____________;包括纯金属以及它们的合金导电性导热性有金属光泽延展性二.【自学提要】知识点一：金属与氧气的反应 3．阅读教材第9页，回顾与归纳金属与氧气反应的知识。发出耀眼的白光，生成白色固体；发出白光，
生成白色粉末；火星四射，
生成黑色固体；生成黑色固体；4．思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
__________________________⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ _____
结论： _____和_____比较活泼，_____和_____次之，_____最不活泼结论：金属活动性
_____ > _____ > _____ > _____ > _____ 能与氧气反应金镁铝铁铜金镁铝铁铜金【分组讨论】5．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？___________________________________
____________________ 6．为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
___________________________________ 铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化破坏那层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性变差7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜
C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 C知识点二：金属与酸的反应 【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。剧烈反应，
有大量气泡产生反应较剧烈，
有较多气泡产生。反应且有少量气泡产生不反应观看实验视频小测1、镁条燃烧2、铝在氧气中燃烧3、铁和稀盐酸反应4、锌和稀盐酸反应5、镁和稀硫酸反应【交流讨论】 9．上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ 比较金属活动性，要求其他条件相同才有可比性，在这样的条件下，反应快的金属活动性强，反应慢的活动性弱；10．上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
结论：金属活动性____ > _____ > _____>____镁锌铁铜11．从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？【归纳小结】置换反应12．定义：一种______与一种______反应生成另一种______和另一种________的反应。 特征：A +BC = B +AC（取而代之） 单质 +化合物 = 化合物 +单质单质化合物单质化合物13．下列反应不属于置换反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
B．CO+CuO Cu+CO2
C．C+2CuO 2Cu+CO2↑
D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu14．下列物质中，不能由盐酸和金属直接反应得到的是( )
A．MgSO4 B．AlCl3
C．ZnCl2 D．FeCl3BD△15．铝是一种比较活泼的金属，写出下列变化的化学方程式：
①铝表面形成氧化膜_________________________________
②与稀盐酸反应_________________________________
③与稀硫酸反应_________________________________4Al + 3O2 = 2Al2O32Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑三、【反馈检测】16．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼
C．易氧化 D．易还原17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④AC18．下列物质在氧气中加热或燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ②硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
19．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌
C、氯化亚铁 D、硫酸铜DD20．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
________________________________
⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
________________________________
2Mg + O2 === 2MgO点燃Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、氧化反应C22．写出下列化学反应的方程式。
（1）镁与盐酸反应_____________________________________
（2）锌与盐酸反应_____________________________________
（3）铁与盐酸反应_____________________________________
（4）镁与硫酸反应_____________________________________
（5）锌与硫酸反应_____________________________________
（6）铁与硫酸反应_____________________________________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑23．写出下列物质的化学式：
盐酸__________、 硫酸__________、
氯化镁__________、 硫酸锌__________、
硫酸亚铁__________、硫酸铜__________、
硝酸银__________、 硫酸铝__________、
氯化铝__________、 氯化亚铁__________。HClH2SO4MgCl2ZnSO4FeSO4CuSO4AgNO3Al2(SO4)3AlCl3FeCl2
