专题9 第二单元 第2课时 反应条件的控制 课后巩固练习(含答案）
文档属性
| 名称 | 专题9 第二单元 第2课时 反应条件的控制 课后巩固练习(含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 403.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 16:57:17 | ||
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文档简介
第2课时 反应条件的控制
题组一 Fe(OH)2的制备
1．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )
2．1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的)( )
A．5.6 L B．22.4 L
C．28 L D．2.8 L
3．(2022·上海高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是( )
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管
4．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
题组二 铁及其化合物的转化
5．(2022·南京月考)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是( )
A．Fe(s)FeCl3(s)
B．Fe(s)Fe2O3(s)
C．Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
D．Fe(s)FeSO4(aq)
6．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
7.铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质分别溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是( )
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显血红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的只有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显血红色的有②④⑤
8．下列除杂试剂或方法不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
9．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是( )
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
10．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是( )
A．实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3
B．实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解
C．实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体
D．实验③中，没有不断搅拌，故得不到Fe(OH)3胶体
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀生成，表明FeCl3具有还原性
12．(2022·沈阳高一下期末)H2S有剧毒，不能排放到空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( )
A．腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生
B．O2在转化过程中发生的反应为O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变
D．为避免混合液失效，混合气体中应大于2
13．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；所需玻璃仪器：__________、____________、____________。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：__________，实验现象：_______________
_______________________________________________________________________________。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_____________________
________________________________，此转化的化学方程式为_________________________。
(5)写出③中所含物质：____________，⑥发生反应的离子方程式：_____________________。
14．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是______________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是________________________________________、____________________________。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为____________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式：______________________________________。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_____________________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)：______________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)：___________________________________________
________________________________________________________________________。
15．某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c．只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显血红色
(1)对实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，后逐步变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表示)____________、________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是______________________________________________。为进一步验证假设，该小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显血红色
ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水 溶液显血红色，颜色比ⅲ深
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是________________________________________________
______________________________________________________________________________。
第2课时 反应条件的控制
1．D 2.C 3.C 4.B 5.B
6．C [Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；FeO不能还原Fe3＋，B项错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。]
7．B [①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4分别溶于足量稀硫酸后所得溶液依次为FeSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、NH4Fe(SO4)2、FeSO4；滴加KSCN溶液后无明显现象的有①③⑥，其中的Fe2＋具有还原性，能被新制氯水氧化为
Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，故滴加新制氯水后显血红色的有①③⑥，A正确；②④⑤中都有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2＋、Cu2＋，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误；①③⑥中都有Fe2＋，Fe2＋具有还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去的有①③⑥，C正确；滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中含有Fe3＋，溶液中含Fe3＋的有②④⑤，D正确。]
8．D [FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。]
9．C [价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，A项错误；铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其他元素，使用铁锅主要是获得铁元素，不是为了获得碳元素，B项错误；使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，C项正确；铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，D项错误。]
10．D [Cl2具有强氧化性，和Fe反应，产物为FeCl3，故A正确；搅拌可加速物质的溶解，故B正确；严格控制好条件，才能制得Fe(OH)3胶体，故C正确、D错误。]
11．C [过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，然后铁和三价铁反应生成亚铁离子，铁元素最终被氧化为＋2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显血红色，故A错误；向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液会变血红色，故C正确。]
12．D [鱼、肉、蛋腐败时均能产生H2S，A项正确；由题图可以看出，Fe2＋在O2的作用下变成Fe3＋，发生的反应为O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B项正确；图示转化中，Cu、H、Cl的化合价没有变化，C项正确；由图可知，总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Fe3＋是混合液的成分之一，为避免混合液失效，混合气体中O2的含量要大一些，以保证Fe3＋不会损失，故应小于2，D项错误。]
13．(1)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3) 硫氰化钾溶液 溶液由棕黄色变为血红色 (4)先产生白色絮状沉淀，然后逐步变为灰绿色，最终变为红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe、Cu 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
14．(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋ 4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O (3)不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变血红色
解析 (1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变血红色，溶液由淡黄色变为淡红色，说明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
(3)因为氯水氧化性强，不会还原Fe3＋，该同学的猜想不合理；可能是SCN－被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变血红色)。
15．(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(或假设a不成立) (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (4)该化肥中含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立)
解析 (1)FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，所以预期现象是先产生白色沉淀，后逐步变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀。(2)向溶液X中加入1滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明含有Fe2(SO4)3，则假设a不成立。(3)实验ⅳ说明溶液X中含有Fe2＋，且Fe2＋被氯水中的氯气氧化为Fe3＋。(4)实验ⅲ说明溶液X中含有Fe3＋，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是该化肥中含有FeSO4和Fe2(SO4)3或假设b成立。
题组一 Fe(OH)2的制备
1．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )
2．1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的)( )
A．5.6 L B．22.4 L
C．28 L D．2.8 L
3．(2022·上海高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是( )
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管
4．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
题组二 铁及其化合物的转化
5．(2022·南京月考)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是( )
A．Fe(s)FeCl3(s)
B．Fe(s)Fe2O3(s)
C．Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
D．Fe(s)FeSO4(aq)
6．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
7.铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质分别溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是( )
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显血红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的只有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显血红色的有②④⑤
8．下列除杂试剂或方法不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
9．联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是( )
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
10．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是( )
A．实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3
B．实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解
C．实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体
D．实验③中，没有不断搅拌，故得不到Fe(OH)3胶体
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀生成，表明FeCl3具有还原性
12．(2022·沈阳高一下期末)H2S有剧毒，不能排放到空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( )
A．腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生
B．O2在转化过程中发生的反应为O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变
D．为避免混合液失效，混合气体中应大于2
13．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；所需玻璃仪器：__________、____________、____________。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：__________，实验现象：_______________
_______________________________________________________________________________。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_____________________
________________________________，此转化的化学方程式为_________________________。
(5)写出③中所含物质：____________，⑥发生反应的离子方程式：_____________________。
14．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是______________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是________________________________________、____________________________。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为____________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式：______________________________________。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_____________________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)：______________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)：___________________________________________
________________________________________________________________________。
15．某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c．只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显血红色
(1)对实验ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，后逐步变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表示)____________、________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是______________________________________________。为进一步验证假设，该小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显血红色
ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水 溶液显血红色，颜色比ⅲ深
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是________________________________________________
______________________________________________________________________________。
第2课时 反应条件的控制
1．D 2.C 3.C 4.B 5.B
6．C [Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；FeO不能还原Fe3＋，B项错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。]
7．B [①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4分别溶于足量稀硫酸后所得溶液依次为FeSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、NH4Fe(SO4)2、FeSO4；滴加KSCN溶液后无明显现象的有①③⑥，其中的Fe2＋具有还原性，能被新制氯水氧化为
Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，故滴加新制氯水后显血红色的有①③⑥，A正确；②④⑤中都有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2＋、Cu2＋，故加入铜片，能发生反应的有②④⑤，B错误；①③⑥中都有Fe2＋，Fe2＋具有还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去的有①③⑥，C正确；滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中含有Fe3＋，溶液中含Fe3＋的有②④⑤，D正确。]
8．D [FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。]
9．C [价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，A项错误；铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其他元素，使用铁锅主要是获得铁元素，不是为了获得碳元素，B项错误；使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，C项正确；铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，D项错误。]
10．D [Cl2具有强氧化性，和Fe反应，产物为FeCl3，故A正确；搅拌可加速物质的溶解，故B正确；严格控制好条件，才能制得Fe(OH)3胶体，故C正确、D错误。]
11．C [过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，然后铁和三价铁反应生成亚铁离子，铁元素最终被氧化为＋2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显血红色，故A错误；向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液会变血红色，故C正确。]
12．D [鱼、肉、蛋腐败时均能产生H2S，A项正确；由题图可以看出，Fe2＋在O2的作用下变成Fe3＋，发生的反应为O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B项正确；图示转化中，Cu、H、Cl的化合价没有变化，C项正确；由图可知，总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Fe3＋是混合液的成分之一，为避免混合液失效，混合气体中O2的含量要大一些，以保证Fe3＋不会损失，故应小于2，D项错误。]
13．(1)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3) 硫氰化钾溶液 溶液由棕黄色变为血红色 (4)先产生白色絮状沉淀，然后逐步变为灰绿色，最终变为红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe、Cu 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
14．(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋ 4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O (3)不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变血红色
解析 (1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变血红色，溶液由淡黄色变为淡红色，说明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
(3)因为氯水氧化性强，不会还原Fe3＋，该同学的猜想不合理；可能是SCN－被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变血红色)。
15．(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(或假设a不成立) (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (4)该化肥中含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立)
解析 (1)FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，所以预期现象是先产生白色沉淀，后逐步变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀。(2)向溶液X中加入1滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明含有Fe2(SO4)3，则假设a不成立。(3)实验ⅳ说明溶液X中含有Fe2＋，且Fe2＋被氯水中的氯气氧化为Fe3＋。(4)实验ⅲ说明溶液X中含有Fe3＋，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是该化肥中含有FeSO4和Fe2(SO4)3或假设b成立。