人教版高中化学1.3.1 氧化还原反应的概念

(共25张PPT)
一、氧化还原反应请写出下列反应对应的化学方程式。硫在氧气中燃烧镁条在氧气中燃烧氢气还原氧化铜知识回顾S + O2== SO2点燃2Mg + O2== 2MgO点燃CuO + H2=Cu +H2O△氧化反应还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
科学史话
1.从得氧失氧角度认识氧化还原反应以氢气还原CuO为例：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。失去氧得到氧还原反应氧化反应氧化反应和还原反应同时发生。这样的反应称为氧化还原反应。问题1：氧化还原反应是否一定存在氧的得失？例如：Fe + CuSO4= FeSO4+Cu初中阶段用得氧和失氧的标准来判断氧化还原反应具有一定的局限性。点燃H2+Cl2=== 2HCl化合价降低化合价升高还原反应氧化反应化合价降低化合价升高+2-200+1-200+1-12.从化合价变化的角度认识氧化还原反应氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
科学史话
下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A.B.C.D.C练习CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
+2 +6 -2 0 0 +2 +6 -2
2CuO + C 2Cu + CO2
高温
+2 -2
0
0
+4 -2
+3 -2
+2 -2
+4 -2
0
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
（3）氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
（2）元素化合价的升高总数与降低总数相等。
（1）氧化还原反应中元素化合价有升有降。
问题2：氧化还原反应中化合价升降存在什么规律？
规律
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌；
三铝，四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；单质元素价为零；
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是氨根。
常见化合价口诀
练习1、H2O、H2O2氧元素化合价分别为_______、_______2、NaH、NH3氢元素化合价分别为______、______3、HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为____、____、___4、MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______5、Fe3O4中铁元素化合价为________-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3判断下列物质对应元素的化合价。
失一个电子
钠原子Na
钠离子Na+
① 钠离子的形成
— e-
问题3：氧化还原反应中是什么原因导致元素化合价的变化？
② 氯离子的形成
得一个电子
氯原子Cl
氯离子Cl－
+ e-
问题3：氧化还原反应中是什么原因导致元素化合价的变化？
2Na + Cl2== 2NaCl点燃NaCl的形成过程示意图+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl金属与非金属的反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应得到2×1个电子，化合价降低2×1失去2×1个电子，化合价升高2×1还原反应氧化反应化合价的升降原因——电子的得失H ClHCl+17+1+1+17+1 -1HClHClH2+ Cl2= 2HCl点燃电子对偏移非金属与非金属的反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应H2+ Cl2= 2HCl电子对偏离，化合价升高2×1电子对偏向，化合价降低2×100+1-1化合价的升降原因——电子对偏移还原反应氧化反应点燃科学史话
1897年，英国物理汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化还原反应是反应过程中有电子转移的化学反应。氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：元素的化合价在反应前后发生变化判断依据有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（一）从得氧失氧角度来分析：得到氧原子的反应是氧化反应。失去氧原子的反应是还原反应。有氧得失的反应是氧化还原反应。（二）从化合价升降角度来分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。（三）从电子转移角度来分析：局限于得氧失氧的反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质定义：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应失电子(或电子对偏离)→化合价升高→得电子(或电子对偏向)→化合价降低→↓本质↓特征规律：升、失、氧降、得、还被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应小结氧化还原反应判断下列哪些是氧化还原反应，属于哪种基本反应类型，并讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。1)2H2+O2=2H2O2)CaO+H2O=Ca(OH)23) 2KClO3=2KCl+3O2↑4)CaCO3=CaO+CO2↑5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7) NaOH+HCl=NaCl+H2O8) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3点燃△高温氧化还原反应+1+10000000+5-1+2+2+2-2化合反应分解反应置换反应复分解反应练习4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应不一定不是氧化还原反应。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系