人教版化学九下第九单元课题2 溶解度（第二课时）课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
人教版 化学 九年级 下册
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。
炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼
群大量死亡（即“泛塘” ）。
这些生活现象和本节课学习的物质
溶解度有关 。
1. 了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响溶解度的一些因素。
2. 根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。
3. 通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
学习目标
知识点 3
溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
NaCl
KNO3
20℃
40℃
不行
应该在同一温度下
这样比较可以吗
？
不行
溶剂量应该相同
这样比较可以吗？
20℃
20 g水
20℃
100 g水
10 gNaCl
10 gKNO3
不行
应该达到饱和状态
这样比较可以吗？
20℃
100 g水
20℃
100 g水
这样比较可以吗？
20℃
100 g水
20℃
100 g水
36 gNaCl
31.6 gKNO3
可行
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
比较溶解性的大小
温度
溶剂质量
达到饱和状态
溶解的溶质质量
溶解度
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6 g
100 g
131.6 g
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
说一说
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
未指明温度
未指明溶剂的量
×
×
做一做
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
做一做
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶剂的性质有关。（物理性质）
溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 (20℃/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01
溶解度的表示方法
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
列表法
知识点 4
溶解度曲线及其应用
温度℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
硝酸钾
0
t℃
40
80
120
160
200
g/100g水
S
20
40
60
80
100
90
曲线法
【活动·探究】
1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
【活动·探究】
2. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度℃ 25 85
溶解度 /g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
【活动·探究】
3. 根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度；
②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；
③能很快比较出两种物质受温度变化影响的大小；
④多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
知识点 5
气体溶解度
气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 气体体积
气体溶解度四要素
气体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度和压强。
基础巩固题
1．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）
A．搅拌 B．加水
C．倒掉一部分 D．升高温度
D
2.某同学模拟 “侯氏制碱法” 制纯碱，需用50.0 g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0 g），应称取NaCl的质量为（ ）
A．18.0 g B．16.0 g
C．13.2 g D．11.5 g
A
基础巩固题
3．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
B
基础巩固题
4．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃
时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
B
基础巩固题
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
基础巩固题
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由
大到小顺序为 ；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为　 　g；
（3）将t2℃时180 g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量
为 g；
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为　 　。
80
55
丙＞甲=乙
乙＞甲=丙
A．乙溶液中溶质的质量增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
能力提升题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　 ）
A
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
能力提升题
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙
（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，
需称量甲的质量 g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质；
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。
A. b点→a点 B. c点→a点
C. b点→c点 D. c点→d点
＞
80
甲
B
固体物质溶解度
溶解度
气体物质溶解度
影响因素
概念
表示方法
影响因素
概念
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质和溶剂的性质；温度
列表法；溶解度曲线
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
溶质和溶剂的性质；温度和压强
课堂小结