人教版九下：8.2 金属的化学性质（第2课时）课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
除了通过金属与氧气、盐酸、稀硫酸反应的难易程度和剧烈程度比较金属的活动性之外，还有其它证明金属活动性强弱的方法吗
导入新课
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
蓝色
溶液
红色
浅绿色
溶液
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
思考与交流
学习目标
探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。
1
学习并应用金属活动性顺序。
2
讲授新课
01 金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 化学方程式 活动性
锌片浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸锌溶液中
浸入溶液中的锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
无明显现象
Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3===
Cu(NO3)2+2Ag
Zn＞Cu
Cu＞Ag
Zn＞Cu
实验探究 金属活动性顺序
都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
思考与交流
1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？属于哪种反应类型？
2．通过上述实验，你能得出锌、铜、银的金属活动性顺序吗？
Zn Cu Ag
金属活动性： 强 弱
02 金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(氢前可换氢，前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
思考与交流
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
反应
不反应，氯化银不可溶
练一练
1．判断下列各组物质能否发生反应？
2．有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X 、Y、 Z的金属活动顺序。
金属活动性顺序 X>Y>Z。
练一练
课堂小结
金属活动性顺序
应用
内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
1．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是
（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．甲的抗腐蚀能力比乙强
D
随堂训练
2． 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　）
A． FeCl2 溶液、Zn、Cu
B． ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C． ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe
D． CuCl2溶液、Zn、Fe
D
3．有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（　　）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z
B．X+H2SO4══XSO4+H2↑
C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y
D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
C
4．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉 （Fe）
FeCl2 溶液（CuCl2）
加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu