2023年中考化学人教版专题强化--溶液(含答案)
文档属性
| 名称 | 2023年中考化学人教版专题强化--溶液(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-09 14:24:41 | ||
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文档简介
2023年中考化学人教版专题强化--溶液
一、单选题
1．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
2．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
3．关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是
A．只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质
B．降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
6．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是
A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16g
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶
D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大
7．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
8．下列物质中，常温下易溶于水的是
A．氢气 B．粉笔灰 C．蔗糖 D．植物油
9．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实 解释
A 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 墙内开花墙外香 分子是不停运动的
C 气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩 气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩
D 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而增大
A．A B．B C．C D．D
10．关于溶液，下列说法正确的是
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体 D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
11．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A． A图：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B． B图：FeCl3催化H2O2溶液的分解
C． C图：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． D图：一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
12．现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。
A． B．
C． D．
二、填空题
13．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填序号）。
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．香油
(2)如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图回答下列问题。
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_____（最简整数比）。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．都是饱和溶液
B．析出晶体质量最多的是b
C．溶质质量分数大小关系是：b>a>c
(3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_____g。
②该同学按下列实验步骤进行：
①计算②称量③量取④_____（填步骤名称）。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_____g。
14．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
15．化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
(1)在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的_____，稀释时溶液的温度会明显_____，要防止溶液飞溅。
(2)计算该标签中稀硫酸的质量分数是_______？
16．洗洁精能去油污是利用其_______作用，可用作制冷剂和人工降雨的是_______。能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是_______。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）
(2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。
18．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
三、推断题
19．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0
KCl的溶解度/g 28 31 34 37 40 45 51 56
根据如图图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为______。
(2)上述流程中可循环使用的物质是______，NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是______。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用______（填序号）。
①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
(5)往40℃700g氯化钾饱和溶液中，不断通入氨气和二氧化碳，控制温度在60～80℃之间，充分吸收混合。在有机萃取后，冷却至20℃时，理论上能得到K2CO3晶体______g。（忽略实验过程中的水分蒸发，结果保留整数）
(6)某CaCl2中混有KCl杂质，简述提纯该CaCl2的实验操作：______。
20．下图中，甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为____；③的化学方程式为____；丙的一种用途是____。
四、实验题
21．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签。
22．实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答：
(1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。
(2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。
五、计算题
23．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应生产铁的化合物。98t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。
求：（1）该废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）生成铁的化合物的质量（精确到0.1t）。
24．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．D
7．D
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．(1)C
(2) abca﹥b﹥c 1：5 C
(3) 5 溶解 50
14． 硬水 煮沸 乳化 AC
15． 腐蚀性 升高 该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%
16． 乳化 干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结 一氧化碳
17．(1)=
(2)降温
18． t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g） a>b>c 1：5 BC
19．(1)
(2) 有机萃剂 氮肥
(3)蒸发结晶
(4)③
(5)185
(6)加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙
20． CH4 气体肥料、灭火等
21． ⑤ 有较多的固体出现时 随温度变化不大 3g 47mL < 加速溶解
22．(1)1.5g
(2)②①⑤③④
(3)加速溶解
23．（1）10%（2）15.2
解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则有
废硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数10%；生成铁的化合物的质量15.2t。
24．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
2．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
3．关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是
A．只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质
B．降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液
C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大
4．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
6．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是
A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16g
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶
D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大
7．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
8．下列物质中，常温下易溶于水的是
A．氢气 B．粉笔灰 C．蔗糖 D．植物油
9．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实 解释
A 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 墙内开花墙外香 分子是不停运动的
C 气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩 气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩
D 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而增大
A．A B．B C．C D．D
10．关于溶液，下列说法正确的是
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体 D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
11．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A． A图：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B． B图：FeCl3催化H2O2溶液的分解
C． C图：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． D图：一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
12．现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。
A． B．
C． D．
二、填空题
13．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填序号）。
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．香油
(2)如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图回答下列问题。
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_____（最简整数比）。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．都是饱和溶液
B．析出晶体质量最多的是b
C．溶质质量分数大小关系是：b>a>c
(3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_____g。
②该同学按下列实验步骤进行：
①计算②称量③量取④_____（填步骤名称）。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_____g。
14．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
15．化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
(1)在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的_____，稀释时溶液的温度会明显_____，要防止溶液飞溅。
(2)计算该标签中稀硫酸的质量分数是_______？
16．洗洁精能去油污是利用其_______作用，可用作制冷剂和人工降雨的是_______。能和人体内的血红蛋白结合，使人发生中毒的是_______。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）
(2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。
18．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
三、推断题
19．碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0
KCl的溶解度/g 28 31 34 37 40 45 51 56
根据如图图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为______。
(2)上述流程中可循环使用的物质是______，NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是______。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用______（填序号）。
①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
(5)往40℃700g氯化钾饱和溶液中，不断通入氨气和二氧化碳，控制温度在60～80℃之间，充分吸收混合。在有机萃取后，冷却至20℃时，理论上能得到K2CO3晶体______g。（忽略实验过程中的水分蒸发，结果保留整数）
(6)某CaCl2中混有KCl杂质，简述提纯该CaCl2的实验操作：______。
20．下图中，甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为____；③的化学方程式为____；丙的一种用途是____。
四、实验题
21．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签。
22．实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答：
(1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为___________。
(2)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________。
五、计算题
23．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应生产铁的化合物。98t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。
求：（1）该废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）生成铁的化合物的质量（精确到0.1t）。
24．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．D
7．D
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．(1)C
(2) abca﹥b﹥c 1：5 C
(3) 5 溶解 50
14． 硬水 煮沸 乳化 AC
15． 腐蚀性 升高 该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%
16． 乳化 干冰升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结 一氧化碳
17．(1)=
(2)降温
18． t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g） a>b>c 1：5 BC
19．(1)
(2) 有机萃剂 氮肥
(3)蒸发结晶
(4)③
(5)185
(6)加入足量的碳酸钾，过滤、洗涤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶的氯化钙
20． CH4 气体肥料、灭火等
21． ⑤ 有较多的固体出现时 随温度变化不大 3g 47mL < 加速溶解
22．(1)1.5g
(2)②①⑤③④
(3)加速溶解
23．（1）10%（2）15.2
解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则有
废硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数10%；生成铁的化合物的质量15.2t。
24．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
答案第1页，共2页
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