第五章 第一节 第二课时-硫酸 课件（23张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共23张PPT)
第一节 硫及其化合物
第二课时 硫酸
第五章 化工生产中的重要非金属元素
【学习任务一】硫酸的用途与工业制备
1.用途
①重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
2.工业制备
【学习任务一】硫酸的用途与工业制备
反应原理 ①制备SO2：________________________
或____________________________;
②制备SO3：_______________________;
③吸收SO3：_______________________。
SO3 + H2O === H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
【学习任务二】硫酸的主要性质
1.物理性质
颜色状态 沸点 挥发性 密度 溶解性
浓硫酸：无色 ___ 液体 高 (约338℃) ___挥发 大于水（98%的浓硫酸密度为1.84g cm-3） 跟水任意比互溶，浓硫酸溶于水放热
稀硫酸：无色液体 油状
难
问：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
【学习任务二】硫酸的主要性质
（1）稀硫酸
2.化学性质
硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
H2SO4
=
SO42- + 2H+
①电离方程式
② 酸的通性
与指示剂显色
石蕊变红
与活泼金属反应
如Zn、Fe
与碱反应
如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO
与盐反应
如Na2CO3
提问：当硫酸的浓度改变时其性质会有变化吗？
【学习任务二】硫酸的主要性质
【学习任务二】硫酸的主要性质
（2）浓硫酸的特性
特性1：吸水性
浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂
思考：浓硫酸能干燥哪些气体？
NH3 、CO2 、SO2、 H2、H2S、HI 、 HBr 、 CO 、 Cl2 、O2
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）
可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；
不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
H2SO4 （浓）+ H2S = SO2↑+ S↓ + 2H2O
HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2↑+ 2H2O
×
×
×
×
【学习任务二】硫酸的主要性质
一般指有机物中不含H2O分子而含有H、O元素，在浓硫酸的作用下将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）比例脱去。
特性2：脱水性
【学习任务二】硫酸的主要性质
描述现象 ______________________________________________________________________________
结论 ___________________________________
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
有水为吸，无水为脱
吸水性 脱水性
原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____
___________________脱
去,剩余黑色的炭
区别 ___________________ ______________________
_________________
应用 _________
气体、
液体中的水分子
氢、
氧元素按水的组成比
物质中含有H2O
物质中不含有H2O,只含
有氢元素和氧元素
作干燥剂
【学习任务二】硫酸的主要性质
特性3：强氧化性
① 与金属的反应
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
无色
红色
蓝色
Cu＋2H2SO4(浓) == CuSO4＋SO2↑＋2H2O

可以和除Au、Pt外的大多数金属单质都能与浓硫酸作用,如铜。
【学习任务二】硫酸的主要性质
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【思考与交流】
问题1：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用 浓硫酸，这是为什么？
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性
和酸性
硫酸盐和SO2
【学习任务二】硫酸的主要性质
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
失2e-×1
得2e-×1
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
【学习任务二】硫酸的主要性质
问题2：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。
故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。
资料卡片——钝化
化学
化学
【学习任务二】硫酸的主要性质
a．反应需要加热
S + 2H2SO4(浓) ===
3SO2↑+ 2H2O

② 与 非金属反应：
b．还原产物一般是SO2
C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
【学习任务二】硫酸的主要性质
石膏像
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O
石膏 熟石膏
150℃
加水
【学习任务三】生产生活中的硫酸盐
硫酸钡
不溶于水和酸，且不容易被X射线照射——钡餐双重造影
【学习任务三】生产生活中的硫酸盐
加水
加热失水
无水硫酸铜用于检测水的存在
无水CuSO4
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
【学习任务三】生产生活中的硫酸盐
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
【学习任务三】生产生活中的硫酸盐
【小结】
浓硫酸的三大特性
1.浓硫酸的吸水性
2.浓硫酸的脱水性
3.浓硫酸的强氧化性
学习评价
1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制取硫酸常用水吸收SO3(　　)
(2)工业上制取硫酸过程中SO2能完全转化为SO3(　　)
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(　　)
×
×
×
2.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。
③
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。
①
【随堂训练】
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
⑤
②
⑤
②
3.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D.H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
A