专题8 第二单元 第1课时　乙　醇 课后巩固练习(含答案）

第二单元　食品中的有机化合物
第1课时　乙　醇
题组一　乙醇的物理性质及用途
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
2．下列说法正确的是(　　)
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水　②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
题组二　乙醇的结构
3．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同
4．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
5．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是(　　)
A．苯乙烯()
B．丙三醇()
C．丙酮()
D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
题组三　乙醇的化学性质及相关应用
6．(2022·武汉高一月考)如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是(　　)
A．使紫色石蕊试液变红
B．与钠反应
C．与水互溶
D．发生氧化反应
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是(　　)
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
8．(2022·广州高一检测)某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是(　　)
A．CH3CH2OH B．CH3CHOHCH3
C．CH3OH D．CH3OCH2CH3
9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)
①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水的小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
10．将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是(　　)
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．二氧化碳
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
12．(2022·杭州高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　)
①可以燃烧　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生氧化反应　⑤能发生加成反应　⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有③ D．②⑤
13．A、B、C三种醇与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数目之比是(　　)
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
14．肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式为。下列有关肉桂醇的叙述正确的是(　　)
A．肉桂醇的摩尔质量为134 g
B．肉桂醇能使酸性KMnO4溶液褪色
C．肉桂醇能与溴水发生取代反应
D．1 mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5 mol O2
15．(2022·沈阳高一阶段练习)“对酒当歌，人生几何”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)。
(3)与乙醇互为同分异构体的是________(填字母)。
A．
B．
C．甲醇
D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为______。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为________________。
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_________、
____________________________________________________________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是__________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系温度的关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：__________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是______________
_____________________________________________________________________________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
第1课时　乙　醇
1．B　2.C　3.C　4.C　5.B
6．A　[根据该有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质是乙醇。乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，故A错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；乙醇与水能以任意比例互溶，故C正确；乙醇在铜作催化剂并加热条件下发生氧化反应生成乙醛和水，故D正确。]
7．D　[四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。]
8．B　[有机物能与Na反应放出H2，排除D；6 g有机物提供0.1 mol羟基H原子，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。]
9．C　[①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③酸性K2Cr2O7遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。]
10．B　[铜丝燃烧生成黑色的CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。]
11．A　[A项，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；B项，分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色；C项，分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去；D项，分子中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。]
12．C　[该分子只有“”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。]
13．D　[由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。]
14．B　[摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，B正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C错误；该有机物分子式为C9H10O,1 mol肉桂醇完全燃烧消耗(9＋－)mol即11 mol O2，D错误。]
15．(1)小　(2)CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH　(3)D　(4)①3　②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
解析　(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH。(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。CH3—O—CH3和乙醇的分子式相同，均为C2H6O，但二者结构不同，所以该有机物与乙醇互为同分异构体，故D符合题意。(4)①乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O,46 g乙醇的物质的量为1 mol，则46 g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气。②乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
16．(1)2Cu＋O22CuO　CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　(2)放热　空气流速过快，将体系中的热量带走　(3)加热乙醇，使乙醇汽化　冷却，便于收集乙醛
(4)乙酸　C　蒸馏
解析　(1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。
(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气速率较小时反应体系的温度随鼓气速率增大而升高，但是鼓气速率过大时，过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。