根据化学方程式的简单计算 同步练习（含答案解析）

根据化学方程式的简单计算
1.．（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH ===B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差 （ ）
A．12 B．18 C．22 D．40
2.．（2009·临沂）某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 Kg的二氧化硫。
3.．（2009·义乌）乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
判断悉数x的值是 。
计算反应后生成一氧化碳的质量
4.．（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
5．（2009·兰州）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
6.．（2009·苏州）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)
6.（2009·北京）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得
，若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？
7.（2009·揭阳）氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2 + H2O==Ca(OH)2 +H2↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ?
8.（2009·常州）高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g?
9.（2009·黄冈）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)
参考答案
1.【解析】C 由化学方程式A＋NaOH ===B十H2O可得，A＋40 =====B十18，所以B－A＝22。
2.．【解析】设产生二氧化硫的质量为x。
S + O2SO2
32 64
400Kg ×1% x
x＝8Kg
【答案】8 。
3.．【解析】（1）配平该化学方程式可得x为3。
(2)设反应后生成一氧化碳的质量为x

138 56
69g x
﹦
答：反应后生成一氧化碳28克。
4.．【解析】⑴B
⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
= 
x=0.4g
答：略。
5．【解析】（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为158 g＋25 g－181.2 g＝1.8g
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g
设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4
=
x=10.6
Na2CO3％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（略）
6.．【解析】(1)三次实验中第一次：碳酸钙质量分数为91.2%；第二次：碳酸钙质量分数为88.9%；第三次：碳酸钙质量分数为90%。因此样品中碳酸钙质量分数的平均值为：（91.2%＋88.9%＋90%）÷3=90．0 ％
(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)
(3)解：设生成氧化钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
100t×90．0％ x
=
x=50．4t
答：理论上最多能得到氧化钙50．4t。
6. 【解析】设需要镁的质量为x。
48 48
x 24g
x=24g
答：需要镁的质量是24克.
7.【解析】设生成H2 质量为x
CaH2 + H2O==Ca(OH)2 +H2 ↑
42 4
84g x
解得 x = 8g
答：可生成8克H2 。
8.【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 280g

X=500g
石灰石的质量为：500g÷(1-20％)=625g
答：石灰石的质量为625g。
9.【解析】参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t
????设生成生铁的质量为x，
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
160? 84? 112? 132
800t? 96%x

x＝583.3t答：能生成生铁的质量为583.3t。