化学人教版（2019）选择性必修1 3.4.1 沉淀溶解平衡及应用（共30张ppt）

(共30张PPT)
难溶电解质在水中的溶解情况（以AgCl的溶解过程作为例子）
在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）
沉淀溶解平衡
在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-也会回到AgCl表面析出（沉淀过程）。
沉淀溶解平衡
难溶电解质在水中的溶解情况（以AgCl的溶解过程作为例子）
在一定温度下，当 时，形成AgCl饱和溶液，达到平衡状态
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
沉淀溶解平衡
难溶电解质在水中的溶解情况（以AgCl的溶解过程作为例子）
一、 沉淀溶解平衡
1、定义：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解
V沉淀
V
t
V溶解
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡：NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)，加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移,析出NaCl
易溶的电解质的饱和溶液中也同样存在溶解平衡
难溶 ≠ 不溶，绝对不溶的物质是不存在的
一 、沉淀溶解平衡
书写沉淀溶解平衡表达式要标上状态，难溶电解质用“s”，溶液中的离子用“aq”，并用“ ”连接
沉淀溶解平衡表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
练习：写出CaCO3, BaSO4 ,Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表示式和电离方程式
微溶或难溶的强电解质在水溶液中不存在电离平衡，只存在溶解平衡
微溶或难溶的弱电解质在水溶液中既存在电离平衡，也存在溶解平衡
二、溶度积常数（简称溶度积）
定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．符号Ksp
Ksp ( AmBn ) =cm ( An＋) · cn(Bm－)
写出AgBr、Fe(OH)3的溶解平衡表达式和溶度积表达式
AgBr(s) Ag+(aq) + Br-(aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH- (aq) Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
化学平衡常数 水的离子积 电离平衡常数 难溶电解质溶度积常数
符号 K KW Ka或Kb Ksp
反应举例 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) H2O H＋+OH－ HA A－ + H＋ MOH M+ + OH- AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
表达式 K＝ KW =c(H+)·c(OH－） Kb= Ksp ( AmBn ) =cm ( An＋) · cn(Bm－)
适用范围 可逆反应平衡体系 水、酸、碱、盐的稀溶液 弱电解质的电离平衡体系 难溶电解质或易溶的电解质的饱和溶液
影响因素 只与温度有关
吸热反应：T↑，K↑ 放热反应：T↑，K↓ 电离吸热：T↑，KW↑，Ka↑，Kb↑ 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程：T↑，Ksp↑
特例：T↑，KspCa(OH)2↓
规律 遵循平衡移动原理，T不变，K不变
注意 固体和纯液体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，且带入平衡常数的表达式的数值必须是平衡时的数值
意义 K越大，正反应进行程度越大 KW越大，水的电离程度越大 Ka（或Kb）越大，弱电解质的酸性（或碱性）越大 相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大
难溶物 Ksp(25℃) c(Mn+)(mol·L-1) 溶解度(g)
CaCO3 5.0×10-9 7.07×10-5 7.1×10-4
AgCl 1.8×10-10 1.34×10-5 1.5×10-4
AgBr 5.4×10-13 7.35×10-7 8.4×10-6
AgI 8.5×10-17 9.23×10-9 2.1×10-7
Ag2CrO4 1.1×10-12 1.30×10-4 2.2×10-3
BaSO4 1.1×10-10 1.05×10-5 2.4×10-4
Ksp 与溶解度的关系：对于同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大
若为不同类型的难溶电解质，则Ksp与溶解度无此关系
阳离子相同，且都为AB型：Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）
溶解度：AgCl>AgBr>AgI
特点：Ksp 只与温度有关，绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，Ksp↑，平衡向沉淀溶解方向移动
特殊：Ca(OH)2随着温度升高，溶解度降低，Ksp减小，平衡向沉淀生成方向移动
意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力
离子积（浓度商）
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Qc= C(Ag+) C(Cl-) ，Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的
(1)Qc > Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀从溶液中析出，体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2)Qc = Ksp时：溶液饱和，平衡不移动，沉淀与溶解处于平衡状态，可能有沉淀，可能没有沉淀
(3)Qc < Ksp时：溶液不饱和，无沉淀生成，平衡向溶解方向移动，此时若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡
a→c 曲线上变化，增大c(SO42-)
b→c 加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)
d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
已知Ksp（MgCO3）=6.82×10-6（25℃），将4×10-3mol·L-1的MgCl2溶液与4×10-3mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，此时Mg2＋ 和CO32- 能否产生沉淀？
Qc（MgCO3）=c(Mg2+) c(CO32—)
=2×10-3mol·L-1×2×10-3mol·L-1
=4×10-6∴Mg2＋ 和CO32- 不能产生沉淀
25℃时，Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3，求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？
解：设饱和溶液中Mg2+的浓度为X
Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)
=X(2X)2= 5.6×10-12mol3·L-3
得 X=1.12×10-4mol·L-1
c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1，25℃时，C(H+)=4.46×10-11mol·L-1，PH=10.4
酚酞在pH＞10时显红色
判断两者能否生成沉淀：Qc≥Ksp,且所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度
求M(OH)n饱和溶液pH:Ksp ( M(OH)n ) =c ( Mn＋) · cn(OH－)
，nc ( Mn＋) = c(OH－)
Ksp ( M(OH)n ) =c ( Mn＋) ·[nc ( Mn＋)]n
②外因:浓度、温度
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
影响沉淀溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
改变条件 平衡移动方向 C(Mg2+) C(OH-) 溶解度 Ksp
升高温度 → ↑ ↑ ↑ ↑ T↑，Ksp↑,溶解度↑;Ca(OH)2相反
加水稀释 → 不变 不变 不变 不变 加水稀释c离子：澄清饱和溶液：↓；悬浊液:不变
如无特殊说明，一般认为饱和溶液加水稀释平衡向溶解的方向移动，但离子浓度不变，溶解度不变
MgCl2(s) ← ↑ ↓ ↓ 加入相同离子（同离子效应），平衡向沉淀方向移动，溶解度减小，溶液中析出沉淀
NaOH(s) ← ↓ ↑
HCl(g) → ↑ ↓ ↑ 加入可与体系中离子反应生成更难溶或更难电离或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，溶解度增大
NH4Cl(s) → ↑ ↓
Mg(OH)2(s) 平衡不移动 不变 不变 不变 对于饱和溶液，再加入该难溶物固体不再溶解，平衡不移动，溶解度不变
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液，溶解度S:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成——分离提纯某些离子(1)调节pH法——调pH使杂质形成氢氧化物沉淀而除去
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O == Fe(OH)3↓＋3NH4+
Cu2+（Fe3+）：加Cu2(OH)2CO3、CuO、CuCO3、Cu(OH)2
Mg2+（Fe3+）：加Mg粉、MgO、MgCO3、Mg(OH)2
原理：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入物质消耗H+，促进Fe3+水解平衡右移生成沉淀Fe(OH)3而除去
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至3.2－4.7使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）
此题可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）
(1)常用氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
(2)调pH可用:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Cu2＋ 4.7 6.7
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；
③过滤（除去Fe(OH)3）
一般来说，除去溶液中杂质Fe2＋，都是先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入除杂剂调节pH至3到4将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么 ( Ksp(Fe(OH)3)= 4×10-39 Ksp(Mg(OH)2)= 1.8×10-11)
pOH = 10.8 , pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
pOH = 4.9, pH =9.1
因此, 只要控制pH值在3.2 - 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀
告诉Ksp，求调节pH范围：对于沉淀溶解平衡：M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)，Ksp ( M(OH)n ) =c ( Mn＋) · cn(OH－)
开始沉淀时的pH求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH
沉淀完全时的pH求法：当该离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为已经沉淀完全
c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝，从而确定pH
解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
Fe3+ 沉淀完全时的pH为:
已知Ksp（MgCO3）=6.82×10-6（25℃），将6×10-3mol·L-1的MgCl2溶液与8×10-3mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，此时Mg2＋是否完全沉淀？
对于两溶液混合生成沉淀，判断某离子是否完全沉淀（以BaCl2与Na2SO4生成BaSO4为例）：若要判断Ba2+是否沉淀完全，先确定能生成沉淀再写出反应判断过量，若Ba2+过量，则算出生成沉淀后剩余c(Ba2+)，若其＜1.0×10－5 mol·L－1时，则Ba2+已经沉淀完全；若SO42-过量，则算出生成沉淀后剩余c(SO42-)，c(Ba2+)=若其＜1.0×10－5 mol·L－1时，则Ba2+已经沉淀完全
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝________________________________________________________________________________________________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是________。
告诉沉淀时的pH，求调节pH范围 pH→c(OH－)=
先求M(OH)nKsp:KspM(OH)n=开始沉淀时的Mn＋浓度（0.01）×cn(OH－)或KspM(OH)n=完全沉淀时的Mn＋浓度（1.0×10－5）×cn(OH－)
杂质完全沉淀pH≤pH＜产物开始沉淀pH
(2)沉淀剂法①用沉淀剂Na2S除去废水中的Cu2＋、Hg2＋，其离子方程式分别为Cu2＋＋S2－ == CuS↓、
Hg2＋＋S2－ == HgS↓
向1×10-3 mol L-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的C(Ag+ )= CrO42-沉淀完全时, C(Ag+ )= 已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-13
解：Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42-
Ksp = C2(Ag+) · C(CrO42-)
开始沉淀：
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 mol/L,
故有
②除去某溶液中SO42－，用钡盐而不用钙盐的原因是SO42－与钡盐生成的BaSO4比与钙盐生成的CaSO4更难溶，SO42－剩余的浓度更小
沉淀生成时沉淀剂的选择原则
①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)
如除去废水中的Cu2＋，可以使Cu2＋转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，应选择沉淀剂使废水中的Cu2＋转化成溶解度最小的CuS
②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子
③同离子效应法
硫酸中c(SO42-) 大，使平衡向沉淀的方向移动
为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？
将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（　)　
①20ml0.01mol∕LKCl溶液 ②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液
③20ml蒸馏水 ④20ml0.03mol∕LHCl溶液
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液
A.①＞②＞④＞③＞⑤ B.③＞①＞④＞②＞⑤
C.⑤＞③＞②＞①＞④ D.③＞④＞⑤＞②＞①
B
用等体积的蒸馏水和0.010mol/L稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量
沉淀溶解平衡溶解度问题（饱和溶液）
T↑，溶解度↑;Ca(OH)2相反
加入相同离子（同离子效应），溶解度减小，加入离子浓度↑，溶解度↓
加入可与体系中离子反应生成更难溶或更难电离或气体的物质，溶解度增大，加入反应离子浓度↑，溶解度↑
再加入该难溶物固体或加水稀释，溶解度不变
洗涤沉淀，要用沉淀难溶的溶剂去洗涤
2．沉淀的溶解
根据平衡移动原理，设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。(1)CaCO3溶于盐酸①过程：CaCO3(s) CO32－(aq)＋Ca2＋(aq)
　　　　
HCO3－(aq) H2CO3―→CO2↑＋H2O
H＋
H＋
②解释：溶解过程中CO32－生成CO2气体，c(CO32－)减小，CO32－与Ca2＋的离子积Q(2)Mg(OH)2溶于盐酸、NH4Cl溶液的离子方程式分别为Mg(OH)2＋2H＋ == Mg2＋＋2H2O、Mg(OH)2＋2NH4＋ == Mg2＋＋2NH3·H2O；若有足量铵盐，沉淀可以完全溶解
Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-
2NH4Cl == 2Cl- + 2NH4+
2NH3·H2O
+


步骤 1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
AgCl
AgI
Ag2S
KI
Na2S
3、沉淀的转化
（1）AgNO3 AgCl AgI Ag2S
NaCl
KI
Na2S
AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
AgCl + KI == AgI + KCl
2AgI + Na2S == Ag2S + 2NaI
KI
Na2S
[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4
AgI 9.6×10-9
Ag2S 1.3×10-16
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易
逆向进行，有何现象
步骤 1mLNa2S 和10滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物中滴加10滴NaCl 溶
现象
有黑色沉淀析出
黑色沉淀没变化
黑色沉淀没变化
转化原理：AgCl(s)→→AgI(s)
解释：AgCl沉淀中加入KI溶液时，溶液中Ag＋和I－的Q(AgI)>Ksp(AgI)，Ag＋与I－生成AgI沉淀，导致AgCl逐渐转化为AgI
I－
2AgI(s) + S2- == Ag2S(s) + 2I-
沉淀转化常数K= = = 若沉淀转化常数K＞1×105，则认为反应完全，用“==”连接，例：AgCl + I- == AgI + Cl-；2AgI + S2- == Ag2S + 2I-
（2)ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) == CuS(s)＋Zn2＋(aq) Ksp（ZnS）=1.6×10-24＞Ksp（CuS）=6.3×10-36
物质 Ksp
AgCl 1.8×10-10
AgI 8.5×10-17
Ag2S 6.3×10-50
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
生成白色沉淀
静置
白色沉淀转变为红褐色
红褐色沉淀析出，溶液变无色
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
(3)Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
分步沉淀
1、定义如果一种溶液中同时含有I－和Cl－，当慢慢滴入AgNO3溶液时，刚开始只生成AgI沉淀；加入的AgNO3到一定量时才出现AgCl沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。2、原理在含有同浓度I－和Cl－的溶液中，加入AgNO3溶液，之所以AgI沉淀先生成，是因为Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，假定溶液中c(I－)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，=，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，刚开始生成AgI和AgCl沉淀时所需要的Ag＋浓度分别是：c(Ag＋)AgI＝＝ mol·L－1＝9.3×10－15 mol·L－1c(Ag＋)AgCl＝＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1可见沉淀I－所需要的c(Ag＋)要小的多，所以AgI先沉淀，继续滴加AgNO3，当c(Ag＋)＝1.8×10－8 mol·L－1时，AgCl沉淀也开始生成，这时c(I－)、c(Cl－)和c(Ag＋)同时平衡：c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)＝9.3×10－17c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝1.8×10－10两式相除得：＝＝1.9×106如果溶液中c(Cl－)>1.9×106c(I－)，向其中滴加AgNO3溶液时，则要先生成AgCl沉淀
判断沉淀的顺序【典例精析】将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，先产生哪种沉淀？能否分步沉淀？[已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
沉淀转化规律
1、一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，沉淀的溶解度差别越大，转化越容易
2、当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀（对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积Ksp越小，沉淀越先生成；若为不同类型沉淀且且含有相同离子的沉淀，则生成沉淀时所需该相同离子浓度越小，越先生成沉淀）
3、Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质；如Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9＞Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，但相差不大可转化：BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，可以生成溶解度较大的 BaCO3沉淀
判断沉淀的转化：根据原沉淀饱和求出相同离子的浓度，带入新沉淀Qc,≥新沉淀Ksp，则能转化
解：在ZnS饱和浓度中：ZnS(s) S2-(aq)+Zn2+(aq)
即c(S2-)=c(Zn2+)=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)
Qc(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-3×1.26×10-12 =1.26×10-15
Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀
在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24 Ksp(CuS)=1.3×10-36
沉淀溶解平衡的应用1．锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)，再加入盐酸或饱和氯化铵溶液除去水垢
涉及反应：CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+ == Mg2++2H2O
2．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s) == CuS(s)＋Pb2＋(aq)
3．医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”
已知：人体内胃酸的酸性pH=0.9～1.5，BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4(s) Ba2＋(aq) ＋ SO42－ (aq) ，BaCO3 (s) Ba2＋(aq) ＋ CO32－(aq)
如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体重金属中毒；而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”
龋齿的形成
1. 牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。
2. 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。
沉淀的溶解
Ca5(PO4)3OH 5Ca2++ 3PO43- + OH-
3H+
3HPO42-
+
+
H+
H2O
龋齿的预防
使用含氟牙膏，氟离子会与 Ca5(PO4)3OH (羟基磷灰石)反应生成Ca5(PO4)3F (氟磷灰石)
Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F + OH-
沉淀的转化
4.水滴石穿和钟乳石的形成
石头主要成分是CaCO3，CO2溶于水形成酸性环境，c(CO32-)减小，CaCO3沉淀溶解平衡向溶解方向进行
发生化学反应：CaCO3 +CO2+H2O == Ca（HCO3）2
当溶有Ca（HCO3）2的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而转化为CaCO3，Ca（HCO3）2== CaCO3↓ +CO2+H2O，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋
沉淀溶解平衡实例：虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋