福建省漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测
化学试题
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共48分）
1．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
B．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料
C．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象．醋酸钠属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采．下列关于反应中相关微粒的叙述错误的是（ ）
A．中子数为18的氯原子为 B．Na的原子结构示意图为
C．和互为同位素 D．的电子数为10
4．用如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是（ ）
A．收集 B．从碘水中萃取碘 C．分离沸点相差较大的液体混合物 D．蒸干溶液获得晶体
5．常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去中的 将混合气体通入NaOH溶液中
B 除去中的HCl 将混合气体分别通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
C 证明还原性 将金属钠投入溶液中
D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．中质子的数目为
B．的溶液中的数目为
C．常温常压下，中原子的数目为
D．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为
8．饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其反应的化学方程式为．下列说法正确的是（ ）
A．是还原剂
B．Al被还原
C．既是氧化产物也是还原产物
D．在标准状况下，每生成时，转移的电子数目约为
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C，稀硫酸与溶液反应：
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：
10．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
11．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路．用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．操作①、④均为过滤
B．由含的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱
C．亚硫酸钠粗品中不可能含有
D．操作③发生反应的化学方程式为
12．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验，下列说法错误的是（ ）
A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在
D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
13．（11分）海水是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中，可以通过沉淀法除去粗盐中的、和，选用的沉淀剂依次为过量的NaOH溶液、______溶液（填化学式，下同）、______溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结品后获得精盐．
（2）步骤ⅱ制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成______（填化学式）；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是______（用化学方程式表示）．
（3）步骤ⅲ中分离与含NaBr的溶液的操作名称是______，在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；通过一系列操作最后获得无水，写出由制取Mg的化学方程式______．
（4）写出步骤ⅳ主要反应的离子方程式______．
14．（14分）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具．下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
（1）上图HCl、和HClO中，属于电解质的是______（填化学式）．
（2）写出在水中的电离方程式______．
（3）写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式______．
（4）根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原为______（填标号）．
A． B． C． D．
（5）和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：
①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为______．
②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目．
（6）高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒．一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为______．
15．（12分）在抗击新型冠状病毒的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活冠状病毒．某84消毒液中NaClO的物质的量浓度为，在实际使用过程中需要稀释．
（1）配制的NaClO消毒液，需要该84消毒液______mL．
（2）配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要______、______．
（3）配制的操作顺序应是量取→______→______→______→______→摇匀（各操作只用一次，填标号）．
A．定容 B．转移 C．洗涤、转移 D．稀释
（4）“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是______．
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填标号）．
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氧”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量．某溶液中含有（消毒过程中NaClO被还原为NaCl），该溶液的“有效氯”是______g．
16．（11分）某化学课外兴趣小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究．
回答下列问题：
（1）装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称是______，发生反应的化学方程式为______．
（2）装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是______．
（3）若装置D中试剂为溶液，通入一段时间后出现淡黄色浑浊，则体现的______性（填“氧化”或“还原”）．
（4）若装置D中试剂为溶液，某同学预测D中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是______（用离子方程式表示）．
（5）若装置D中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；而更换为品红的乙醇溶液，通入干燥的后无明显现象．据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是______（填微粒符号）．
（6）装置E的作用是______．
17．（4分）为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液．充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为．求该溶液中的物质的量浓度（请写出计算过程）．
漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D A A B B C D A C D C
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
13．（11分）
（1）
（2）
（3）过滤 漏斗
（4）
14．（14分）
（1）HCl、HClO
（2）
（3）
（4）AB
（5）①8∶5
②
（6）
15．（12分）
（1）125
（2）500mL容量瓶 胶头滴管
（3）DBCA
（4）用玻璃棒进行引流
（5）BD
（6）71
16．（11分）
（1）分液漏斗
（2）B中液面下降，长颈漏斗下端导管液面上升
（3）氧化
（4）
（5）（或、均可）
（6）吸收多余的，防止其污染环境
17．（4分）