湖南省宁乡市2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1-5 BADDD
6-10CAABC
选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11-14 A AB AB D
三、非选择题(本题共4个大题，每空2分，共54分)
⑴红磷 高
⑵N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH=-730.4 kJ·mol-1
⑶N2H4 -4e- +4OH-=N2+4H2O
O2+4e-+2H2O=4OH- 4NA
①升温、搅拌等合理答案均可
②Co2+ 、Fe3+ ③Fe（OH）3 ④ 9 将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离
17、
逆方向 正方向 温度 < Ka=Kb>Kc
0.1mol·L－1·min－1
1 C
18、碱 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH-
> c（Na+）>c（CH3COO－ ）>c（ OH- ）>c（ H＋ ）
0.0800mol·L－1 C
酸 >2022 年下学期期末调研考试
高二化学试卷
注意事项：
1. 本试卷包括试题卷和答题卷， 共 18个小题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题
前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在本试卷和答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，请考生将本试卷自行保存，交答题卡。
4.可能用到的数据： H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30分)
1．“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式下列措施不符合“双碳”战略的
是
A．用节能灯代替白炽灯 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．利用太阳能制氢燃料
2、研究表明 I－可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4
(aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I(aq)+4H
+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；
2 + －
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO 4 (aq)+4H (aq)+2I (aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反
应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
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3．在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是
＋ 3＋ － 2－
A．强碱性溶液中：K 、Al 、Cl 、SO4
B．含有 0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO －3
＋ 2＋ － 2－
C．室温下，pH=1的溶液中： Na 、Fe 、NO3 、SO4
+ -12 -1 + 2+ - -
D．水电离的 H浓度为 1×10 mol·L 的溶液：K、Ba 、Cl、Br
4、如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是 TiO2中的
氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是( )
A．a极是正极，石墨极是阴极
B．反应后，石墨电极的质量不发生变化
C．电解过程中，O2－、Cl－均向 a极移动
D．阴极的电极反应式为 TiO2＋4e
－===Ti＋2O2－
5、不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中 Kw的大小关系：E>A>D
B. B点的 pH=6，显酸性
C. 若处在 C点时，将 pH=3的盐酸与 pH=11的 NaOH 等
体积混合后，溶液呈中性
D. 向水中加入少量 NaOH溶液可实现从 A点到 E 点
的变化
6、在恒温密闭容器中，对于可逆反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ，不能说明已达到
平衡状态的是
A．混合气体颜色深浅保持不变
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
7、催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的
作用下发生的一系列转化示意图：
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下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂 a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B．催化剂 a作用下氮元素发生了氧化反应
C．催化剂 a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．第一步实现了 N2―→NH3，第二步实现了 NH3―→NO，均属于氮的固定
8、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A B C D
实
验 测定锌与稀硫酸反 测定中和反 比较 AgCl和 Ag2S溶
探究铁的析氢腐蚀
目 应速率 应的反应热 解度大小
的
实
验
装
置
A. A B. B C. C D. D
9、下列事实与盐类水解有关的是
①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸
度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；
⑥配制 FeCl3溶液，需用盐酸溶解 FeCl3固体
A. 除⑥以外 B. 除②以外 C. 除②、⑥以外 D. 以上全部
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10、已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) ? mZ(g) ΔH>0。反应过程中，X、
Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则对于 t1时刻的说法正确的是( )
A. 改变的条件可能是增大压强
B．加入更高效的催化剂
C．一定是降低温度
D．加入一定量的 Z，平衡逆向移动
二、选择题(本题共 4小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 4分，共
16分，全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分)
11、某电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法正
确的是
A. b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应
B. O2—向 b极移动
C. 正极电极反应式为：O +2+4H +4e
—=2H2O
D. 每消耗 11.2L甲烷，导线中转移的电子数为 4NA
12、常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其 pH测定如表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A. H3COONa水溶液 pH=8.8，是由于 CH COO
-
3 水解使溶液呈碱性
B．Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同
2－ －
C．Na2CO3溶液中物料守恒可以表示为：2c(Na
＋)＝c(CO3 )＋c(HCO3 )＋c(H2CO3)
D．将等浓度的 CH3COOH和 HClO溶液比较，pH小的是 HClO
13、 下列有关说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
B. 某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变
C. 甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的
浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量为 57.3kJ
14、Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示。下列说法正确的是( )
A．根据曲线利用 a点数据计算可知，T ℃下，
Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10
－4
B．a点与 d点 Ksp数值不相等
C．a点溶液降低温度，则 a点可沿虚线移动到 c点
D．向 a点的悬浊液中加入 Na2SO4固体，溶液组成可能会由 a向 d方向移动
三、非选择题(本题共 4个大题，每空 2分，共 54分)
15.（12分）回答下列问题:
① －1(1)已知： P4（s，白磷）＋5O2（g） P4O10(s) △H1=－2983.2kJ·mol
②P(s，红磷)＋5/4O (g) 1/4P O (s) △H=－738.2kJ·mol－12 4 10
则相同的状况下，能量较低的是 （填“红磷”或“白磷”）；红磷
的稳定性比白磷 （填“高”或“低”）。
(2)N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和
-1
H2O(l),放出 267 kJ的热量;2H2O2(l) O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol 。则
1mol液态 N2H4和液态 H2O2完全反生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式
为 。
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负
极反应式为
正极反应式 。每消
耗 1mol肼(N2H4)流经电路电子数目为 。
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16.（10分） 氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应
用。某钴矿石的主要成分包括 CoO、MnO、Fe2O3和 SiO2。由该矿石制 CoCl2 6H2O固体
的方法如图(部分分离操作省略)：
资料：Mn2+生成 Mn(OH)2，开始沉淀时 pH=8.2，完全沉淀时 pH=10.2
（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____ (写出一条即
可)。
（2）CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液 1中阳离子包括 H+、Mn2+和_____ 。
（3）已知 pH=2.8时溶液中 Fe3+完全沉淀。沉淀 2是_____。
（4）溶液 2中含有 Co2+和 Mn2+。
i.已知：25℃时 K ≈ × -15 2+sp[Co(OH)2] 1 10 ，当 c(Co )<1×10
-5mol L-1时可认为 Co2+完全沉
淀。若向溶液 2中加入碱溶液，常温下，当 pH=____时 Co2+完全沉淀。由此可知，通
过调节 pH无法将 Mn2+和 Co2+完全分离。
ii.溶液 2中加入氨水和 H2O2溶液的目的是___ _。
17.（16分）氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。工业上利用 CO
和 H2合成清洁能源 CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0
(1)如图表示 CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。升高温度，平衡向
________ （填“正方向”、“逆方向”，下同）移动，增大体系压强，平衡向
________移动，故 Y表示的是________，且 Y1________Y2 (填“<”、“=”、“>”)。平
衡常数 Ka、Kb、Kc的大小关系:________。
(2) 在 2L恒容密闭容器中充入 2molCO和 4molH2，在一定条件
下经过 5min达到平衡状态 c 点处。则在该条件下，从开始至达
到平衡状态 v(CH3OH)=________ mol·L
-1min-1，
此时平衡常数 K= 。
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⑶下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是________。
A.使用催化剂 B.及时分离 CH3OH
C.增大压强 D.升高温度
18、（16分）已知常温下 CH3COO
－的水解常数 Kh＝5.62×10
－10。
(1)CH3COONa溶液呈 性，请用离子方程式表达原因 。
(2)常温下，用 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定 25.00mLNaOH溶液，当达到滴定
终点时溶液的 pH (填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中各离子浓度从大到小
的顺序为 ；若滴定三次平均用去标准液 20.00mL则该 NaOH
-1
溶液的浓度为 mol·L 。
实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是 （填写标号）。
（A）酸式滴定管在装液前未用标准 CH3COOH溶液润洗 2次～3次。
（B）开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
（C）达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
(3)常温下，含等物质的量浓度的 CH3COONa与 CH3COOH的混合溶液显 (填“酸“”碱”
－
或“中”)性，c(CH3COO ) (填“>”“<”或“＝”)c(CH3COOH)。
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