专题8 第二单元 第2课时　乙　酸 课后巩固练习(含答案）

第2课时　乙　酸
题组一　乙酸的结构与酸性
1．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝
2．下列可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
3．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　)
A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊试液 D．蒸馏水
题组二　酯化反应及实验探究
4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)
5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是(　　)
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏　②过滤　③分液
B．①分液　②蒸馏　③蒸馏
C．①蒸馏　②分液　③分液
D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
题组三　多官能团物质性质判断及应用
7．苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
8．(2022·成都高一期中)某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是(　　)
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
A．②④⑤ B．①③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
10．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　)
A．与乙醇发生酯化反应生成酯的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
11．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述错误的是(　　)
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
12．(2022·长沙高一检测)同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，V2＝2V1≠0，则该有机物可能是(　　)
A． B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
13．现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数是(　　)
A．1－ B．a
C． D．
14.(2022·天津高一月考)1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　)
A．该实验可以选择水浴加热
B．该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
15．已知反应＋乙―→＋H2O，则下列判断不正确的是(　　)
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色
16．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________________(填字母)。
A．一定含有—OH
B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
17．某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为________________。
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______________________。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有________________，________________。
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：__________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为______________。
(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方程式中表示出其断键部位：________________________________________________________________________。
第2课时　乙　酸
1．C　2.B　3.D　4.D　5.D　
6．B　[乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。]
7．A　[A项，苹果酸中含—OH和—COOH两种能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。]
8．C　[该物质含有羟基，能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；该物质含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，被还原；该物质含有羟基，能与氧气发生氧化反应，B正确；该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使之褪色，C错误；该物质含有碳碳双键和羟基两种官能团，D正确。]
9．D　[巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。]
10．C　[A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1 mol该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。]
11．C　[1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol M中只有 —COOH与1 mol NaHCO3反应，B项正确；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含有—OH，又含有—COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。]
12．B　[该有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，说明该有机物分子中含有—OH或—COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，说明分子中含有—COOH，根据反应关系式—OH～0.5H2、—COOH～0.5H2，以及—COOH～NaHCO3～CO2，若V2＝2V1≠0，说明该有机物分子中含有2个—COOH，则只有B符合题意。]
13．C　[乙酸的分子式为C2H4O2，环己烷的分子式为C6H12，则混合物中C、H原子数目之比为1∶2，C、H元素质量之比为12∶2＝6∶1，混合物中一共有三种元素，氧元素的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，所以混合物中碳元素的质量分数为(1－a)×＝。]
14．C　[据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。]
15．D　[根据反应化学方程式可知，乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，故C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D项错误。]
16．(1)BD　(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　(3)CH3COOCH2CH3
(4)HOCH2COOH
解析　(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
17．(1)加入碎瓷片或沸石　(2)防止倒吸　(3)中和乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度　(4)液体分层，上层为无色有香味的油状液体　分液
(5)
解析　(1)为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。
(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形干燥管，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。
(3)由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。
(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。
(5)据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂C—O键，乙醇断裂O—H键，即酸脱羟基醇脱氢原子。