四川省成都市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版含答案）

2022~2023 学年度上期期末高一年级测试题
化学
满分 100 分 考试时间 90 分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
第 I 卷(选择题，共 40 分)
本卷共 20 题。每题 2 分。共 40 分。每题只 ．有．一．个．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是
A．CaCl2、NaOH、盐酸、H2O 四种物质都属于化合物
B．溶液、浊液、胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不
同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
3．下列叙述正确的是
A．Na在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li在空气中燃烧也会生成 Li2O2
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
4．13C NMR (核磁共振)、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库
尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是
A 48． 22Ti
50
和 22Ti互为同位素 B． 13C与金刚石互为同素异形体
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C．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
10．电子工业常用FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3 、FeCl2、
CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。废液处理流程如下：
下列说法错误的是
A．反应 1 和反应 2 都发生了氧化还原反应
B．操作 1 用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣 a 的主要成分是 Cu 和 Fe，物质 X 可以选用新制氯水
D．FeCl3 溶液中的 Fe3+不能被 Zn 还原成 Fe2+
11．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关
于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有 Fe2＋和 Cu2＋
B．一定有 Fe2＋、Cu2＋ ＋，可能有 Fe3
C ＋．一定有 Fe2 ，可能有 Cu2＋
D Fe2＋．只有
12．设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是
A．在 0℃和 101kPa 的情况下，22.4L CO2 含 22NA 个电子
B．32g O2 和 O3 的混合物中含有 NA 个原子
C．标准状况下，0.2mol SO2 中含氧原子数为 0.2NA
D．常温下，7.8g Na2O2 固体中含有 0.4 NA 个离子
13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水只含有 HCl、H2O 和 HClO 三种分子
D．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
14．某同学结合所学知识探究Na 2O2 与H2 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
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A．装置 A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好
B．装置 A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2
C．为达到实验目的需在装置 B中盛放无水CaCl2
D．装置 C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和
CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不．正．确．的是
A．过程①中，生成 CuS的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收 S的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S↓
16．关于反应 3FeSO4+2O3+3NO = Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是
A．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3
C．该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D．3 mol FeSO4 反应时转移电子数为 12 NA
17．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是
选项 离子组 评价
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
A HCO 3、OH
、Na 、Ca 2
HCO 3 OH
CO2 H2O
Al3 不能大量共存于同一溶液中，因 可能和OH 发生如下反应：
B Na 、OH 、Cl 、Al3
Al3 3OH Al(OH)3
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
C Fe3 、K 、SCN 、Br
Fe3 3SCN Fe(SCN)3
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不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：
D H 、Na 、CO2 3 、Cl

2Na CO2 3 Na 2CO3
18．下列离子方程式正确的是
A ．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO3 : IO3 5I 6H 3I2 3H2O
B． Fe O 2 2 3溶于氢碘酸：Fe2O3 6H 2I 2Fe I2 3H2O
C．NaHCO 2 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3 Ba OH BaCO3 H2O
D．向1L0.1mol L 1FeBr2溶液中通入0.1molCl2 : 2Fe
2 4Br 3Cl2 2Fe
3 2Br2 6Cl

19．某兴趣小组用 K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装
置已略去)。下列说法错误的是
A 2 3 ．装置 A中发生反应的离子方程式：Cr2O7 6Cl 14H 2Cr 3Cl2 7H2O
B．若装置 C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开 E的活塞，将溶液滴入 D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 Br2>I2
20．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及
其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是
A．物质A是氧化亚铁
高温
B．Fe2O3 Fe可能是Fe2O3 2Al 2Fe+Al2O3
C．C B在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，
最终变成红褐色
D．FeCl2 FeCl3 的反应类型只能是复分解反应
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第 II卷(非选择题，共 60分)
21．氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
（1）实验室利用将氯气通入碱液制备 NaClO和 NaClO3，装置如图所示：
①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
②B的作用是_______。
③用 8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成 Cl2的质量为_______。
（2）C中试管内盛放的试剂为_______，其发生反应反应的离子方程式为：_______。
（3）实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84 消毒液”，
①制备“84 消毒液”的离子方程式_______。
②空气中喷洒“84 消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为_______（请结合方程式和文字说明）。
③“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______。
④将“84 消毒液”与SO2同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _________(用离子方程式表示)。
（4）某同学设计实验探究 84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在 2mL84消毒液中加入 2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在 2mL84消毒液中加入 2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得 84消毒液 ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为_______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化 ORP 值不同的原因可能是_______。
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③针对不同物品的消毒，需将 84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌 84消毒液中次氯酸钠的质量分数
为 12.6%，若取该消毒液 100g，加水稀释为 8%的溶液，则需加水的质量为_______g。
22. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备 Na2O2并检验其
纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成 Na2O2的化学方程式是_____。
②Na2O2样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下 33.6L气体，转移电子数为 。
③样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，说明 Na2O2与水反应的过程中还生成了_____(化
学式)。
④滤液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明 Na2O2样品中含有 杂质， 生成白色沉淀的离子方程式
是_____。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应 I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是 （填字母）
a. 反应反应 I中应先通入 CO2，再通入 NH3
b. 反应Ⅱ属于氧化还原反应
c. 该流程中，CO2可以循环使用
d. 溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应 III包含多步反应：
第一步：……
第二步：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
为了减少产品 Na2S2O5 中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之
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比为______。
（3）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应生成 SO2，其离子方程式为______。
23．用 NaOH与 Na2CO3·nH2O 的混合物共 28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中 c Na 4 mol / L。
另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，消耗盐酸
200mL。试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量分数______%（保留一位小数）。
(2)Na2CO3·nH2O中的 n值______。
(3)盐酸的物质的量浓度______。
24．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废
金属屑(主要成分为 Fe和 Cu，含有少量 Fe2O3)制取 Na2FeO4并回收金属 Cu，工艺流程如下：
（1）试剂 a为___________(填化学式)。
（2）证明滤液 I中无 Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液 I不含有 Fe3+可能的原因
___________。
700 C
（3）制备 Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中_____作还原剂；
每生成 1molNa2FeO4转移电子的物质的量为_____mol。
(4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用Na 12FeO4固体配制100mL0.1mol L 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为
_______g 。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
25．X、Y、Z、W、R、Q 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X 是原子半径最小的元素；Y 原
子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Z 是短周期中金属性最强的元素；W 是地壳中含量最多的金属元
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素；R的最高正价与最低负价代数和为 4，请回答下列问题：
（1）用电子式表示 Z2R的形成过程_______。
（2）W在周期表中的位置是_______。
（3）ZYX的电子式为_______，X2Y2的结构式为_______，Z2Y2中含有的化学键类型为 。
（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
（5）下列说法能证明非金属性 Q强于 R的是_______(填字母)。
a.简单阴离子的还原性：Q>R
b.简单氢化物热稳定性：Q>R
c.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R
（6）W的单质与 Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
（7）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出
Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
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