人教版九下：8.2 金属的化学性质（第1课时）课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢
导入新课
学习目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
1
初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2
讲授新课
01 金属和氧气的反应
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
1.镁与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
点燃
2.铝与氧气反应
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 2Al2O3
铁在空气中加热时出现红热现象但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3.铁与氧气反应
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
4.铜与氧气反应
Cu + O2 2CuO
△
思考与交流
“真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理
金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。
2．判断金属活动性的方法一：
可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。
金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。
小结
1．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
D
练一练
02 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究
金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
金属 现象 化学方程式（以盐酸为例）
镁
锌
铁
铜
表面产生气泡非常快
表面产生气泡较快
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
无气泡产生
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2．判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。
小结
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
单质
单质
化合物
化合物
试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。
练一练
03 置换反应
1. 概念
2.表达式
3.特征
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
A+BC===B+AC
一换一
下列学过的反应中有置换反应吗？
思考与交流
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
H2 + CuO Cu + H2O
△
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
△
课堂小结
金属与氧气、酸的反应
金属与酸反应
金属与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
置换反应
A+BC===B+AC
1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（　　）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．镁只有在高温下才能与空气中的氧气反应
C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D．金属与氧气反应都必须点燃或加热
C
随堂训练
2．关于置换反应说法一定正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应
B
3．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（ ）
A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4
B
4．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应。
（1）生成氢气的质量各是多少？
4．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应。
（2）如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属的质量各是多少？