课件89张PPT。成才之路·化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 · 必修2 知识网络·宏观掌控 专题突破·纵引横连章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2012·武威高一检测)下列说法一定不正确的是( )
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素
C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
D.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素
答案：C
2．(2013·经典习题选萃)14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )
A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)
B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)
C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)
D．元谋人的门齿(距今约170万年)
答案：B
点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。
3．(2013·试题调研)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有③④ D．①②③④
答案：D
点拨：H最外层只有1个电子，①错误；H2、C等常作还原剂，Cl2等在反应中也可作氧化剂，还可作还原剂，②错误；H2O常温下为液态，③错误；SiO2与H2O不反应，④错误，故选D。
4．(2012·湘西高一检测)下列性质的递变规律不正确的是( )
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
答案：C
点拨：同主族，自上至下，元素的金属性增强，失去电子的能力增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，A、B正确；Al3＋、Mg2＋、Na＋具有相同的电子层结构，离子半径随核电荷数的增大而依次减小，C错误；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大，D正确。
5．(2012·聊城高一检测)下列电子式书写错误的是( )
A．[::H]－ B．:N??N:
C．::C:: D．Na＋[:::]2－Na＋
答案：C
点拨：C项中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，均满足最外层8个电子的稳定结构；其余各项均正确。
6．(2012·温州高一检测)砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的稳定性比PH3强
答案：D
点拨：根据氮气是气体，磷是固体，判断砷是固体，A正确；第ⅤA族的非金属元素，最高正价是＋5价，最低负价是－3价，中间价态是＋3价，B正确；同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱，C正确，D错误。
7．(2013·江苏单科，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
点拨：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A项错误；O2－和Na＋电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。
8．(2012·张掖高一检测)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显＋1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子被还原为氢气
答案：B
点拨：根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显＋1价，由此得出其中H为H－。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A错误；H－是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层排布相同，B正确；H－与Li＋具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C错误；H－―→H2，化合价升高，被氧化，D错误。
9．(2013·试题调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
答案：D
点拨：通过四种元素的主要化合价大致确定其在周期表中的位置，再结合原子半径数值确定出元素。W只有－2价，为氧元素，Z为第ⅤA族元素，原子半径略大于氧元素，为氮元素，X、Y的原子半径远远大于N、O，应为第3周期ⅡA族、ⅢA族元素，X为镁元素，Y为铝元素。金属性X＞Y；一定条件下N2与O2直接生成NO；Al(OH)3不能溶于稀氨水。Z的氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，两者反应生成的NH4NO3属于离子化合物，D项正确。
10．(2013·试题调研)门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是( )
A．XH4不稳定，但有强还原性
B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C．X的单质的熔点比硅低
D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强
答案：D
点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。
11．(2013·经典习题选萃)A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x＋1 ②x＋81 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①② B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
答案：C
点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第6或第7周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。
12．如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
答案：C
点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素Kr不是8号元素O的5倍。
13．(2013·试题调研)下列微粒中：①13Al3＋ ② ③[??]－ ④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
答案：C
点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。
14．(2013·浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
答案：A
点拨：依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。
15．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgO
C．MgS D．NaF
答案：A
点拨：O、F无正价，B、D错。C中Mg2＋与S2－核外电子排布不相同，C错，A中S的最高正价＋6价与负价－2价绝对值差为4，且S2－与K＋核外电子排布相同。故A正确。
16．下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Ca＜Rb＜K＜Na
答案：B
点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A错误。B项，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，又因为S2－、Cl－核外电子数相同，S2－核电荷数小于Cl－核电荷数，半径S2－＞Cl－，Na＋与Al3＋核外电子数相同，核电荷数Na＋＜Al3＋，半径Al3＋＜Na＋，即S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。
17．(2013·试题调研)A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞D＞C
B．单质熔点：D＞B＞C＞A
C．原子半径：D＞B＞C＞A
D．简单离子半径：C＞A＞D＞B
答案：CD
点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B＜C，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D＜B。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A＜D＜B＜C，原子半径D＞B＞C＞A。离子半径C＞A＞D＞B，单质熔点比较无此规律，假若A为C，C为Si；B为Mg，D为Na则单质熔点为A＞C＞B＞D。
18．(2013·经典习题选萃)在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol
答案：D
点拨：R元素可形成R－。说明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。RO中R元素是＋5价不是最高正价。RO中R既能被氧化，也能被还原。R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。D中1 mol RO参与该反应变为R2，由＋5价到0价，转移电子的物质的量为5 mol，故D正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(2013·试题调研)(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①～元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因________。
(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为__________________________________。
(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________
________________________________________________________。
答案：(1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH
(4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大
(5)NH3 ＞ NH3＋H2O??NH3·H2O
(6)NaCl Na＋[::]－ 黄
(7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑
20．(2013·试题调研)(8分)
(1)请用下列4种物质的序号填空。
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3
既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
答案：(1)② (2)[::]－Ca2＋[::]－
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
点拨：(1)①O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)1:2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
21．(2013·试题调研)(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： __________________________________。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ________________
______________________________________________________。
答案：(1)第三周期第ⅡA族
Na＋[:::]2－Na＋
(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可)
22．(2012·南阳高一检测)(8分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称为________、________。
(2)B、D的原子半径大的是________(填元素符号)。
(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________
_____________________________________________________。
(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是________，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。
答案：(1)氯 硅 (2)Si
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)H2CO3 HCl
点拨：据“C为自然界含量最多的金属元素”知C是铝；据“D的最外层电子数为次外层的2倍”知D是碳，则B是硅，又因A的原子序数最大且单质是气体，故A是氯；据“E为周期表中原子半径最小的元素”知E是氢。
23．(2013·试题调研)(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是______________________，改进的办法是________________________________________________。
答案：(1)试管 胶头滴管
(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
