专题9 第二单元 探究铁及其化合物的转化 阶段重点突破练(六) (含答案）
文档属性
| 名称 | 专题9 第二单元 探究铁及其化合物的转化 阶段重点突破练(六) (含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 219.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-08 16:58:15 | ||
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文档简介
第二单元 探究铁及其化合物的转化 阶段重点突破练(六)
一、金属的冶炼
1．辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是( )
A．“形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑
B．“付与冶工，高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量
C．“礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少
D．“凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化
2．下列说法不正确的是( )
A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂
B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
3．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
4．工业上制汞的方法是焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应的化学方程式为HgS＋O2Hg＋SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C．含汞烟气必须处理达标后才能排放
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
5．炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是__________。
(2)反应过程①②③中，属于化合反应的有____________________________________。
(3)原料中焦炭的作用有____________________________________________________。
(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______________________________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。
(5)根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
二、Fe3＋与Fe2＋相互转化时反应条件的控制
6．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
7．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )
A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋
C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋
8．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考并回答下列问题：
(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___________________，氧化剂是_________________。
(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有____________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________。
(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
废液溶液XFeCl3溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为_________________________；有关离子方程式：_____________________________________________________________________________。
②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是________(填一种即可)；有关离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、Fe3＋的检验
9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
10．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
11．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。
②若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是______________________________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为________色。
③实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选______________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成________________(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成______________________。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是________________________________________________________________________
__________________。
四、食品中的铁元素
12．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：
A．取少量茶叶
B．检验滤液中的 Fe3＋
C．过滤得到滤液
D．将茶叶灼烧为茶叶灰
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释
请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是____________(填字母)。
(2)操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、__________、____________。
(3)检验滤液中的Fe3＋的方法是________________________，观察到的现象是___________________________________。
(4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3＋能发生反应，有关的离子方程式是______________________________________________________。
13．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据以上数据，回答下列问题：
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是_______________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的_____________________________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______________________。
14．为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
→……→淡血红色溶液
(1)试剂1的主要成分的化学式是_____________________________________________。
(2)加入新制氯水后溶液血红色加深的原因是______________________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深血红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1 溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2 ______________________________________________________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：__________________________________________________。
阶段重点突破练(六)
1．D 2.C 3.D 4.A
5．(1)高炉 (2)①② (3)制造还原剂CO，维持炉温 (4)节约金属资源
(5)设理论上可炼出纯铁的质量为x，
3CO ＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2
160 112
800 t×60% x
＝
x＝336 t。
答：理论上可炼出纯铁336 t。
6．C [混合粉末中加入过量的稀硫酸反应后，仍有红色固体铜存在，说明所得溶液中一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能有Cu2＋，C项正确。]
7．D [本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。]
8．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3(或Fe3＋)
(2)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
(3)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
(4)①过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ ②Cl2 (或H2O2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
9．B [溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋10．C [铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显血红色，据此能够检验铁离子，②正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确。]
11．(1)因为Fe2＋中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低
(2)①Zn＞Fe＞Cu ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 棕黄 ③KSCN溶液 血红
(3)①Fe Fe3＋ ②加入适量铁粉
12．(1)ADECB (2)坩埚 玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析 (2)固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。
(3)一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3＋的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色。
(4)铁能与溶液中的Fe3＋发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
13．(1)铁(或Fe) (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2＋被氧化
解析 (1)从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。(2)μmol·L－1为浓度的单位。(3)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2＋被氧化的作用。
14．(1)KSCN
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现血红色，则说明假设2成立，若不出现血红色，则说明假设2不成立
(4)密封保存
解析 (1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡血红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3。(2)淡血红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深血红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深血红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现血红色，说明假设2成立；若不出现血红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。
一、金属的冶炼
1．辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是( )
A．“形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑
B．“付与冶工，高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量
C．“礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少
D．“凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化
2．下列说法不正确的是( )
A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂
B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
3．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
4．工业上制汞的方法是焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应的化学方程式为HgS＋O2Hg＋SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C．含汞烟气必须处理达标后才能排放
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
5．炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是__________。
(2)反应过程①②③中，属于化合反应的有____________________________________。
(3)原料中焦炭的作用有____________________________________________________。
(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______________________________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。
(5)根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
二、Fe3＋与Fe2＋相互转化时反应条件的控制
6．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
7．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )
A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋
C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋
8．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考并回答下列问题：
(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___________________，氧化剂是_________________。
(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有____________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________。
(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
废液溶液XFeCl3溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为_________________________；有关离子方程式：_____________________________________________________________________________。
②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是________(填一种即可)；有关离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、Fe3＋的检验
9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
10．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．② B．③⑤
C．③④ D．①②③④⑤
11．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。
②若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是______________________________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为________色。
③实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选______________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成________________(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成______________________。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是________________________________________________________________________
__________________。
四、食品中的铁元素
12．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：
A．取少量茶叶
B．检验滤液中的 Fe3＋
C．过滤得到滤液
D．将茶叶灼烧为茶叶灰
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释
请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是____________(填字母)。
(2)操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、__________、____________。
(3)检验滤液中的Fe3＋的方法是________________________，观察到的现象是___________________________________。
(4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3＋能发生反应，有关的离子方程式是______________________________________________________。
13．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
根据以上数据，回答下列问题：
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是_______________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的_____________________________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______________________。
14．为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
→……→淡血红色溶液
(1)试剂1的主要成分的化学式是_____________________________________________。
(2)加入新制氯水后溶液血红色加深的原因是______________________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深血红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1 溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2 ______________________________________________________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：__________________________________________________。
阶段重点突破练(六)
1．D 2.C 3.D 4.A
5．(1)高炉 (2)①② (3)制造还原剂CO，维持炉温 (4)节约金属资源
(5)设理论上可炼出纯铁的质量为x，
3CO ＋ Fe2O3 2Fe＋3CO2
160 112
800 t×60% x
＝
x＝336 t。
答：理论上可炼出纯铁336 t。
6．C [混合粉末中加入过量的稀硫酸反应后，仍有红色固体铜存在，说明所得溶液中一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能有Cu2＋，C项正确。]
7．D [本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。]
8．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3(或Fe3＋)
(2)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
(3)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
(4)①过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ ②Cl2 (或H2O2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
9．B [溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋
11．(1)因为Fe2＋中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低
(2)①Zn＞Fe＞Cu ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 棕黄 ③KSCN溶液 血红
(3)①Fe Fe3＋ ②加入适量铁粉
12．(1)ADECB (2)坩埚 玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析 (2)固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。
(3)一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3＋的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色。
(4)铁能与溶液中的Fe3＋发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
13．(1)铁(或Fe) (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2＋被氧化
解析 (1)从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。(2)μmol·L－1为浓度的单位。(3)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2＋被氧化的作用。
14．(1)KSCN
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现血红色，则说明假设2成立，若不出现血红色，则说明假设2不成立
(4)密封保存
解析 (1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡血红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3。(2)淡血红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深血红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深血红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现血红色，说明假设2成立；若不出现血红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。