专题9 第二单元 第2课时 反应条件的控制 学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题9 第二单元 第2课时 反应条件的控制 学案（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 604.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 16:04:37 | ||
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文档简介
第2课时 反应条件的控制
[核心素养发展目标] 1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。 4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。
一、Fe(OH)2制备条件的控制
1．反应条件对化学反应的________、________和__________都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据________________和__________________，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。
2．Fe(OH)2的制备
(1)Fe(OH)2的制备实验
实验操作
实验现象 ①A试管中_______________________________________________； ②B试管中____________
化学反应方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同
B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)改进的常用方法
①有机层覆盖法
加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
3．在化学研究和化学工业中，控制反应条件十分重要。需要严格控制反应的________、__________，选择合适的______________，确定________________，才能使物质制备的过程得以顺利进行。
4．铁的氢氧化物的性质比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 ___色固体 ___色固体
溶解性 ___溶于水 ___溶于水
酸碱性 弱碱性 弱碱性
稳定性 在空气中易被氧化为______ 受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
和非氧化性酸反应(离子方程式)
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁( )
(2)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
(3)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( )
(4)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( )
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入____________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________
________________________________________________________________________。
1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①② D．②③④
2．氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水
D．铁和水蒸气
制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
二、铁及其化合物的相互转化
1．基于物质类别和元素价态的视角，构建铁及其化合物相互转化的铁元素的价类二维图如图所示：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
对于陌生物质，先依据物质类别的通性预测其性质，再依据元素价态预测其是否具有氧化性或还原性。如预测Fe2O3的性质：从物质类别来看，属于金属氧化物，预测其可与酸反应；从元素价态来看，铁元素为高价态，预测其有氧化性，可与还原性物质反应。
2．铁元素与人体健康
(1)铁元素在人体膳食结构中分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的____________，而非血红素铁则主要以____________形式存在于植物中。
(2)血红素铁容易被人体吸收利用，而非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被吸收。维生素C具有________性，能将三价铁转化为二价铁，因此进食含铁的植物食品时，要补充一定量的维生素C以促进铁的吸收。
1．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．灼烧Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
2．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_____________________________，
B__________________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A：___________________________________________________________________；
A→B：_______________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是________________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为______________效应。
1．下列物质不能既由化合反应制得，又由复分解反应制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3
C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁作氧化剂
3．(2022·广东清远高一期末)铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是( )
A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe与水蒸气在高温下反应制得
B．为实现Fe2＋向Fe3＋的转化，可向含Fe2＋的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可将Fe2＋转化为Fe3＋
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均是碱性氧化物，均可与酸反应生成盐和水
4．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证其反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。仔细观察，回答下列问题：
(1)大试管的下层溶液中出现的现象为______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)装置中长颈漏斗内液面_________________________________(填“下降”或“上升”)。
(3)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
第2课时 反应条件的控制
一、
1．方向 速率 限度 化学反应的规律 反应物、生成物的特点
2．(1)开始生成白色絮状沉淀，逐步变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 有白色絮状沉淀生成 煮沸NaOH溶液赶走溶解的氧 采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再将NaOH溶液挤出
3．温度 压强 催化剂 反应物的配比
4．白 红褐 难 难 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
正误判断
(1)× (2)× (3)× (4)√
深度思考
(1)铁粉 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
应用体验
1．A [Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀。]
2．A [氧化铁和烧碱溶液、水都不反应，铁和高温下的水蒸气反应生成Fe3O4。]
二、
1．①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑤Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ ⑥Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2．(1)二价铁 三价铁 (2)还原
应用体验
1．D [铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误；灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，B错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，C错误；高铁酸盐(FeO)中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水反应最终生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，可用于净水，D正确。]
2．(1)血红色 浅绿色 (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (3)先生成白色絮状沉淀，然后逐步变为灰绿色，最终变成红褐色 (4)Fe(OH)3 丁达尔
随堂演练 知识落实
1．C [A项，FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2制得，也可由复分解反应如FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2制得；B项，FeCl3可由化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3制得，也可由复分解反应如Fe2(SO4)3＋3BaCl2===3BaSO4↓＋2FeCl3制得；C项，Fe(OH)2不能由化合反应制得，可由复分解反应如FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl制得；D项，Fe(OH)3可由化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，也可由复分解反应如FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl制得。]
2．D
3．D [Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A说法正确；Fe2＋转化成Fe3＋，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；FeO中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故C说法正确；Fe3O4不是碱性氧化物，故D说法错误。]
4．(1)产生白色絮状沉淀 (2)上升 (3)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
解析 (1)由于金属Na的密度比H2O的小，比煤油的大，故钠粒应位于两种液体的交界处，Na与FeSO4溶液接触的部分与H2O发生反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4发生反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，因隔绝了空气，制得的白色Fe(OH)2可以保存较长时间。(2)由于大试管内产生H2，大试管内压强增大，把大试管内的液体压入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面上升。(3)反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，将两个化学方程式相加得2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
[核心素养发展目标] 1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。 4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。
一、Fe(OH)2制备条件的控制
1．反应条件对化学反应的________、________和__________都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据________________和__________________，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。
2．Fe(OH)2的制备
(1)Fe(OH)2的制备实验
实验操作
实验现象 ①A试管中_______________________________________________； ②B试管中____________
化学反应方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同
B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)改进的常用方法
①有机层覆盖法
加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
3．在化学研究和化学工业中，控制反应条件十分重要。需要严格控制反应的________、__________，选择合适的______________，确定________________，才能使物质制备的过程得以顺利进行。
4．铁的氢氧化物的性质比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 ___色固体 ___色固体
溶解性 ___溶于水 ___溶于水
酸碱性 弱碱性 弱碱性
稳定性 在空气中易被氧化为______ 受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
和非氧化性酸反应(离子方程式)
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁( )
(2)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
(3)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( )
(4)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( )
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入____________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________
________________________________________________________________________。
1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①② D．②③④
2．氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水
D．铁和水蒸气
制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
二、铁及其化合物的相互转化
1．基于物质类别和元素价态的视角，构建铁及其化合物相互转化的铁元素的价类二维图如图所示：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
对于陌生物质，先依据物质类别的通性预测其性质，再依据元素价态预测其是否具有氧化性或还原性。如预测Fe2O3的性质：从物质类别来看，属于金属氧化物，预测其可与酸反应；从元素价态来看，铁元素为高价态，预测其有氧化性，可与还原性物质反应。
2．铁元素与人体健康
(1)铁元素在人体膳食结构中分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的____________，而非血红素铁则主要以____________形式存在于植物中。
(2)血红素铁容易被人体吸收利用，而非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被吸收。维生素C具有________性，能将三价铁转化为二价铁，因此进食含铁的植物食品时，要补充一定量的维生素C以促进铁的吸收。
1．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．灼烧Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
2．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_____________________________，
B__________________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A：___________________________________________________________________；
A→B：_______________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是________________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为______________效应。
1．下列物质不能既由化合反应制得，又由复分解反应制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3
C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁作氧化剂
3．(2022·广东清远高一期末)铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是( )
A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe与水蒸气在高温下反应制得
B．为实现Fe2＋向Fe3＋的转化，可向含Fe2＋的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可将Fe2＋转化为Fe3＋
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均是碱性氧化物，均可与酸反应生成盐和水
4．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证其反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。仔细观察，回答下列问题：
(1)大试管的下层溶液中出现的现象为______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)装置中长颈漏斗内液面_________________________________(填“下降”或“上升”)。
(3)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
第2课时 反应条件的控制
一、
1．方向 速率 限度 化学反应的规律 反应物、生成物的特点
2．(1)开始生成白色絮状沉淀，逐步变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 有白色絮状沉淀生成 煮沸NaOH溶液赶走溶解的氧 采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再将NaOH溶液挤出
3．温度 压强 催化剂 反应物的配比
4．白 红褐 难 难 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
正误判断
(1)× (2)× (3)× (4)√
深度思考
(1)铁粉 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
应用体验
1．A [Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀。]
2．A [氧化铁和烧碱溶液、水都不反应，铁和高温下的水蒸气反应生成Fe3O4。]
二、
1．①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑤Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ ⑥Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2．(1)二价铁 三价铁 (2)还原
应用体验
1．D [铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误；灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，B错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，C错误；高铁酸盐(FeO)中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水反应最终生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，可用于净水，D正确。]
2．(1)血红色 浅绿色 (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (3)先生成白色絮状沉淀，然后逐步变为灰绿色，最终变成红褐色 (4)Fe(OH)3 丁达尔
随堂演练 知识落实
1．C [A项，FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2制得，也可由复分解反应如FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2制得；B项，FeCl3可由化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3制得，也可由复分解反应如Fe2(SO4)3＋3BaCl2===3BaSO4↓＋2FeCl3制得；C项，Fe(OH)2不能由化合反应制得，可由复分解反应如FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl制得；D项，Fe(OH)3可由化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，也可由复分解反应如FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl制得。]
2．D
3．D [Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A说法正确；Fe2＋转化成Fe3＋，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；FeO中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故C说法正确；Fe3O4不是碱性氧化物，故D说法错误。]
4．(1)产生白色絮状沉淀 (2)上升 (3)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
解析 (1)由于金属Na的密度比H2O的小，比煤油的大，故钠粒应位于两种液体的交界处，Na与FeSO4溶液接触的部分与H2O发生反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4发生反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，因隔绝了空气，制得的白色Fe(OH)2可以保存较长时间。(2)由于大试管内产生H2，大试管内压强增大，把大试管内的液体压入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面上升。(3)反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，将两个化学方程式相加得2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。