安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 324.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-09 08:21:15 | ||
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文档简介
定远县民族中学2022-2023学年高二下学期开学考试
化学
一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分）
1. 下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A. 光亮的自行车钢圈不易生锈 B. 黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易生锈
C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
2．已知反应 A + 3 B 2 C+ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A． 0.5 mol·L--1·min-1 B．1 mol·L--1·min-1
C． 2 mol·L--1·min-1 D．3 mol·L--1·min-1
3. 下列反应中，熵减小的反应是( )
A. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
4.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的密度 D．气体总物质的量
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热
C. 稀释浓硫酸 D. 萃取分离碘水中的碘
6. 一定温度下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ag+增大 C. AgCl的溶解度增大,Ksp不变
7.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是（ ）
A. 装置名称：①是原电池，②是电解池
B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小
C. 电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，②中正极：Zn－2e－==Zn2+
D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
9.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有SO4 2-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-
D. pH=14的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-
10．下列说法中,正确的是( )
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在分子
C. 进行中和滴定时,锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
11. 在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
A. Cl-＞NH4+＞OH-＞H+ B. NH4+＞Cl-＞H+＞OH-
C. Cl-=NH4+＞H+=OH- D. NH4+ + H+ = OH- + Cl-
12.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH+HCO
B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—=H2O
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
13. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A
A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D. 将小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
14. 下列说法中,正确的是( )
A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,△H＞0
二、非选择题(4题共44分)
15（10分）. (1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝______mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
16（12分）. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________(保留小数点后两位)。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
17（10分）.(1)乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)
ΔH＝－45.5 kJ·mol－1
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]
①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_____________________，理由是：_____________________________________________________________________。
②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有：_____________________________、_________________________。
(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)===N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH2
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______ (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____________________________________________________________________。
18（12分）. (1)甲烷在化学领域应用广泛，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外，还主要含有 。
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量增大12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
(2)NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)是一种新型高效电池，其结构如图所示：
①电极B是燃料电池的 极，电极B的MnO2层作用是 。
②电极A的电极反应为 。
高二化学答案
一、选择题(14×4=56分)
1-5、ACDBA
6-10、BABDC
11-14、AAAD
一、选择题(44分)
15（10分）. (1)>(1分) 升温促进水的电离，Kw增大
(2)碱性(1分) 1×10－7
(3)向右 向右 （其余每空2分）
16（12分）.(1)A
(2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.400 0 97.56%
(5)①偏高(1分) ②偏高(1分) （其余每空2分）
17（10分）.(1)①p1(2)T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 （其余每空2分）
18（12分）.(1)①O2+2H2O+4e-4OH- ② ③1.12
(2)①正 催化作用 ②+8OH--8e-+6H2O （每空2分）
化学
一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分）
1. 下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A. 光亮的自行车钢圈不易生锈 B. 黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易生锈
C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
2．已知反应 A + 3 B 2 C+ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A． 0.5 mol·L--1·min-1 B．1 mol·L--1·min-1
C． 2 mol·L--1·min-1 D．3 mol·L--1·min-1
3. 下列反应中，熵减小的反应是( )
A. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
4.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的密度 D．气体总物质的量
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热
C. 稀释浓硫酸 D. 萃取分离碘水中的碘
6. 一定温度下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ag+增大 C. AgCl的溶解度增大,Ksp不变
7.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是（ ）
A. 装置名称：①是原电池，②是电解池
B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小
C. 电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，②中正极：Zn－2e－==Zn2+
D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
9.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有SO4 2-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-
D. pH=14的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-
10．下列说法中,正确的是( )
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在分子
C. 进行中和滴定时,锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
11. 在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
A. Cl-＞NH4+＞OH-＞H+ B. NH4+＞Cl-＞H+＞OH-
C. Cl-=NH4+＞H+=OH- D. NH4+ + H+ = OH- + Cl-
12.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH+HCO
B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—=H2O
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
13. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A
A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D. 将小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
14. 下列说法中,正确的是( )
A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,△H＞0
二、非选择题(4题共44分)
15（10分）. (1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝______mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
16（12分）. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________(保留小数点后两位)。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
17（10分）.(1)乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)
ΔH＝－45.5 kJ·mol－1
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]
①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_____________________，理由是：_____________________________________________________________________。
②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有：_____________________________、_________________________。
(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)===N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH2
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______ (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____________________________________________________________________。
18（12分）. (1)甲烷在化学领域应用广泛，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外，还主要含有 。
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量增大12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
(2)NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)是一种新型高效电池，其结构如图所示：
①电极B是燃料电池的 极，电极B的MnO2层作用是 。
②电极A的电极反应为 。
高二化学答案
一、选择题(14×4=56分)
1-5、ACDBA
6-10、BABDC
11-14、AAAD
一、选择题(44分)
15（10分）. (1)>(1分) 升温促进水的电离，Kw增大
(2)碱性(1分) 1×10－7
(3)向右 向右 （其余每空2分）
16（12分）.(1)A
(2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.400 0 97.56%
(5)①偏高(1分) ②偏高(1分) （其余每空2分）
17（10分）.(1)①p1
18（12分）.(1)①O2+2H2O+4e-4OH- ② ③1.12
(2)①正 催化作用 ②+8OH--8e-+6H2O （每空2分）
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